1、下列实验合理的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验装置 | ||||
实验目的 | 证明非金属性:Cl>C>Si | 吸收氨气,并防止倒吸 | 制备并收集少量NO2气体 | 制备少量氧气 |
A.A
B.B
C.C
D.D
2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是
选项 | A | B | C | D | |
a | Na | Al | Fe | Cu | |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuO | |
c | NaCl | Al(OH)3 | FeCl2 | CuCl2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
3、用图示装置及药品制备有关气体,其中能达到实验目的的是( )
选项 | A | B | C | D |
装置及药品 | ||||
实验目的 | 制H2S | 制氨气 | 制NO2 | 制氯气 |
A.A
B.B
C.C
D.D
4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示,下列有关说法正确的是
A.“灼烧”时,可在玻璃坩埚中进行
B.“浸取”时,可用无水乙醇代替水
C.“转化”反应中,通入CO2的目的是提供还原剂
D.“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4
5、下表是周期表中的一部分,根据A~J在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | A |
| ||||||
2 |
|
|
| D | E |
| G |
|
3 | B |
| C | J | F |
| H | I |
(1)表中元素,只有负价而无正价的是___________________,可用于制半导体材料的元素是___________________(填元素符号)。
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是___________________,酸性最强的是___________________,呈两性的是___________________(填化学式)。
6、在微生物作用的条件下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下:
(1)第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是____________________________。
7、氯气制备和胶体制备是高中常见的制备实验,回答以下问题:
(1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,可制得Fe(OH)3胶体,制取Fe(OH)3胶体的化学方程式为___________。
(2)向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸溶液,开始产生红褐色沉淀,这是因为___________。继续滴加,沉淀最终消失得到棕黄色溶液,写出化学方程式___________。
(3)下列描述的分别是胶体的性质或现象,按要求填空:
A.胶体的聚沉 B.胶体的电泳 C.丁达尔现象 D.胶体的稳定性
①用激光鉴别胶体和溶液,利用的胶体性质是___________(填字母):
②工厂采用高压静电除尘,利用的胶体性质是___________(填字母)。
8、Ⅰ.为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染,可在汽车排气管上安装催化转化器,已知NO和CO能转化成两种无毒气体。
(1)请写出上述反应的化学方程式,并用双线桥法表示出电子转移_____。
(2)上述反应做还原剂的物质是_____________;被还原得到的物质是_______________。
Ⅱ.为防治碘缺乏病,通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3),碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应:KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O。回答下列问题:
(3)该反应中,氧化剂是__________,氧化反应的产物是_______________。
(4)被氧化的碘元素和被还原的碘元素质量比为_______________。
(5)当有76.2 gI2生成时,有_________g还原剂被氧化。
9、下图为几种晶体或晶胞的示意图:
请回答下列问题:
(1)上述晶体中,粒子之间以共价键结合形成的晶体是________。
(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为________________________。
(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同,NaCl晶体的晶格能______(填“大于”或“小于”)MgO晶体,原因是________________________________________________。
(4)每个Cu晶胞中实际占有________个Cu原子,CaCl2晶体中Ca2+的配位数为________。
(5)冰的熔点远高于干冰,除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外,还有一个重要的原因是____________________________________。
10、下图为部分元素在元素周期表中的相对位置。据此回答相关问题:
(1)其中非金属性最强的是__________(填元素符号)。
(2)P、S两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性:H3PO4________H2SO4(填“>”、“<”或“=”)
(3)N位于元素周期表中的第___________族。
(4)F、Cl两种元素氢化物的稳定性:HF_______HCl(填“>”、“<”或“=”)
11、现有下列物质:①稀硫酸 ②小苏打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固体 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亚铁溶液。
(1)上述物质中属于电解质的物质序号为______ 。
(2))有两种物质发生反应的离子方程式为:H++OH-=H2O,这两种物质的序号是______。
(3)加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为______。
(4)能导电的物质序号为_______________。
(5)实验室用⑤制备胶体的化学方程式为__________________________________。
12、(1)(CH3)3 NH+和可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成,熔点低于100℃,其挥发性一般比有机溶剂___________(填“大”或“小”),可用作___________(填序号)。
a.助燃剂 b.“绿色”溶剂 c.复合材料 d.绝热材料
(2)为了研究在纳米级的空间中水的结冰温度,科学家对不同直径碳纳米管中水的结冰温度进行分析。如图是四种不同直径碳纳米管中的冰柱结构及结冰温度,冰柱的大小取决于碳纳米管的直径。水在碳纳米管中结冰的规律是_________________。
13、某小组设计如图装置(部分夹持装置已略去),以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分。
(1)试剂X的化学式________。A中制取Cl2的离子方程式________________。
(2)试剂Y的名称为_______________。
(3)通入一定量潮湿的Cl2反应后,经检测,D中只有Cl2O一种气体,C中除含一种氯盐外,同时含有NaHCO3等,某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。
①提出合理假设。
假设1:存在两种成分:NaHCO3和____________________________;
假设2:存在三种成分:NaHCO3和____________________________。
②设计方案,进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取C中的少量固体样品于试管中,滴加足量蒸馏水至固体溶解,然后将所得溶液分别置于A、B试管中 |
|
步骤2:向A试管中滴加BaCl2溶液 | ________________________________ |
步骤3: ________________________________ | ________________________________ |
(4)已知Cl2O与水反应生成次氯酸,则D中Cl2O进入E反应的化学方程式为____________________________________________________
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力.已知ClO2具有很强的氧化性,因此常被用作消毒剂,若ClO2做消毒剂后转化 Cl-,则ClO2的有效氯含量是________(计算结果保留小数点后两位)。
14、二氧化锰与足量的浓盐酸反应,则被氧化的氯化氢的物质的量是多少______;产生的氯气在标准状况下的体积是多少_______。
15、在2L密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)上述反应_______(填“是”或“不是”)可逆反应。
(2)如图所示,表示NO2变化曲线的是_______,用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=_______。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填序号)
a. v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变
c. v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变
16、纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料,以主要成分为CuFeS2的黄铜矿(含有杂质SiO2)为原料制取纳米Cu2O的一种工艺流程如下图:
常温下几种金属阳离子开始沉淀与完全沉淀时的pH如表:
| Fe2+ | Fe3+ | Cu2+ |
开始沉淀 | 7.5 | 2.6 | 4.8 |
完全沉淀 | 9.5 | 3.3 | 6.4 |
(1)使用矿石粉的好处是___________,料渣1除含硫外还含有___________等物质。
(2)X可以是O2、H2O2、Cl2等试剂,氧化等量的Fe2+时,消耗的三种氧化剂物质的量之比为___________,浸泡后所得溶液中金属离子为Cu2+、Fe2+,写出相应的离子方程式___________。
(3)试剂Y可以是___________(写出1种物质化学式即可),pH的调控范围为___________;检验料渣2已洗涤干净的具体操作及现象为___________。
(4)若葡萄糖用RCHO表示,则热还原时反应的化学方程式为___________,证明所得到的Cu2O是纳米级微粒的简单方法是___________。
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