1、下列实验合理的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验装置 | ||||
实验目的 | 证明非金属性:Cl>C>Si | 吸收氨气,并防止倒吸 | 制备并收集少量NO2气体 | 制备少量氧气 |
A.A
B.B
C.C
D.D
2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是
选项 | A | B | C | D | |
a | Na | Al | Fe | Cu | |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuO | |
c | NaCl | Al(OH)3 | FeCl2 | CuCl2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示,下列有关说法正确的是
A.“灼烧”时,可在玻璃坩埚中进行
B.“浸取”时,可用无水乙醇代替水
C.“转化”反应中,通入CO2的目的是提供还原剂
D.“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4
4、用图示装置及药品制备有关气体,其中能达到实验目的的是( )
选项 | A | B | C | D |
装置及药品 | ||||
实验目的 | 制H2S | 制氨气 | 制NO2 | 制氯气 |
A.A
B.B
C.C
D.D
5、(1)油脂密度比水____,___溶于水,____溶于汽油、乙醚等有机溶剂。
(2)在人体中,油脂主要在小肠内被消化吸收,在_____的催化作用下,水解生成_____和____。脂肪酸在人体内的功能主要是:①供给人体_____,②储存在脂肪细胞中,相当于“____”储存,③合成人体所需的其他化合物的____,④某些必需脂肪酸在体内有促进发育、维持健康等多种生理功能。
6、填空:
(1)现有下列十种物质:①蔗糖②熔融NaCl③石墨④铜丝⑥INaOH固体⑨SO2⑦NaHSO4固体⑧K2O固体⑨液态H2SO4⑩液氯 上述物质中可导电的是________(填序号,下同);上述物质中不能导电,但属于电解质的是_______________________。
(2)NaHSO4是一种酸式盐,请填写下列空白:
①NaHSO4晶体熔化时的电离方程式为______________________________。
②与0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的导电能力相同的硫酸溶液的物质的量浓度为:_______________。
③NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为______________________________。
④3 mol·L-1 NaHSO4与2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合,该反应总的离子方程式为________________________________________。
(3)等质量SO2和SO3的分子数之比为_____,同温同压下的密度之比为_____,含氧原子数之比为____。
(4)某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质:O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+,已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2→O2。写出该反应的离子方程式:_________________________。
7、将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。
在每次实验时,记录图中电压表指针的移动方向和电压表的读数如下:
金属 | 电子流动方向 | 电压/V |
A | A→Cu | +0.78 |
B | Cu→B | -0.15 |
C | C→Cu | +1.35 |
D | D→Cu | +0.30 |
已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大,电压表的读数越大。
请根据表中数据回答下列问题。
(1)__________金属可能是最强的还原剂;_______金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。
(2)若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润,则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的金属是__________(填字母)。其对应电池的电极反应式为:
负极: _______________________; 正极: ________________________。
8、某化学兴趣小组进行了如下实验。请回答:
(1)用一氧化碳还原氧化铁,反应的化学方程式为_______。反应完毕后,他们将得到的铁屑装入下图所示装置进行实验,A中的玻璃丝可以阻止固体离开A管,B中碱石灰的作用是_______。一段时间后,他们将A中的固体溶于水,并向所得溶液中滴入几滴KSCN溶液。
①若观察到溶液出现红色,证明溶液中含有_______(填离子符号)。
②若未观察到溶液出现红色,可能的原因是_______。
(2)用足量的稀盐酸溶解一定量的Fe2O3,得到棕黄色溶液。甲同学向溶液中加入铜粉欲获得铁,他_______(填“能”或“不能”)成功,原因是_______
(3)已知铝粉与氧化铁能发生反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3小组成员将反应的产物用足量的NaOH溶液浸泡,除去其中的Al2O3,分离得到Fe,反应的化学方程式为_______。某同学认为用足量稀盐酸浸泡也能达到相同的结果,他的观点_______(填“正确”或“不正确”)。
9、分离和提纯是研究有机物结构和性质的前提,下面是两种分离和提纯有机物的装置图。
(1)E的操作名称是_______;F的操作名称是_______。
(2)用“E”、“F”或其他操作名称填空:
①分离甲醇和水的混合物,所用的操作为_______。
②提取溴水中的Br2,所用的操作为_______。
③粗苯甲酸提纯,所用的操作为_______。
(3)仪器a中有两种不相溶的液体,其中一种为水,请设计一个简单的实验方案,判断静置分层后水的哪一层:_______。
