潮州2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、I．（1）已知元素M是组成物质NH4Al（SO4）2的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量（即电离能，用符号I1至I4表示）如下表所示：

元素M是____________（填写元素符号），该元素属于___________区。

（2）硫原子核外有________种不同运动状态的电子，其基态原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________。

II．下图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

（1）上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是________________。

（2）冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为__________________。

（3）NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能________（填“＞”或“<”）MgO晶体。

（4）每个Cu晶胞中实际占有____个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为____。

（5）冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是________________________________。

6、学习化学反应原理能够指导促进人类生活质量的提高。

(1)氢气是最理想的能源。一定质量的氢气完全燃烧，生成液态水时放出热量比气态水___________(填“多”或“少”)。氢气完全燃烧放出热量，其中断裂键吸收，断裂键吸收，则形成键放出热量___________。

(2)反应中能量变化如图所示。该反应___________(填“放出”或“吸收”) ___________的热量，为___________反应。

(3)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某兴趣小组拟将刻蚀电路板的反应设计成原电池，则负极所用电极材料为___________，当线路中转移电子时，则被腐蚀铜的质量为___________g。

(4)目前，氢氧燃料电池得到了广泛的应用，其反应原理示意图如图。

①a为燃料电池的___________(填“正”或“负”)极。

②该电池的总反应为___________。

③电池工作过程中，将移向___________(填“正”或“负”)极。

7、节能减排是当下环境保护的重点。

（1）将CO和气态水通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，ΔH<0，800℃下，在2 L恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，达到平衡状态，K=1.0。

①从起始经过5 min达到化学平衡时，用生成物CO2表示该反应的化学反应速率v(CO2)=___________________；平衡时，容器中CO的转化率为_____________

②下图表示上述反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况。则t2时刻发生改变的条件可能是_______________(写出一条即可)。

（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO(g)+ O2(g)CO2(g)降低其浓度。某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的浓度及正、逆反应速率关系如下表所示，并请在表中的空格处填写“>”“<”或“=”。

该温度下，2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的平衡常数为____________

8、化学电池的发明，改变了人们的生活。

(1)如图所示装置中，片作___________(填“正极”或“负极”)。

(2)片上发生反应的电极反应式为___________；能证明化学能转化为电能的实验现象是：___________、铜片上产生大量气泡。

(3)常见的锌锰干电池构造示意图如下。

已知：电池的总反应为

下列说法正确的是___________(填字母)。

a．锌筒作负极

b．发生氧化反应

9、CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：

反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。

相关数据如下表：

①由上表判断，催化剂X___Y（填“优于”或“劣于”），理由是___。

10、A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________；

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________；

（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________________________________________；

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层有且只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为______________________________。

11、回答下列问题：

(1)材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算1.22 g该晶体中含氧原子数为_______，氢原子的物质的量为_______mol。

(2)气体化合物A的化学式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为_______，推断的依据是_______。

12、已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。

（1）该反应中，化合价升高的反应物是______，化合价没有发生变化的反应物是_________。

（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平）_____________________。

（3）上述反应中，氧化剂是__________，1mol氧化剂在反应中______（填“得到”或“失去”）_________mol电子。

（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又显紫红色。此现象说明NaBiO3具有什么性质：_________________________________。写出该反应的离子方程式___________________________。

（提示：NaBiO3为黄色或棕色粉末，不溶于冷水，在该反应中转化为Bi3+）

13、文献表明：工业上，向炽热铁屑中通入HCl生产无水FeCl2；相同条件下，草酸根(C2O42-)的还原性强于Fe2+。某化学研究性小组进行以下实验检验这一结论并测定三草酸合铁酸钾晶体[K3Fe(C2O4)3・xH2O]中草酸根含量和结晶水含量。用如图所示装置制取无水FeCl2

(1)仪器a的名称为___________，B中的试剂为___________。

(2)欲制得纯净的FeCl2，实验过程需先点燃A处酒精灯，原因是__________________。

(3)若用D的装置进行尾气处理，存在的问题是_______________、_________________。

(4)某小组设计使用如图装置直接比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱，并达到了预期的目的。

左池石墨电极为_________极，写出右池电极反应式：_______________。

(5)为测定三草酸合铁酸钾晶体中草酸根的含量和结晶水的含量，进行了如下实验：

滴定过程：①称量m g三草酸合铁酸钾晶体样品，配制成250mL溶液。

②取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加酸性KMnO4溶液滴定，恰好消耗V mL  a mol•L－1KMnO4溶液。C2O42-被全部转化的现象是__________。

③该晶体中C2O42-的质量分数为_____________。

误差若盛放酸性KMnO4溶液的滴定管未用标准液润洗，会使结晶水x的数值_______。(填“偏高”“偏低”“无影响”)

14、BaSO4在医疗上可作钡餐，高温煅烧BaSO4部分反应如下：

BaSO4(s)＋4C(s)⇌ BaS(s)＋4CO(g)　ΔH＝＋571.2 kJ·mol－1

BaS(s)⇌Ba(s)＋S(s)　ΔH＝＋460 kJ·mol－1

已知：2C(s)＋O2(g)⇌2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1

则：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)⇌BaSO4(s)　ΔH＝________。

15、“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氢的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：

(1)已知：   

若某反应的平衡常数表达式为，则此反应的热化学方程式为___________。

(2)在一定条件下可发生分解反应：，某温度下向恒容密闭容器中加入一定量，测得浓度随时间的变化如表：

①反应开始时体系压强为，第2min时体系压强为，则___________。2~5min内用表示的该反应的平均反应速率为___________。

②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___________(填字母)。

a．和的浓度比保持不变             b．容器中压强不再变化

c．             d．气体的密度保持不变

(3)一定温度下，将2mol CO、4mol NO充入一恒压密闭容器发生反应，已知起始压强为11MPa，达到平衡时，测得的物质的量为0.5mol，则该温度下用平衡分压表示的平衡常数___________(分压=总压×物质的量分数)

16、黄血盐[亚铁氰化钾，K4[Fe(CN)6]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mg•kgˉ1。一种制备黄血盐的工艺如下：

回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ反应的化学方程式为____________。

（2）步骤Ⅳ过滤所得的废液中含量较多的溶质为（填化学式）___________________。

（3）步骤Ⅴ所用的试剂 X 是______________________。