深圳2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、设NA为阿伏加德罗常数，完成下列问题。

(1)0.3molNH3分子中所含质子数与__个H2O分子中所含质子数相等。

(2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是___。

(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为___。

(4)如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是__。

(5)将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为___。

6、下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是:________(填具体元素符号,下同)。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_____________，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式______。

（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：________________________，该化合物属于_________(填 “共价”或“离子”)化合物。

（5）表示①与⑦的化合物的电子式__________________，该化合物是由________（填“极性”或“非极性”）键形成的。

7、现有下列物质：①铁丝   ②酒精   ③Fe(OH)3胶体   ④   ⑤NaOH溶液   ⑥熔融     ⑦NaHSO4固体

(1)上述物质中，能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。

(2)物质⑦溶于水的电离方程式为___________。

(3)从分散系的角度看：③与⑤的本质区别是___________。

8、如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题：

(1)⑨号元素在周期表中的位置是_______，其最高能层的电子占据的原子轨道电子云轮廓为_______形。若将其最高价氧化物的水化物溶于氨水中可得到一种透明的深蓝色溶液，写出反应的化学方程式为：_______。

(2)第二周期所有元素中第一电离能介于①②之间的有_______种。由②③④形成的简单离子半径由小到大顺序是_______(填化学用语)。

(3)元素⑦⑧可形成原子个数比为1：1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其结构式_______，该分子为_______(填“极性分子”或“非极性分子”) 。

(4)元素②⑥可形成的化合物是一种性质优良的无机非金属材料，根据元素周期律知识，写出其化学式_______，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，它的晶体类型是_______ 。

(5)下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是_______(填标号)

A．电负性：②＞③

B．氢化物的稳定性：③＞⑦

C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：④＞⑤

D．氢化物的沸点：③＞⑦

(6)⑩可形成的卤化物的熔点如下表：

⑩的氟化物的化学式为_______，该物质的熔点比氯化物熔点高很多的原因是 _______。

9、某同学设计一个电池(如图所示)，探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

(1)通入氢气的电极为___________ (填正极或负极)，该电极反应式为：___________，如果将氢气换成甲烷气体，则该电极反应式为___________

(2)如果把铁电极和石墨电极交换，乙溶液左侧出现的现象是___________。

(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)若甲中消耗0.01mol O2，丙中精铜增重___________克。

(5)铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造如图所示：

①铅蓄电池放电时负极的电极反应式为：___________。

②铅蓄电池充电时，其正极应连接外加直流电源的___________(填“正”或“负”)极，充电时该电极的电极反应式为：___________。

10、“绿水青山就是金山银山”已成为各地的标牌。

（1）硫酸工业排出的尾气（主要含SO2）有多种处理方式

①下列物质中可以吸收硫酸工业尾气的是___

a．饱和Na2SO3溶液   b．饱和NaCl溶液 c．稀H2SO4   d．浓氨水

②硫酸工业排出的尾气也可用软锰矿浆（主要成分为MnO2）吸收，生成MnSO4，写出反应的化学方程式___。

（2）治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式：___。

（3）用NaOH溶液亦可以吸收废气中的氮氧化物，化学方程式如下NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

①上述两反应中分别消耗等量的NO2时，转移电子的物质的量之比为___。

②标准状况下5.6L混合气体（只有NO、NO2）被0.5mol•L﹣1NaOH溶液完全吸收，至少需要NaOH溶液的体积为___L。

11、判断正误

(1)中子数为10的氧原子：O（_____）

(2)Mg2＋的结构示意图：（______）

(3)2.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为NA（______）

(4)等物质的量的水与重水含有的中子数相等（_______）

(5)同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数相等（______）

(6)质子数为17、中子数为20的氯原子：Cl（______）

(7)氯离子(Cl－)的结构示意图   （______）

12、按要求完成。

(1)野外焊接铁轨常常采用铝热反应。已知铝热反应的化学方程式为，该反应所属基本反应类型是___________，在反应中铁元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)，该元素的原子___________(填“失去”或“得到”)电子。发生氧化反应的是___________(填化学式，下同)，发生还原反应的是___________。

