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云浮2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

考试时间: 90分钟 满分: 80
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题 (共4题,共 20分)
  • 1、下列实验合理的是(   )

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验装置

    实验目的

    证明非金属性:Cl>C>Si

    吸收氨气,并防止倒吸

    制备并收集少量NO2气体

    制备少量氧气

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    a

    Na

    Al

    Fe

    Cu

    b

    NaOH

    Al2O3

    FeCl3

    CuO

    c

    NaCl

    Al(OH)3

    FeCl2

    CuCl2

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 3、用图示装置及药品制备有关气体,其中能达到实验目的的是(       )

    选项

    A

    B

    C

    D

    装置及药品

    实验目的

    制H2S

    制氨气

    制NO2

    制氯气

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示,下列有关说法正确的是

    A.“灼烧”时,可在玻璃坩埚中进行

    B.“浸取”时,可用无水乙醇代替水

    C.“转化”反应中,通入CO2的目的是提供还原剂

    D.“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 5、下表是周期表中的一部分,根据A~J在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:

     

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    A

     

    2

     

     

     

    D

    E

     

    G

     

    3

    B

     

    C

    J

    F

     

    H

    I

     

    (1)表中元素,只有负价而无正价的是___________________,可用于制半导体材料的元素是___________________(填元素符号)。

    (2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是___________________,酸性最强的是___________________,呈两性的是___________________(填化学式)。

  • 6、在微生物作用的条件下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下:

    (1)第一步反应是________(放热吸热”)反应。

    (2)1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是____________________________

  • 7、氯气制备和胶体制备是高中常见的制备实验,回答以下问题:

    (1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,可制得Fe(OH)3胶体,制取Fe(OH)3胶体的化学方程式为___________

    (2)向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸溶液,开始产生红褐色沉淀,这是因为___________。继续滴加,沉淀最终消失得到棕黄色溶液,写出化学方程式___________

    (3)下列描述的分别是胶体的性质或现象,按要求填空:

    A.胶体的聚沉  B.胶体的电泳  C.丁达尔现象  D.胶体的稳定性

    ①用激光鉴别胶体和溶液,利用的胶体性质是___________(填字母):

    ②工厂采用高压静电除尘,利用的胶体性质是___________(填字母)。

  • 8、Ⅰ.为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染,可在汽车排气管上安装催化转化器,已知NO和CO能转化成两种无毒气体。

    (1)请写出上述反应的化学方程式,并用双线桥法表示出电子转移_____

    (2)上述反应做还原剂的物质是_____________;被还原得到的物质是_______________

    Ⅱ.为防治碘缺乏病,通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3),碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应:KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O。回答下列问题:

    (3)该反应中,氧化剂是__________,氧化反应的产物是_______________

    (4)被氧化的碘元素和被还原的碘元素质量比为_______________

    (5)当有76.2 gI2生成时,有_________g还原剂被氧化。

  • 9、下图为几种晶体或晶胞的示意图:

    请回答下列问题:

    (1)上述晶体中,粒子之间以共价键结合形成的晶体是________

    (2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为________________________

    (3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同,NaCl晶体的晶格能______(填“大于”或“小于”)MgO晶体,原因是________________________________________________

    (4)每个Cu晶胞中实际占有________个Cu原子,CaCl2晶体中Ca2+的配位数为________

    (5)冰的熔点远高于干冰,除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外,还有一个重要的原因是____________________________________

     

  • 10、下图为部分元素在元素周期表中的相对位置。据此回答相关问题:

    (1)其中非金属性最强的是__________(填元素符号)。

    (2)P、S两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性:H3PO4________H2SO4(填“>”、“<”“=”)

    (3)N位于元素周期表中的第___________族。

    (4)F、Cl两种元素氢化物的稳定性:HF_______HCl(“>”、“<”“=”)

  • 11、现有下列物质:①稀硫酸 ②小苏打 ③氨水 ④二氧化碳 FeCl3固体  ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亚铁溶液。

    1)上述物质中属于电解质的物质序号为______

    2)有两种物质发生反应的离子方程式为:H++OH-=H2O,这两种物质的序号是______

    3)加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为______

    4)能导电的物质序号为_______________

    5)实验室用⑤制备胶体的化学方程式为__________________________________

  • 12、1)(CH33 NH+可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成,熔点低于100℃,其挥发性一般比有机溶剂___________(填),可用作___________(填序号)。

    a.助燃剂   b.“绿色溶剂   c.复合材料   d.绝热材料

    2)为了研究在纳米级的空间中水的结冰温度,科学家对不同直径碳纳米管中水的结冰温度进行分析。如图是四种不同直径碳纳米管中的冰柱结构及结冰温度,冰柱的大小取决于碳纳米管的直径。水在碳纳米管中结冰的规律是_________________

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 13、某小组设计如图装置(部分夹持装置已略去),以探究潮湿的Cl2Na2CO3反应得到固体物质的成分。  

    (1)试剂X的化学式________A中制取Cl2的离子方程式________________

    (2)试剂Y的名称为_______________ 

    (3)通入一定量潮湿的Cl2反应后,经检测,D中只有Cl2O一种气体,C中除含一种氯盐外,同时含有NaHCO3等,某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。

    提出合理假设。

    假设1:存在两种成分:NaHCO3____________________________ 

    假设2:存在三种成分:NaHCO3____________________________ 

    设计方案,进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。

    限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1:C中的少量固体样品于试管中,滴加足量蒸馏水至固体溶解,然后将所得溶液分别置于AB试管中

     

    步骤2:A试管中滴加BaCl2溶液

    ________________________________

    步骤3: ________________________________

    ________________________________

    (4)已知Cl2O与水反应生成次氯酸,则DCl2O进入E反应的化学方程式为____________________________________________________

    (5)“有效氯含量可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力.已知ClO2具有很强的氧化性,因此常被用作消毒剂,若ClO2做消毒剂后转化 Cl-ClO2的有效氯含量是________(计算结果保留小数点后两位)

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 14、二氧化锰与足量的浓盐酸反应,则被氧化的氯化氢的物质的量是多少______;产生的氯气在标准状况下的体积是多少_______

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 15、2L密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    (1)上述反应_______(不是”)可逆反应。

    (2)如图所示,表示NO2变化曲线的是_______,用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=_______

    (3)能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填序号)

    a. v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变

    c. v(NO)=2v(O2) d.容器内密度保持不变

  • 16、纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料,以主要成分为CuFeS2的黄铜矿(含有杂质SiO2)为原料制取纳米Cu2O的一种工艺流程如下图:

    常温下几种金属阳离子开始沉淀与完全沉淀时的pH如表:

     

    Fe2+

    Fe3+

    Cu2+

    开始沉淀

    7.5

    2.6

    4.8

    完全沉淀

    9.5

    3.3

    6.4

    (1)使用矿石粉的好处是___________,料渣1除含硫外还含有___________等物质。

    (2)X可以是O2、H2O2、Cl2等试剂,氧化等量的Fe2+时,消耗的三种氧化剂物质的量之比为___________,浸泡后所得溶液中金属离子为Cu2+、Fe2+,写出相应的离子方程式___________

    (3)试剂Y可以是___________(写出1种物质化学式即可),pH的调控范围为___________;检验料渣2已洗涤干净的具体操作及现象为___________

    (4)若葡萄糖用RCHO表示,则热还原时反应的化学方程式为___________,证明所得到的Cu2O是纳米级微粒的简单方法是___________

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得分 80
题数 16

类型 高考真题
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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