云浮2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、下表是周期表中的一部分，根据A～J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）表中元素，只有负价而无正价的是___________________，可用于制半导体材料的元素是___________________（填元素符号）。

（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是___________________，酸性最强的是___________________，呈两性的是___________________(填化学式）。

6、在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：

(1)第一步反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是____________________________。

7、氯气制备和胶体制备是高中常见的制备实验，回答以下问题：

(1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体的化学方程式为___________。

(2)向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为___________。继续滴加，沉淀最终消失得到棕黄色溶液，写出化学方程式___________。

(3)下列描述的分别是胶体的性质或现象，按要求填空：

A．胶体的聚沉　　B．胶体的电泳　　C．丁达尔现象　　D．胶体的稳定性

①用激光鉴别胶体和溶液，利用的胶体性质是___________(填字母)：

②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是___________(填字母)。

8、Ⅰ．为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，已知NO和CO能转化成两种无毒气体。

(1)请写出上述反应的化学方程式，并用双线桥法表示出电子转移_____。

(2)上述反应做还原剂的物质是_____________；被还原得到的物质是_______________。

Ⅱ．为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O。回答下列问题：

(3)该反应中，氧化剂是__________，氧化反应的产物是_______________。

(4)被氧化的碘元素和被还原的碘元素质量比为_______________。

(5)当有76.2 gI2生成时，有_________g还原剂被氧化。

9、下图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是________。

(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为________________________。

(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能______(填“大于”或“小于”)MgO晶体，原因是________________________________________________。

(4)每个Cu晶胞中实际占有________个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为________。

(5)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是____________________________________。

10、下图为部分元素在元素周期表中的相对位置。据此回答相关问题：

（1）其中非金属性最强的是__________(填元素符号)。

（2）P、S两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性：H3PO4________H2SO4（填“>”、“<”或“=”）

（3）N位于元素周期表中的第___________族。

（4）F、Cl两种元素氢化物的稳定性：HF_______HCl（填“>”、“<”或“=”）

11、现有下列物质：①稀硫酸 ②小苏打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固体  ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亚铁溶液。

（1）上述物质中属于电解质的物质序号为______ 。

（2）)有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是______。

（3）加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为______。

（4）能导电的物质序号为_______________。

（5）实验室用⑤制备胶体的化学方程式为__________________________________。

12、（1）（CH3）3 NH+和可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂___________（填“大”或“小”），可用作___________（填序号）。

a.助燃剂   b.“绿色”溶剂   c.复合材料   d.绝热材料

（2）为了研究在纳米级的空间中水的结冰温度，科学家对不同直径碳纳米管中水的结冰温度进行分析。如图是四种不同直径碳纳米管中的冰柱结构及结冰温度，冰柱的大小取决于碳纳米管的直径。水在碳纳米管中结冰的规律是_________________。

13、某小组设计如图装置(部分夹持装置已略去)，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分。  

(1)试剂X的化学式________。A中制取Cl2的离子方程式________________。

(2)试剂Y的名称为_______________。 

(3)通入一定量潮湿的Cl2反应后，经检测，D中只有Cl2O一种气体，C中除含一种氯盐外，同时含有NaHCO3等，某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。

①提出合理假设。

假设1:存在两种成分:NaHCO3和____________________________； 

假设2:存在三种成分:NaHCO3和____________________________。 

②设计方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。

(4)已知Cl2O与水反应生成次氯酸，则D中Cl2O进入E反应的化学方程式为____________________________________________________

(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力．已知ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，若ClO2做消毒剂后转化 Cl-，则ClO2的有效氯含量是________(计算结果保留小数点后两位)。

14、二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少______；产生的氯气在标准状况下的体积是多少_______。

15、在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)上述反应_______(填“是”或“不是”)可逆反应。

(2)如图所示，表示NO2变化曲线的是_______，用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=_______。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填序号)

a. v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变

c. v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变

16、纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，以主要成分为CuFeS2的黄铜矿(含有杂质SiO2)为原料制取纳米Cu2O的一种工艺流程如下图：

常温下几种金属阳离子开始沉淀与完全沉淀时的pH如表：

(1)使用矿石粉的好处是___________，料渣1除含硫外还含有___________等物质。

(2)X可以是O2、H2O2、Cl2等试剂，氧化等量的Fe2+时，消耗的三种氧化剂物质的量之比为___________，浸泡后所得溶液中金属离子为Cu2+、Fe2+，写出相应的离子方程式___________。

(3)试剂Y可以是___________(写出1种物质化学式即可)，pH的调控范围为___________；检验料渣2已洗涤干净的具体操作及现象为___________。

(4)若葡萄糖用RCHO表示，则热还原时反应的化学方程式为___________，证明所得到的Cu2O是纳米级微粒的简单方法是___________。