白山2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、请回答下列问题：

(1)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：

A．萃取分液法  B．过滤法  C．冷却结晶法  D．分液法  E。蒸馏法

①稀硫酸与氯化钠溶液混合后的混浊液体中分离出产生的BaSO4___________。

②从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾___________。

③分离水和苯(一种不溶于水的液体有机物)的混合物___________。

④分离四氯化碳(沸点为76.6℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物___________。

⑤从溴的水溶液里提取溴___________。

(2)K的焰色反应火焰颜色为___________，但要透过___________观察。

(3)制备Fe(OH)3胶体：用洁净的烧杯取一定量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中加入几滴饱和FeCl3溶液继续加热至液体呈透明的红褐色。

①写出制备Fe(OH)3胶体反应的化学方程式：___________。

②验证制得的分散系是胶体的现象为___________。

6、一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n（mo1）随时间t（min）的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。

（1）该反应的化学方程式为_____________，此反应平衡常数的表达式为________。

（2）从开始到平衡C的平均反应速率v（C）＝________________。该反应的________0。（填“”、“”或“”）

（3）该反应的反应速率v随时间t的关系如图2所示：

①根据图2判断，在时刻改变的外界条件是________。

②a、b、c三点中，C的体积分数最大的是________。

③各阶段的平衡常数如下表所示：

、、之间的关系为_______（用“”、“”或“”连接）。

7、在图(Ⅰ)所示的装置中，烧杯中盛放的是 Ba(OH)2 溶液，当从滴定管中逐渐加入 A 溶液时，溶 液的导电性的变化趋势如图(Ⅱ)所示。

(1)滴加溶液 A 至图(Ⅱ)中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液 A 中含有的溶质可能是__________。(填序号)

①HCl ②H2SO4③NaHSO4④NaHCO3

(2)请回答下列问题：

①写出 NaHSO4 在水溶液中的电离方程式：_______________。

②NaHSO4属于______ ( 填“ 酸”“ 碱” 或“ 盐”) 。写出 NaHSO4与 NaHCO3 反应的离子方程式__________

③ 向 NaHSO4溶 液 中 逐 滴 加 入 Ba(OH)2 溶 液 至 中 性 ， 请 写 出 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 ( 下同 )： ____________； 在 以 上 中 性 溶 液 中 ， 继 续 滴 加 Ba(OH)2溶液：__________________。

8、硫酸是最重要的化工产品之一，常用于物质的制备、催化等领域。

(1)工业上用硫酸制备硫酸铜。

方案I：将铜与浓硫酸共热，反应生成硫酸铜。

方案II：向铜与稀硫酸的混合物中持续通入氧气并加热，反应原理：。

①方案I反应的化学方程式为___________。

②在实验室中，将浓硫酸稀释为稀硫酸的操作方法为___________。

③比较以上两种制备方案，哪一种方案更好，理由是___________。

(2)浓硫酸常用作实验室制取乙酸乙酯的催化剂。制取乙酸乙酯的化学方程式为，乙酸中所含官能团的名称为_______。

9、NO2与水反应的方程式___________

10、已知H元素和O元素可以形成和两种化合物，试根据有关信息回答下列问题。

(1)水是维持生命活动所必需的一种物质，用球棍模型表示的水分子结构是_______(填序号)。

(2)已知分子的结构如图所示，分子结构不是直线形，两个氢原子犹如在半展开的书的两个面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为，而两个键与键的夹角均为。

试回答下列问题：

①分子结构式为_______。

②分子是含有_______键和_______键的_______分子(填“极性”或“非极性”)。

11、(1)某短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中正确的是______。

A.X原子可能为VA族元素

B.Y原子一定为IA族元素

C.该分子中，既含极性键，又含非极性键

D.从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4

(2)若这模型中Y原子最外层达到2电子稳定结构且其相对分子质量与O2相同，则该物质的分子式为_____，它与P2H4常温下均为气体，但比P2H4易液化，其主要原因是______。

