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商丘2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

考试时间: 90分钟 满分: 80
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题 (共4题,共 20分)
  • 1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示,下列有关说法正确的是

    A.“灼烧”时,可在玻璃坩埚中进行

    B.“浸取”时,可用无水乙醇代替水

    C.“转化”反应中,通入CO2的目的是提供还原剂

    D.“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

  • 2、下列实验合理的是(   )

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验装置

    实验目的

    证明非金属性:Cl>C>Si

    吸收氨气,并防止倒吸

    制备并收集少量NO2气体

    制备少量氧气

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    a

    Na

    Al

    Fe

    Cu

    b

    NaOH

    Al2O3

    FeCl3

    CuO

    c

    NaCl

    Al(OH)3

    FeCl2

    CuCl2

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 4、用图示装置及药品制备有关气体,其中能达到实验目的的是(       )

    选项

    A

    B

    C

    D

    装置及药品

    实验目的

    制H2S

    制氨气

    制NO2

    制氯气

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 5、实验室可由软锰矿(主要成分为)制备,方法如下:软锰矿和过量的固体KOH和在高温下反应,生成锰酸钾()和KCl;用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,转变为;滤去沉淀,浓缩溶液,结晶得到深紫色的针状

    Ⅰ.试回答:

    (1)软锰矿制备的化学方程式是___________

    Ⅱ.是一种重要的无机功能材料,粗的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗 (含有较多的)样品转化为纯,其流程如下:

    (2)第①步加稀时,粗样品中的___________(写化学式)转化为可溶性物质。

    (3)写出下列反应的化学方程式并配平

    ①______________——_____________________________

    ②_________________——__________________________

  • 6、(1)一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质,一极通入CO气体,另一极通入空气和CO2的混合气体燃料电池。该电池工作时的负极反应式为_____________; 熔融盐中CO32-的物质的量在工作时__ (填“增大”、“减少、“不变”)。

    (2)如下图所示,A为电源,B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液,C、D为电解槽,其电极材料及电解质溶液见图。关闭K1,打开K2,通电后,B的KMnO4紫红色液滴向c端移动,则电源a端为_____极,通电一段时间后,观察到滤纸d 端出现的现象是:___________

    己知C装置中溶液为Cu(NO3)2和X(NO3)2,且均为0.1mol, D装置中的溶液为CuSO4溶液,打开K1,关闭K2,通电一段时间后,C装置阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如右图所示。则Cu2+、X3+氧化能力由大到小的顺序是__ ;D装置C 极的电极反应式为____________

    (3)最近,又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池,其效率更高。一个电极通入空气,另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y2O3(Y:钇)的ZrO2(Zr:锆)固体,它在高温下能传导O2—离子(其中氧化反应发生完全)。以丁烷(C4H10)代表汽油,①电池的正极反应式为________;②放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向_______极移动(填正或负)。

    (4)某同学利用反应Cu+2H+=Cu2++H2↑设计实验来制取氯化铜溶液。该同学设计的装置应该为______。(填“原电池”或“电解池”)。

     

  • 7、蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法,如图所示两个装置都可以制取蒸馏水。

    1是实验室制取蒸馏水的常用装置,仪器AB的名称分别是

    A_________B___________

    2温度计水银球应置于_________________________

    3实验时A 中除加入一定量的自来水外,还需加入少量________,其作用是___________

    4装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略),其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长。其作用是________________________

  • 8、填写下列表格

    物质

    粒子数(个)

    质量(g)

    物质的量(mol)

    S

    ______

    ______

    ______

    22

    ______

    ______

    ______

    0.25

  • 9、铝是重要的金属材料,铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示:

    请回答下列问题:

    (1)固体a的化学式为________

    (2)写出Ⅱ中加过量的烧碱涉及到的反应离子方程式___________________________;Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为_________________

    (3)由Ⅲ中得到滤液c的实验操作为__________,从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、冷却结晶、过滤洗涤。

    (4)滤液c显________性,日常生活中常用其溶质来________________(任写一点);

    (5)向铵明矾NH4Al(SO4)2中加氢氧化钡使硫酸根离子完全沉淀化学方程式为_____________

  • 10、工业上冶炼铁的原理为:Fe2O3 +3CO2Fe+ 3CO2

    1)该反应中氧化剂是__(填化学式),碳元素被__(填氧化还原)。

    2)若消耗了3molCO,则生成CO2的体积是__L(标准状况),转移电子的物质的量是___mol

  • 11、如图是元素周期表的一部分,回答下列问题:

    (1)元素e的负一价离子的结构示意图为__________,f、g、h、i对应简单离子的半径由大到小的顺序为____________________(用具体微粒符号表示)。

    (2)元素i的单质溶于水,生成一种具有漂白作用的化合物,该化合物的电子式为____

    (3)b、c、d三种原子的得电子能力大小顺为_____________________(用具体微粒符号表示)。

  • 12、.写出下列物质在水中的电离方程式:

    (1)NH3·H2O__________

    (2)KHSO4___________

    (3)HClO__________

    (4)Al(OH)3的碱式电离:_________

    .下列物质中:A.KI(s) B.C2H5OH(l) C.Cl2(g) D. CH3COOH(l) E.BaSO4(s) F.NaHSO4(s) G.石墨(s) H.蔗糖(s) I.NaOH(l)

    (1)属于非电解质的是_______,属于弱电解质的是_____

    (2)能溶于水,且水溶液能导电的是_______

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 13、氧化石墨烯具有稳定的网状结构,在能源、材料等领域有着重要的应用前景,通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下(转置如图所示):

    Ⅰ.将浓、石墨粉末在c中混合,置于冰水浴中,剧烈搅拌下,分批缓慢加入粉末,塞好瓶口。

    Ⅱ.转至油浴中,35℃搅拌1小时,缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至98℃并保持1小时。

    Ⅲ.转移至大烧杯中,静置冷却至室温。加入大量蒸馏水,而后滴加至悬浊液由紫色变为土黄色。

    Ⅳ.离心分离,稀盐酸洗涤沉淀。

    Ⅴ.蒸馏水洗涤沉淀。

    Ⅵ.冷冻干燥,得到土黄色的氧化石墨烯。

    回答下列问题:

    (1)装置图中,仪器c的名称是_______,仪器b的进水口是_______(填字母)。

    (2)步骤Ⅰ中,需分批缓慢加入粉末并使用冰水浴,原因是_______

    (3)步骤Ⅱ中的加热方式采用油浴,不使用热水浴,原因是_______

    (4)步骤Ⅲ中,的作用是_______(以离子方程式表示)。

    (5)步骤Ⅳ中,洗涤是否完成,可通过检测洗出液中是否存在来判断。检测的方法是_______

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 14、现有一包铝粉和铜粉的混合物,用100mL 某浓度的稀硝酸溶解,生成的气体全部是NO, 待粉末完全溶解后,逐滴加入3molL-1 的氨水,产生沉淀的物质的量与加入氨水的体积关系如图。

    (1)写出图中滴加氨水10~100mL 的过程中铜元素参与反应的离子方程式_________

    (2)所用硝酸的物质的量浓度为______mol L-1;写出简要计算过程______

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 15、乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸锰:

    (1)Mn3+基态价层电子排布图为________

    (2)Mn(NO3)2·6H2O中非金属元素第一电离能从大到小的顺序________。从电子云重叠的方式看N中存在的化学键类型有________

    (3)与NO互为等电子体的一种分子的化学式为________

    (4)1molCH3COOH中含有的σ键数目为________。CH3COOH分子通过氢键形成环状二聚物,写出含氢键表示的环状二聚物的结构简式________

    (5)镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料,其晶胞为立方结构(如图所示),图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为________。镁铝合金密度为ρg/cm3,则该晶胞的边长为________nm(阿伏加德罗常数的值为NA)。

  • 16、某天然氨基酸M是人体必需的氨基酸之一,其合成路线如下:

    已知:①

    (1)A→B的反应条件和试剂是___________;化合物F的名称为___________

    (2)I→J的反应类型是___________

    (3)写出D→E反应的化学方程式___________

    (4)I与乙二醇反应可生成能降解的高分子化合物N,写出该反应的化学方程式___________

    (5)符合下列条件的化合物M的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构);

    ①含有苯甲酸结构     ②含有一个甲基       ③苯环上只有两个取代基

    其中核磁共振氢谱峰面积比为1:1:2:2:2:3的分子的结构简式___________(任写一种);

    (6)请结合以上合成路线,写出以丙酸和上述流程中出现的物质为原料经三步合成丙氨酸()的路线。___________

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得分 80
题数 16

类型 高考真题
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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