(2)用单线桥表示的电子转移情况___________。

(3)在反应中，被氧化与被还原元素的质量比为___________，在反应中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为___________。

13、三苯甲醇()是重要的有机合成中间体。实验室中合成三苯甲醇时采用图1所示的装置，其合成流程如图2所示。

Ⅰ.已知：①格氏试剂易潮解，生成溶于水的Mg(OH)Br。

②三苯甲醇可通过格氏试剂与苯甲酸乙酯按物质的量比2：1反应合成。

③相关物质的物理性质如下：

请回答以下问题：

(1)使用无水氯化钙主要是为避免发生___________(用化学方程式表示)。

(2)制备三苯甲醇：通过恒压滴液漏斗往过量的格氏试剂中加入13mL苯甲酸乙酯(0.09mol)和15mL无水乙醚的混合液，反应剧烈，要控制反应速率除使用冷水浴外，还可以___________(答一点)。回流0.5h后，加入饱和氯化铵溶液，有晶体析出。

(3)提纯：冷却后析出晶体的混合溶液含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯和碱式溴化镁等杂质，可先通过___________(填操作方法，下同)除去有机物杂质，得到固体17.2g。再通过___________纯化，得白色颗粒状晶体16.0g，测得熔点为164℃。

(4)本实验的产率是___________(结果保留两位有效数字)。本实验需要在通风橱中进行且不能有明火，原因是___________。

Ⅱ.用下列实验装置测定山梨酸的分子式，将22.4g山梨酸放在燃烧管C中充分燃烧：

①装置中盛放的物质是：E___________；F___________。

②该装置可能产生误差，造成含氧量偏低，改进的方法是___________。

③已知山梨酸是一元酸，用改进合理后的装置进行实验，称得：

山梨酸的分子式是___________。

14、(1)在标准状况下，体积为11.2L 的SO2所含O原子数为__________。

(2)9g水与_________g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是__________。

(3)在2H2S＋SO2===2H2O＋3S反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。

(4)氯气有毒，实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气，反应的离子方程式为

______________________________；将少量的CO2通入次氯酸钙溶液中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________________；

(5) 配平下列化学方程式___NH3 + ___O2 === ___NO  +  ___H2O

(6) 请在下列化学方程式上用双线桥法标出电子转移的方向和数目 8NH3 ＋ 3Cl2 ===  6NH4Cl ＋ N2__________________________________ 。

15、人们发现，纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，这严重威胁纸质文物的保存。经分析检验发现，酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂。回答下列问题：

(1)上述涉及的物质中，原子序数最大的元素是___________(填化学符号)，其位于元素周期表中的___________区。

(2)H、C、O元素的电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。

(3)熔融可生成具有挥发性的二聚体，二聚体的结构式为___________，其中Al的配位数为___________。

(4)的一种晶胞结构如图所示。

①属于___________(填“离子”或“共价”)化合物。

②下列说法错误的是___________(填标号)。

A．晶体有较高的熔、沸点      B．晶体硬而脆

C．晶体易溶于水              D．晶体不导电

③若将形成的立方体分割成8个小立方体，则每个小立方体的中心有___________个。

(5)由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图所示，设阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为，则该晶胞的棱长为___________(用含、的代数式表示)pm。

16、大气中和是形成酸雨的主要物质，处理和是目前研究的重要课题。利用氨水可以将和吸收，原理如图所示：

(1)和都会造成酸雨，pH小于_______的雨水称为酸雨。

(2)①将变成无害的，要找到合适的物质G与适当的反应条件，G应为_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。

②已知(未配平，n可以为0)。下列化合物中，满足上述反应中G的是_______(填字母)。

a.       b.       c.       d.

(3)写出反应②的离子方程式_______。

(4)若反应②产生标准状况下，则理论上吸收与的质量比为_______。

(5)将气体通入足量的溶液中，无明显现象产生，若同时向溶液中通入和有白色沉淀产生，写出发生的总反应的化学方程式_______。

(6)设计实验方案：使用合适的试剂，用二氧化硅制硅酸_______。(用流程图表达，例：ABC ……)