12、纤维素的组成可以用(C6H10O5)n表示，其中重复的单元称为葡萄糖单元。已知某种棉花纤维的平均相对分子质量为163296。

（1）这种纤维素中平均每个分子含有 个葡萄糖单元。

（2）3.24g上述纤维素与足量的醋酸酐作用，得到醋酸纤维4.92g，则这种纤维素中平均每个分子中有 个醇羟基被酯化

13、二氧化氯是一种高效、安全的消毒剂，常温下是一种黄绿色气体，11℃时液化成红棕色液体，易溶于水但不与水反应。工业上著名的开斯汀法制备二氧化氯的部分流程图如图1。某研究小组用图2装置模拟发生器中的反应来制备(夹持装置已略去)

(1)写出与盐酸反应的化学方程式。_____________

(2)冰水浴的作用是_____________。

(3)溶液中发生的主要反应的离子方程式为_______。

(4)将通入到溶液中，再向其中加入适量，振荡、静置，观察到_________，证明具有氧化性。

(5)常用作自来水消毒剂，碘量法可以检测水中的浓度，步骤如下：

①取水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝(已知全部转化为)；

②用的溶液滴定，消耗溶液(已知：)；

确定操作②达到滴定终点的现象是______；经计算，水样中的浓度是_________。

(6)一定温度和电压下，电解精制食盐水可制得和。

已知，电解时应选用___交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)，阴极电极反应式为___。

14、化学需氧量(COD)是衡量水质的重要指标之一、COD 是指在特定条件下用一种强氧化剂(如 KMnO4)定量地氧化水体中的还原性物质，并将所消耗的氧化剂的量折算为氧化能力相当的O2 质量，单位为 mg•L-1.其测定过程如下：取 100.0mL 水样，用稀硫酸酸化，加入 10.0mL0.002000mol•L-1KMnO4 溶液，充分作用后， 再加入 10.0mL0.005000mol•L-1Na2C2O4 溶液。用 0.002000mol•L-1KMnO4 溶液滴定，滴定至终点时消耗 6.50mL。已知该反应中 Na2C2O4 的氧化产物为 CO2，则该水样的 COD 值是____________mg•L-1(保留小数点后一位)；写出简要计算过程。

15、氢能源是最具应用前景的能源之一，CH4和H2O(g)催化重整是目前大规模制取H2的重要方法。

(1)反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4:1，CH4和H2O(g)反应的方程式是______________。

① 下列措施能提高CH4平衡转化率的是_________。

a．增大压强   b．加入催化剂   c．增大水蒸气浓度

② 反应器中还存在：

反应I：CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+ 3H2(g)  ΔH1 = + 210kJ/mol

反应II：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)＋H2(g)   ΔH2= - 41kJ/mol

CH4、H2O重整生成CO2，H2的热化学方程式是___________。

(2)实验发现，其他条件不变，相同时间内，向催化重整体系中投入一定量的CaO可以明显提高H2的百分含量。做对比实验，结果如下图所示：

① 用CaO可以去除CO2。投入CaO后，H2百分含量增大。原因：_________________。

② 投入纳米CaO更能提高H2百分含量，原因：________________。

(3)反应中催化剂的活性会因积炭反应而降低，相关数据如下表：

研究发现，如果反应I不发生积炭过程，则反应II也不会发生积炭过程。因此，若保持催化剂的活性，应采取的条件是_______________________。

16、碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。

(1)CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫。已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-Q1kJ•mol-1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q2kJ•mol-1；则SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)△H=______kJ•mol-1。

(2)298K时，在2L密闭容器中发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)△H=-akJ•mol-1(a＞0)，N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1所示。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

①298K时，该反应的平衡常数为______(精确到小数点后两位)。

②在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示。下列说法正确的是______。

a.A、C两点的反应速率：A＞C

b.A、C两点气体的颜色：A深，C浅

c.由状态B到状态A，可以用加热的方法

③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0.6mol，n(N2O4)=1.2mol，则此时v正______v逆(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)NH4HSO4在分析试剂、电子工业中用途广泛。现向100mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图3所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点。

①a－b发生反应的离子方程式为______。

②水的电离程度最大的是_____。(选填a、b、c、d、e五个点，下同)

③其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3•H2O的电离常数K数值的是_____。