10、有a、b两个极易导热的密闭容器,a保持容积不变,b中的活塞可上下移动,以保持内外压强相等。在相同条件下将3mol A,1mol B分别同时混合于a、b两容器中,发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)
(1)达到平衡时,a中A的浓度为M mol/L。C的浓度为N mol/L,b中A的浓度为m mol/L,C的浓度为n mol/L,则M________m;N_________n(填>、<、=、无法比较)。
(2)保持温度不变,按下列配比分别充入a、b两容器,达平衡后,a中C的浓度为N mol·L-1的是 ,b中C的浓度为n mo1·L-1的是 。
A、6molA+2molB
B、3molA+2molC
C、2molC+1molB+1molD
D、2molC+1molD
E、1.5molC+0.5molB+1molC+0.5molD
(3)若将2mol C和2mol D充入a中,保持温度不变,平衡时A的浓度为W mol·L-1,C的浓度为Y mol·L-1,则W和M,Y和N之间的关系为W_____________M,Y_____________N(填>、<、=、无法比较)。
(4)保持温度不变,若将4mol C和2mol D充入a中,平衡时A的浓度为R mo1·L-1,则 。
A、R=2M B、R<M
C、M<R<2M D、R>2M
11、常温下,将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1: 2的体积比混合,所得溶液的pH=12。用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL,达到终点时消耗NaOH溶液13mL,试求:
(1)NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L
(2)此一元弱酸的物质的量浓度为___________mol/L
(3)求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为 ___________。
12、分析下列烃分子,回答问题。
①CH3-CH2-CH2-CH2-CH3② ③
④
(1)互为同系物的有_____(填序号)。
(2)②在一定条件下,生成高聚物的化学方程式:_____。
(3)③在一定条件下,与液溴反应的化学方程式:_____。
(4)②与水反应的类型:_____。
(5)已知:①R-NO2R-NH2;②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图:
请写出B物质的结构简式:______。
(6)用化学方法降解水中有机物已成为污水处理领域的重要研究方向。酸性条件下,铁炭混合物处理污水中硝基苯时的物质转化示意图如图1所示。
若其他条件一定,反应相同时间,硝基苯的去除率与pH的关系如图2所示。pH越大,硝基苯的去除率越低的原因是_____。
13、某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。实验步骤如下,回答下列问题:
(1)用分析天平准确称取该样品5.000g,全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用 (填一仪器名称)量取其中20.00mL放在锥形瓶中,滴加几滴指示剂,待测。
(2)用浓度为0.1000mol/L的盐酸标准溶液进行滴定。滴定管在使用前应先检漏、洗涤、 、正式装液,排除气泡并调节液面。
(3)滴定过程中,锥形瓶中溶液的pH变化如下
下表是几种酸碱指示剂的变色范围,根据以上信息分析,上述中和滴定中可选用的指示剂是 ,滴定终点的现象是 。(如有几种,可任填一种)
(4)样品中,NaOH的质量百分含量为 。若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定终了没有气泡,则会造成计算值 (填“偏大”、“偏小”或“无法确定”)。
14、在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液,合金完全溶解,同时生成0.3molNO2和0.1molNO的混合气体。
(1)所得溶液中n(Cu2+)=____mol。
(2)向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成____g沉淀。
15、由铝焙砂(主要成分为MoO3、MoS2,含有CuO、SiO2、Fe2O3等杂质)制备七钼酸铵的工艺流程如图。
已知:生成多钼酸铵的种类主要由溶液的pH来决定
| 二钼酸铵 | 四钼酸铵 | 七钼酸铵 |
pH | 8.0~9.0 | 2.0~2.5 | 6.0~7.0 |
回答下列问题:
(1)的Mo的化合价是_______。“滤渣1”主要含有铁铜氢氧化物和_______(填化学式)。
(2)“酸洗”时,被稀
氧化为
和H2SO4,反应的离子方程式为_______。
(3)“净化”时, 若浸出液中还残留、
, 可转化为硫化物沉淀除去。
已知,该溶液中
和pH的关系为:
。为了使溶液中的杂质离子浓度小于
,应控制溶液的pH不小于_______。 (已知:
;CuS和FeS的
分别为35.2和17.2)
(4)“净化”后,溶液中若有低价钼(以表示),可以加入适量的
将其氧化为
,反应的离子方程式为_______。
(5)“酸沉结晶”使用的目的是_______;“ 滤液2”经处理后可返回_______工序继续使用。
(6)“氨溶”后,通过降温结晶可得到七钼酸铵。由图可知应选用最佳结晶条件为_______。
16、硫、磷的化合物在农药、石油工业、矿物开采、萃取及有机合成等领域的应用广泛,如O,Oˊ二取代基二硫代磷酸在萃取金属中有如下应用:
回答下列问题:
(1)P的第一电离能大于S的原因是_______。
(2)基态氧原子价电子排布式为_______。
(3)物质(A)中的S原子的杂化方式为_______,二硫代磷酸根的VSEPR模型为_______。
(4)H2O、H2S、H2Se沸点由低到高的顺序_______,Te与S同主族,与I同周期,Te属于元素周期表中_______区元素。
(5)将物质(A)在N2气氛中加热至730℃不再失重,得到金属硫化物的无定形粉末,其六方晶胞如图所示。已知该晶胞参数α=120°,β=γ=90°,X的相对原子质量用M表示,阿伏加德罗常数用NA表示,则该晶体的密度为_______g·cm-3(列出计算式)。
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