柳州2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、图1为铁在一定条件下的转化关系图。

请回答：

（1）“曾青得铁则化为铜”的反应有：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，该反应的还原剂是_____________（填化学式）；

（2）工业上，向500-600℃的铁屑中通入Cl2生产FeCl3，向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，观察到的现象是溶液变成____________色；

（3）图2为原电池装置示意图，此装置可以把化学能转化为_________能，其中铁作_____极；

（4）Fe3O4中Fe既有+2价又有+3价，则+2价和+3价Fe的个数比为__________。

6、目前，外科手术常用一种化学合成材料——医用胶代替传统的手术缝合线，这种医用胶具有黏合伤口快、免敷料包扎、抑菌性能强、伤口愈合后无明显疤痕等优点。某种医用胶的结构简式为。该有机化合物具有下列性质：

(1)能使溴的溶液褪色，与溴发生_______反应，化学方程式为_______。

(2)该医用胶_______(填“是”或“不是”)高分子化合物，将它涂在手术伤口表面，在数秒内会发生固化(加聚)并起黏结作用，形成一种性能优良的高分子材料。请写出它固化时发生反应的化学方程式：_______。

7、2020年，我国在联合国大会上明确提出二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。

(1)CO2催化加氢还能合成甲醇，在体积为2L的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示

①在4min到9min时间段，___________。

②能说明上述反应达到平衡状态的是___________ (填字母)。

A．反应中CO2与的物质的量浓度相等时

B．容器内气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗，同时生成

D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

③下列措施能增大反应速率的是___________ (填字母)。

A．升高温度                 B．扩大容器体积        C．充入一定量氦气        D．加入催化剂

④平衡时H2的物质的量为___________。

(2)在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔΗ＝−196.6kJ/mol。其实验数据如下：

①应选用的温度是___________左右，应选用的压强约是___________。

②实际生产中原料气含SO2为7%(体积分数)、O2为11%。O2相对过量的理由是___________。

③尾气中SO2必须回收的主要原因是___________。

8、室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。

（1）A室混合气体的物质的量为________，所含分子总数为________。

（2）实验测得A室混合气体的质量为34 g，则该混合气体的密度是同温同压条件下氦气密度的________倍。

（3）若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在________刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为________。

9、（1）电离时只要生成金属阳离子（或）和酸根阴离子的化合物就是盐_________

（2）离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化。____________

（3）铁和稀硫酸反应的离子方程式为2Fe+6H+=2Fe3+ +3H2↑。____________

（4）CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓_____________

（5）任何物质都是由分子或原子构成。_____________

（6）某物质经科学测定只含有一种元素，可以断定该物质一定是一种纯净物__________

（7）金属氧化物不一定是碱性氧化物。_________

（8）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱。__________

10、煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

（1） 将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是_______ (填字母)。

a．容器中的压强不变

b．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键

c．υ正（CO）=υ逆（H2）

d．c (CO) = c (H2) e、υ（H2O）：υ（CO）：υ（H2）=1:1:1

（2） 将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应

CO(g)+H2O(g) ⇌ CO2 (g)+H2 (g) ，得到如下三组数据：

① 实验1中从开始到达平衡时CO表示反应的平均速率为 mol/(l·min)，CO（g）的转化率为 。

② 实验2中H2O（g）的转化率为   ，该反应的逆反应为_______ (填“吸”或“放”)热反应。

③ 若实验3平衡时要达到与实验2中平衡时各物质的质量分数分别相等，且t<3min，则a、b应满足的关系 是______________ (用含a、b的数学式表示)。

（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2 (g)+3H2 (g) ⇌ CH3OH(g)+H2O(g)图（1）表示该反应进行过程中能量(单位为kJ・mol-1。)的变化。

 ① 在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入l molCO2和3molH2，下列措施中能使 c (CH3OH)增大的是_______ (填字母)

 a．升高温度

 b．充入He (g)，使体系压强增大

 c．将H2O(g)从体系中分离出来

 d．再充入l mol CO2和3 molH2

② 当反应达到平衡时不断改变一个条件(但不改变各组分物质的量和状态)反应速率随时间的变化如图（2）： 其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是_______ ；t1～t2改变的条件为 若t0～t1平衡常数为K1, t2～t3平衡常数为K2 ，则K1 _______K2 (填“＞”、“=”或“＜”)。

