西双版纳2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、氮是大气中含量最多的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。请回答：

(1)下列变化属于“氮的固定”的是___________(填字母)。

a．植物从土壤中吸收氮肥                                 b．硝酸和氨气反应生成氮肥

c．将空气中的氮气转变为氮的化合物             d．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质

(2)汽车尾气中的CO、在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：___________。

(3)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。

①被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1：1，写出该反应的化学方程式：___________。

②NO与按物质的量之比为1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是___________。

(4)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、、NO的混合气体，这些气体与3.36L(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入10mol/L NaOH溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是___________。

A．60mL

B．45mL

C．30mL

D．15mL

6、（1）火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。

①用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－543 kJ·mol－1

写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式：_______________________________。

②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮。试推断出二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)： ___________________。

（2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2－离子(O2＋4e－===2O2－)。

①c电极的名称为________，d电极上的电极反应式为__________________________。

②如图2所示为用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为__________。若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝______(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入_____(填序号)。

a．CuO b．Cu(OH)2   c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3

7、(1)2molO3和3molO2的质量之比为_，分子数之比为_，同温同压下的密度之比为_，含氧原子数之比为_。

(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g，此混合气体中CO和CO2物质的量之比为____，混合气体的平均相对分子质量是____，相对氢气的密度是____。

(3)气体化合物A化学式可表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为____。该反应的方程式为_____。

8、如图所示装置能够组成原电池的是________。

9、元素周期表的建立是化学发展史上重要的里程碑之一，它揭示了元素之间的内在联系。如图是元素周期表的短周期示意图，相应方格中每个序号代表处于该位置的一种元素。

请回答下列问题：

(1)元素①的名称为___。

(2)元素③的最高价氧化物的水化物为___(填化学式)

(3)⑥和⑦两种元素的气态氢化物中稳定性较强的是___(填化学式)。

(4)②和④两种元素形成的常见气态化合物中化学键类型为___。

(5)⑤和⑦两种元素形成的化合物的电子式为___。

10、反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3SO4(s)+4H2(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，用“增大”、“不变”、“减小”回答下列问题。

(1)增加Fe的量，其正反应速率的变化是________。

(2)将容器的体积缩小一半，正、逆反应速率均________。

(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率_____，逆反应速率_____。

(4)保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率_____，逆反应速率_____。

11、氨气是一种重要的工业原料，可以制备如下图所示的一系列物质(部分产物未标出)

(1)线路Ⅰ为硝酸的制备

写出反应①的化学方程式________；反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，工业尾气中的氮氧化物常采用碱液法吸收，若NO与NO2按物质的量之比1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是_______。

(2)路线为Ⅱ纯碱的制备

写出反应③的化学方程式________，最终得到的纯碱中可能含有NaCl，检验是否存在NaCl的实验方案是________

(3)路线Ⅲ为尿素的制备

写出合成尿素的化学方程式________

(4)实验室中需要少量氨气，写出制备氨气的化学方程式________

12、某气态的烷烃A与烯烃B的混合气体9g，其密度为同状况下H2密度的11.25倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g，回答下列问题：

(1)写出结构简式：A．___________，B．___________。

(2)B与丁烯互为___________(填“同分异构体”或“同系物”)。

(3)写出B与溴水反应的化学方程式：___________。

13、碘化钠可用于医学和摄影。实验室制备NaI的基本实验步骤为：

①检查装置气密性并添加药品；

②关闭K，向三颈烧瓶中滴入溶液，制得；

③打开K，三颈烧瓶内有黄色沉淀产生；

④关闭K，向三颈烧瓶中加入稀硫酸，水浴加热，使气体充分逸出；

⑤把三颈烧瓶中的混合液倒入烧杯，加入足量碳酸钡除去稀硫酸，再经过一系列操作得到NaI成品。

回答下列问题：

(1)检查装置B气密性良好的方法是___________；盛放稀硫酸和溶液的仪器中支管的作用为___________。

(2)向三颈烧瓶中滴入溶液，制得的化学方程式为___________；每生成转移___________电子。

(3)通入与反应制得的离子方程式为___________。

(4)步骤⑤中的“一系列操作”包括___________、合并滤液和洗涤液、隔绝空气蒸发结晶等操作，其中隔绝空气的目的是___________。

14、(1)______mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。

(2)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。

(3)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。

(4)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性.实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：  

① 若在上述反应中有30 %的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________(保留一位小数)

②将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为__________L

③实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L (标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后（气态全部参加反应），粉末的质量变为21.6g，则原混合气中臭氧的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为_________________。

15、二氧化碳加氢合成甲醇是人工合成淀粉的首要步骤之一，同时也是实现碳中和的重要途径。该过程总反应为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.4kJ•mol-1

在特定催化剂条件下，其反应机理为

Ⅰ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH1=+40.9kJ•mol-1

Ⅱ.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH2

回答以下问题：

(1)ΔH2=______kJ•mol-1。

(2)恒压下，按n(CO2)：n(H2)=1：3进行合成甲醇的实验，该过程在无分子筛膜和有分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化如图甲所示(分子筛膜能选择性分离出H2O)。

①有分子筛膜时甲醇产率高的原因是_____。

②某温度下，反应前后体系中某些物质的物质的量如表中数，则达到平衡时水蒸气的体积分数为______；若该体系的总压强为p0，则反应Ⅱ的平衡常数Kp=_________(以平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)如果在不同压强下，CO2和H2的起始物质的量比仍为1：3，测定CO2的平衡转化率随温度升高的变化关系，如图乙所示。

①压强p1____p2(填“＞”或“＜”)。

②图中T1温度时，两条曲线几乎交于一点，试分析原因：______。

16、正戊烷异构化为异戊烷是油品升级的一项重要技术.正戊烷和异戊烷的部分性质如表：

回答下列问题：

(1)稳定性：正戊烷_______异戊烷(填“>”或“=”或“<”)。

(2)25℃，101kPa时，正戊烷异构化成异戊烷的热化学反应方程式为_______。

(3)在合适催化剂和一定压强下，正戊烷的平衡转化率随温度变化如图所示。

①28~36℃时，随温度升高，正戊烷的平衡转化率增大，原因是_______。

②150℃时，体系压强从100kPa升高到500kPa，正戊烷的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)

③150℃时，该反应的平衡常数为3.2，则正戊烷的平衡转化率为_______(保留三位有效数字)。

(4)在正戊烷中混入一定比例的H2有利于异构化反应的进行，一种“分步法电解制氢气”的装置如图.该方法制氢气分两步，第一步在惰性电极产生H2，NiOOH/Ni(OH)2电极发生氧化反应；第二步在另一个惰性电极产生O2。

①第一步反应时，开关K应该连接_______(选填“K1”或“K2”)。

②第二步反应时，NiOOH/Ni(OH)2发生的电极反应方程式_______

③当电路中转移6.25mol电子时，产生67.2L H2 (标准状况)，则电能的利用率为_______(保留三位有效数字)。