昭通2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、常用作分析试剂，也用于有机合成。请回答下列问题：

(1)的结构简式为，该分子中π键和σ键的个数比为___________。

(2)三种气态氢化物稳定性由强到弱的顺序：___________，原因是___________(用共价键理论解释)。

(3)原子中的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为自旋磁量子数。对于基态原子，其自旋磁量子数的代数和为___________。

(4)为标定浓度，现用的溶液滴定的溶液。随溶液的加入，溶液的、含硒分布系数与的变化关系如图所示。

①曲线b代表的微粒为___________。

②计算的第二步电离平衡常数___________。

③计算A点溶液中___________(保留两位有效数字)。

6、室温下，现有两组单质：Ⅰ.O2、H2、Cl2、I2；Ⅱ.Fe、Na、Al、Si。

(1)试将每组单质从不同角度进行分类，每种分类都可分别挑选出一种单质，使它跟同组其他单质属于不同类。

(2)以上8种单质中只有还原性的选项是________(填序号)

A. Fe、Na、Al     B. O2、H2、Cl2 C. Na、Si、Cl2

(3)Ⅰ、Ⅱ两组物质可以形成多种化合物，用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的其中一种化合物的水溶液，可制得一种红褐色胶体，反应的化学方程式为_______

(4)Ⅰ、Ⅱ两组物质可以形成多种化合物，其中Cl2和NaOH浓溶液反应：3Cl2+6NaOH= 5NaCl+ NaClO3 +3H2O，回答下列问题：

①该反应中Cl2的作用是______(填序号)

A.只作氧化剂                  B.只作还原剂

C.既作氧化剂又作还原剂        D.不参加氧化还原反应

②把Cl2和NaOH浓溶液反应的化学方程式改成离子方程式________

③若有3molCl2参加反应，则n(氧化剂)︰n(还原剂)=___________

7、标准状况下，3.36L无色可燃气体在足量O2中完全燃烧，所得产物通入足量澄清石灰水中，得白色沉淀30.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，石碱灰增重18.6g。

（1）计算燃烧产物中水的质量_______

（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式_______

（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(只要求写出一组)_______

8、已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的乙酸乙酯D，其合成路线如图所示。请回答下列问题：

(1)A的名称为___________，B、C分子中官能团名称是___________、___________。

(2)E是一种常见的塑料，其结构简式为_______。

(3)一定条件下，用1molB和1molC充分反应，生成的D____1mol(填＞、＜或＝)。

(4)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：

①__________，_________；

④__________，_________。

9、(1)写出甘油醛发生银镜反应的化学方程式_______。

(2)由反应(少量)，判断①②③三种微粒结合质子的能力由强到弱的顺序为_______。(填序号)

(3)苯酚和乙醇分子中都含有羟基，但在与氢氧化钠反应时，羟基的性质表现出较大的差异。原因是_______。

10、如图是元素周期表的一部分。回答下列问题：

(1)溴被称为海洋元素。

①澳在元素周期表中位于第___________周期___________族。

②表中与溴同主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是___________(填化学式)。

③能够证明溴单质的氧化性强于碘单质的离子方程式是___________。

(2)硒是人体必需的微量元素。

①与互称为___________。

②元素的气态氢化物的化学式为___________。

③SeO2溶于水生成H2SeO3，向所得溶液中通入SO2气体发生反应，生成硒单质和H2SO4.写出SO2与H2SeO3的反应方程式：___________。

(3)溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的球棍模型如图所示。下列说法正确的是___________(填字母)。

a．溴化硒属于离子化合物 b．原子半径r：r(Se)＞r(Br)

c． Se元素的非金属性比Br的强   d．溴化硒的相对分子质量为317.72

11、ICl可作为离子型化合物的溶剂。因此，可用KCl的ICl溶液滴定SbCl5。用相应的酸碱理论说明：KCl在ICl溶剂中形成的___离子作为碱，而___作为酸，发生的酸碱反应方程式为___。

12、现有常温下的4种溶液：①0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液；②0.01 mol·L-1 HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。

回答下列问题：

(1)4种溶液中水的电离程度最大的是_______(填序号)；

(2)将4种溶液同等程度稀释10倍后，溶液pH由大到小的顺序是_______(填序号)；

(3)若将①④混合后所得溶液中的c(CH3COO-)>c(H+)，则下列说法正确的是_______；

A.溶液一定呈酸性B.溶液一定呈碱性

C.溶液一定呈中性D.溶液可能呈酸性、中性或碱性

(4)若将②③混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液的体积：②_______③(填“>”“＜”或“=”)。

(5)若将②④混合后所得溶液的pH=10，则消耗②和④溶液的体积比：V(HCl)∶V(NaOH)=_______；

(6)若将②稀释106倍所得溶液中c(H+)∶c(Cl-)=_______；

13、（题文）某实验小组利用如图装置合成氯苯(支撑用的铁架台部分省略)并通过一定操作提纯氯苯。

反应物和产物的相关数据列表如下：

请按要求回答下列问题。

（1）仪器b的名称是________。

（2）A装置中制备Cl2的离子方程式为______________________________。

（3）氯气在通入D之前需净化干燥，则装置C中所加试剂的名称为________。

（4）D中通入氯气后，先看到苯呈黄色，片刻试管液面上方有白雾产生，装置E的作用是________。

（5）为证明氯气和苯发生的是取代反应而不是加成反应，该小组用装置F说明，则装置F置于______之间(填字母)，F中小试管内CCl4的作用是________，还需使用的试剂是________。

（6）D中混合物经过滤除铁、加水及NaOH溶液洗涤、无水氯化钙干燥等分离操作后得粗氯苯，粗氯苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必需的是________(填入正确选项前的字母)。

A．重结晶    B．分液    C．萃取    D．蒸馏

（7）已知D中加入5 mL苯，经过提纯后收集到氯苯3.0g，则氯苯的产率为________%(保留三位有效数字)。

14、已知锌跟浓硫酸反应生成SO2，跟稀硫酸反应生成H2。使一定量的锌与100mL18.5mol·L－1浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体A33.6L。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中氢离子的浓度为0.1mol·L－1。

（1）写出锌跟浓硫酸反应的化学方程式：____。

（2）反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是____。

（3）气体A的成分是____，各成分的体积比是____。

（4）反应过程中消耗的锌的质量是____。

15、在一定条件下，将4molNH3和4molO2混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：4NH3(g)+5O2(g)=4X(g)+6H2O(g)。2min后该反应达到平衡，生成3molH2O。则：

(1)X的化学式为___。

(2)O2的转化率为___(O2转化率=已反应的O2的量/O2的总量×100%)。

(3)0~2min内，v(NH3)=___mol·L-1·min-1。

(4)燃料电池是一种高效、环境友好型发电装置。一种燃料电池的电解质溶液为NaOH溶液，负极通入NH3，正极通入空气，产物对环境无污染，则负极的电极反应式为___，电路中每通过1mol电子，消耗标准状况下的空气___(假设空气中O2的含量为20%)L。

16、常温下，已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20

(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净的CuCl2溶液，宜加入_______(填化学式)调至溶液pH=4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)=_______。

(2)过滤后，将所得滤液经过_______，_______操作，可得到CuCl2·2H2O晶体。

(3)由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2，需要进行的操作是_______。

(4)现用惰性电极电解100mL1.0mol•L-1的CuCl2溶液，当阴极质量增重3.2时，阳极产生的气体在标准状况下的体积是_______，检验该气体的方法是_______，该电解反应的总化学方程式是_______。