11、在中学化学中，KMnO4是常见的氧化剂之一、某实验小组收集整理了相关知识：

(1)KMnO4中Mn的化合价为_______。

(2)实验室中可以加热分解KMnO4制取O2，其反应方程式为_______。

(3)实验中常在KMnO4溶液中加入适量稀硫酸，增加KMnO4的氧化性，但不宜用盐酸酸化，因为浓度较大时，KMnO4可能将Cl-氧化成Cl2，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：_______，比较以下两种物质的氧化性：KMnO4_______于Cl2(填“强”或“弱”)

(4)H2C2O4(草酸)是生物体的一种代谢产物，生活中常用作还原剂、除锈剂，将H2C2O4溶液滴入硫酸酸化的KMnO4溶液，当KMnO4被完全还原时，溶液颜色由_______变成无色，同时有无色气体生成。该反应的离子方程式为：_______。

(5)某同学将KMnO4溶液加入H2O2溶液，却忘记了滴入稀硫酸，片刻后，有气泡产生，且出现黑色沉淀。该沉淀化学式为_______。

12、（物质结构与性质）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）请写出元素N的基态原子电子排布式   。

（2）元素B、G形成的单质熔点更高的是_ ___（填化学式），原因是____ _

（3）ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。

（4）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有___________（填序号），CS2分子的空间构型是__________。

（5）元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4,配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为 。

13、下面是某同学研究过氧化钠性质过程中的片段。请你帮助他完成部分实验并补全活动记录。

步骤Ⅰ：过氧化钠的颜色、状态：_色，_态。

步骤Ⅱ：类比氧化钠与水反应生成氢氧化钠的反应，过氧化钠与水反应可能有氢氧化钠生成。

步骤Ⅲ：取一只小烧杯，向其中加入少量的过氧化钠固体，然后加入适量的蒸馏水，充分振荡后再向其中滴加酚酞溶液。现象①：用手触摸烧杯壁，感觉烫手，得出的结论是_；现象②：__；原因是有碱生成，得出的结论是生成的碱是__；现象③：有大量的气泡产生，验证该气体的方法是__(填写操作、现象、结论)；现象④……

步骤Ⅳ：写出氧化钠和过氧化钠分别与水反应的化学方程式：__。两反应的共同点是__。在上述过程中，他用到的研究物质性质的方法有__。

14、图为CH4燃料电池的装置(A、B为多孔碳棒)：

(1)____(填A或B)处电极入口通甲烷，其电极反应式为__________。

(2)该燃料电池工作时溶液中的K＋向_____(填A或B)极移动。

(3)现有500 mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液，其中c(NO3－)＝6.0mol·L－1，若以CH4燃料电池作为外接电源，且两极均用石墨作电极电解此混合溶液，工作一段时间后，电解池中两极均收集到22.4 L气体(标准状况，下同)，则燃料电池消耗CH4体积为________L；假定电解后溶液体积仍为500 mL，原混合溶液中c(K＋)为_______mol·L－1。

15、尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。

(1)工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为_______。

(2)当氨碳比时，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示。

①A点的逆反应速率v逆(CO2)_______B点的正反应速率v正(CO2)(填“大于”“小于”或“等于”) 

②则NH3的平衡转化率为_______。

(3)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图所示。

①阳极上发生的电极反应为_______，请用化学方程式描述除去尿素的过程_______。

②电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将_______。(填“升高”“降低”或“不变”)

16、卤素化合物在生产生活中具有广泛的用途。碘酸钾是常用于调节缺碘的添加剂。碘酸易溶于水，不溶于有机溶剂，用作分析试剂与制造药物。

(1)制取：先将一定量固体与碘水或盐酸其中一种溶液混合后加入三颈烧瓶（如下图）。再用仪器将另一种溶液缓慢滴加至三颈烧瓶中，充分反应。仪器的名称是_______________，后加入的另一种溶液是_______________（填“碘水”或“盐酸”）。用水浴加热，反应生成和，该反应的离子方程式为_______________。

(2)制备：

①实验室制取氯气的化学方程式为：_______________。

②三颈烧瓶中玻璃导管B的作用为：_______________。

③用上图所示的装置制取。的作用：_______________。

④三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为：_______________。