十堰2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关化学性质。

(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是___________。

A．冷水

B．沸水

C．NaOH溶液

D．NaCl溶液

(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：___________。

(3)提纯所制Fe(OH)3胶体常用的方法是___________(填实验名称)，若向Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸直至过量，描述此过程的实验现象___________。

(4)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___________。

A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间

B．Fe(OH)3s胶体具有丁达尔效应

C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系

D．Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过半透膜

(5)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察___________(填有、无)丁达尔现象。再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可以观察到的现象为___________。

6、在一定条件下，乙烷和乙烯都可以通过化学反应生成氯乙烷。

(1)用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是___________，该反应的类型是___________。

(2)用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是___________，该反应的类型是___________。

(3)你认为上述两种方法中较好的是哪一种___________？请说明原因___________。

7、Ⅰ.已知断裂某些共价键需要的能量如表：

(1)机动车发动机工作时会引发N2和O2的反应，该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，1 mol O2与1 mol N2的总能量比2 mol NO的总能量________(填“高”或“低”)。

(2)N2与O2合成NO的热化学方程式可以表示为N2(g)+O2(g)=NO(g) ΔH，则ΔH=_______。

(3)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质硫和二氧化碳。已知：①CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0 kJ·mol-1；②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.0 kJ·mol-1。该反应的热化学方程式为______

(4)某氮肥厂含氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O形式存在，处理过程中NH在微生物的作用下经过两步反应被氧化成NO，这两步反应过程中的能量变化如图所示：

1 mol NH(aq)全部被氧化成NO(aq)的热化学方程式是________。

8、已知反应：

A.2F2+2H2O=4HF+O2

B.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

C.Cl2+H2O=HCl+HClO

D.2H2O2H2↑+O2↑

其中H2O只作氧化剂的是__（填标号，下同），H2O只作还原剂的是__，H2O既作氧化剂又作还原剂的是__，H2O既不作氧化剂也不作还原剂的是__。

9、(1)皂化实验中，加入的乙醇可以增大油脂与NaOH溶液的接触面积，其原因是___________。

(2)物质的摩氏硬度如下表所示：

的摩氏硬度比金刚石大的原因是___________。

10、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

(1)写出反应的离子方程式：________________________________________。

(2)下列三种情况下，离子方程式与 (1)相同的是_______(填序号)。

A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的_______(填序号)曲线表示。

(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_______。

11、（1）下列两组物质：①CO2、P2O5、CaO、SO2，②Cu、Mg、Zn、Al。每组中有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这两种物质是①________，②________。

（2）有以下6个反应（反应条件略）：

A. 2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑ B. CH4 + 2O2==CO2 + 2H2O

C. KClO3==2KCl + 3O2↑   D.  CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

E.. Na2O+CO2==Na2CO3   F. CO2+C==2CO

属于化合反应的有________（填编号，下同），属于分解反应的有____________，属于复分解反应的有_________，属于置换反应的有________，属于氧化还原反应的有___________。

12、氢燃料电池车是北京冬奥会期间的交通服务用车，酸性氢燃料电池的构造如图所示。

(1)该电池中的电解质溶液可以是_______。

(2)a电极上发生反应的电极反应式为_______。

(3)b电极是该电池的_______极(填“正”或“负”)，从氧化还原反应的角度分析，该电极发生的反应属于_______反应。

13、（1）写出图中序号①～④仪器的名称：

①______；  ②_________；  ③__________；  ④__________．

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有_____．（填仪器序号）

（3）分离碘水中的碘应先选择装置_____（填I、II、III） 进行操作A，再选装置_____（填I，II、III），进行_____操作（操作名称）．进行操作A时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，该试剂必须具备的条件是：___________________________________________________．

（4）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液  B．升华  C．重结晶   D．过滤 E．蒸馏  F．分液

①分离饱和食盐水与沙子的混合物_____；

②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾_____；

③分离水和汽油的混合物_____；

④分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物_____。

14、将100mL3mol/L的氢氧化钾溶液和200mL2mol/L的氯化镁溶液混合，求

（1）此时产生沉淀的质量为__________克？

（2）将沉淀过滤，并向滤液中逐滴加入2mol/L的硝酸银溶液至恰好沉淀不再产生，请问需要___________毫升硝酸银溶液？

15、钴酸锂电池的正极材料含有钴酸锂(LiCoO2)、铝箔及少量铁等，其通过如图流程可回收铝、钴、锂。请回答下列问题：

(1)钴酸锂电池放电总反应为：Li1-xCoO2+LixCy=LiCoO2+Cy，则其负极的电极反应式为_____。

(2)“酸浸”时Co、Li元素的浸出率随温度的变化如图所示：

“酸浸”的适宜温度约为_____℃[所填数据限整数]。

(3)“调pH除杂”的目的是使Fe3+沉淀完全[即c(Fe3+)≤1.0×10−5 mol∙L−1]，则常温下应控制pH≥_____[保留到小数点后1位，另外已知常温时Fe(OH)3的Ksp为1.0×10−39]。

(4)沉锂的离子反应方程式为_______。

(5)准确称取4.575g的CoC2O4∙2H2O样品，在空气中加热分解获取金属氧化物，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示(已知385℃及以上残留固体均为金属氧化物)，请写出B处物质与浓盐酸反应的化学方程式_____。

16、工业上，根据氢气来源将氢气分三类：绿氢、蓝氢和灰氢。电解水制得的氢为绿氢，用天然气制得的氢为蓝氢，用煤炭制得的氢为灰氢。

(1)制灰氢时每生成(标准状况)吸收的热量为65.7kJ，写出制备灰氢(氧化产物为CO)的热化学方程式：_______。

(2)一定温度下，向刚性密闭容器中充入和，初始总压强为20kPa，发生下列反应制备蓝氢。

反应1：

反应2：

① _______。

②达到平衡时，的转化率为50%，为0.1mol。此温度下，反应2的平衡常数_______。(提示：分压=总压×物质的量分数)

(3)在体积可变的密闭容器中充入和，同时发生(2)中的反应1和反应2，测得平衡时体系中体积分数与温度、压强关系如图所示。

①_______(填“＞”“＜”或“=”)。

②随着温度升高，曲线斜率增大的主要原因是_______。

(4)一种脱除和利用蓝氢中的方法示意图如下：

①再生塔中通入水蒸气(高温)的目的是_______。

②某温度下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，，则该溶液的_______。(该温度下的，)

③利用电化学原理，将电催化还原为，阴极的电极反应式为_______。