平潭综合实验区2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)Sn的最高正价为_______，I的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______，Bi的最高价氧化物为_______。

(2)元素Ga在元素周期表中的位置为：_______。

(3)根据元素周期律等有关知识，推断：

①阴影部分元素的氢化物沸点最高的是_______(填化学式)。

②N3-、O2-、Al3+、S2-，四种离子半径大小顺序：_______   (用离子符号排序)。

③H3AsO4、H2SeO4、H2SO4的酸性强弱顺序：_______ 。

(4)查阅资料可知：硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸。为比较元素C和Si的非金属性强弱，用图所示装置进行实验。溶液B应该选用 _______溶液，作用是_______，其中能说明C和Si非金属性强弱的化学方程式是：_______。

6、2003年1月16日，美国“哥伦比亚”号航天飞机发射升空，2月1日在返回地面前16分钟时与地面控制中心失去联系，后在德克萨斯州中北部地区上空解体坠毁，机上7名宇航员全部遇难，这一事件引起世界人民的广泛关注。事后调查表明这一事件可能与“哥伦比亚”号上的隔热板脱落有关。已知航天飞机中用于抗高温的隔热板是由二氧化硅制成的。请完成下列问题：

(1)下列有关二氧化硅晶体的叙述正确的是________。

A.导热性差   B.化学性质稳定   C.是电的良导体

(2)SiO2与NaOH溶液反应可生成Na2SiO3。向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2，有白色浑浊产生，写出Na2SiO3溶液与过量的CO2反应的化学方程式_________。

7、比较下列各对物质熔点的高低，并简述理由。

（1）NH3和PH3_______

（2）NaF和KF_______

（3）SO2和SiO2_______

8、20世纪90年代提出的“绿色化学”为有机合成指明了方向。我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG。反应过程示意图如图：

(1)MG分子中含有官能团的名称___；

(2)EG的分子式___；

(3)DMO酸性条件下水解的化学方程式___。

9、砷的常见酸性氧化物有As2O3和As2O5，根据图中信息回答下列问题：

(1)As2O5分解生成As2O3和O2的反应中，加入催化剂，E__________（填“增大”、“减小”或 “不变”，下同），△H1_________。

(2)As2O3分解生成As和O2的热化学方程式为____________________。

(3)As2O3和O2反应生成As2O5的热化学方程式为_____________________。

(4)若1 mol As2O5分解生成0.4 mol As2O3和1.2 mol As，则该分解过程中，需吸收的总能量为_________kJ。

10、研究化学反应中能量的转化，对于社会发展、科技进步具有重要意义。

(1)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，如Zn+2H+=Zn2++H2↑，可拆写为氧化反应式：Zn-2e-=Zn2+，还原反应式：2H++2e-=H2。并由此实现了化学能与电能的相互转化。甲图所示原电池中：

①C电极为____极(填“正”或“负”)。

②发生还原反应的半反应式为____。

③证明化学能转化为电能的实验现象是____。

(2)某同学根据化学反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2设计的原电池实验装置如乙图，若电子从b流向a，则：

①b的电极材料为____。

②电解质溶液是____。

③a电极反应式为____。

11、完成下列离子方程式：

(1)BaCl2溶液中滴加足量H2SO4________________

(2)硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液_______

12、利用如图所示的“价—类”二维图，可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲辛均为含氯元素的物质。回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：甲____；丙____；戊____；己____。

(2)在对应横线上标出加点元素的化合价：KClO3____；NaClO2_____。

(3)写出乙生成戊的化学方程式：____。

13、1，2—二溴乙烷[BrCH2CH2Br，常温下为无色液体，难溶于水，密度比水大，熔点9℃，沸点132℃]常用作熏蒸消毒的溶剂。利用以下原理可在实验室制取：2C2H5OHCH2=CH2BrCH2CH2Br。

已知：140℃时发生副反应生成乙醚(C2H5OC2H5)，局部过热会生成SO2、CO2。

实验步骤如下：

①按如图组装仪器（夹持装置略），检查气密性后添加试剂。

②在冰水浴冷却、搅拌下，将20mL浓硫酸缓慢加到10mL95%乙醇中，取出5mL混合液加入三颈烧瓶中，将剩余部分移入恒压滴液漏斗。

③加热A至175℃，打开恒压滴液漏斗活塞，慢慢滴加混合液至D中液溴反应完全。

④将D中产物移到分液漏斗，依次用水、NaOH溶液、水洗涤并分液，往有机相加入适量MgSO4固体，过滤、操作Y，收集到BrCH2CH2Br4.23g。

请回答以下问题：

（1）B中长导管的作用是___。

（2）试剂X可选用___（填序号）。

a.NaOH溶液   b.饱和NaHSO3溶液 c.酸性高锰酸钾溶液 d.浓硫酸

（3）D中具支试管还需加入少量水，目的是___。反应过程中需用冷水冷却具支试管，若将冷水换成冰水，可增强冷却效果，但主要缺点是___。

（4）步骤②配制混合液使用的玻璃仪器除了量筒，还有___。

（5）与直接将全部混合液加热到170℃相比，步骤③中往175℃少量混合液中慢慢滴加混合液，最主要的优点是___。

（6）反应结束后，E中溶液检测到BrO3-，则E中发生反应的离子方程式为___。

（7）步骤④操作Y为___。

（8）BrCH2CH2Br的产率为___。

14、某同学为测定维生素C中碳、氢的质量分数，取维生素C样品研碎，称取该试样0.352g，置于铂舟并放入燃烧管中，不断通入氧气流．用酒精喷灯持续加热样品，将生成物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重0.144g和0.528g，生成物完全被吸收．试回答以下问题：

(1)维生素C中碳的质量分数是______，氢的质量分数______

(2)维生素中是否含有氧元素？为什么？（试通过计算说明）______________

15、过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]是一种高效、安全、方便的消毒剂和漂白剂，以尿素等为原料制备过氧化尿素的一种工艺流程如图：

(1)尿素合成塔中发生的反应为2NH3(g)+CO2(g) ⇌CO(NH2)2(g)+ H2O(g) ∆H ＜0

①在其他条件不变时，温度、压强对CO2的平衡影响曲线如图所示，两条曲线分别代表压强为20MPa、25MPa 时CO2的平衡转化率随温度的变化曲线，其中代表压强为20MPa的曲线是_______(填字母)

②实际工业生产中采用图中M点对于的条件而不选择N 点，运用平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该条件的原因是 _______。

③向某恒温密闭容器中通入一定量的NH3和CO2，若转化率随时间的变化如图所示，则起始NH3和CO2物质的量之比为 _______。

(2)过氧化尿素中活性氧含量的高低直接决定产品质量。活性氧含量和产品回收率随反应温度的变化曲线如图1和图2所示。

①反应釜中的最佳加热方式应为 _______。

②温度高于30°C，活性氧含量下降的原因是 _______。

(3)用尿素[CO(NH2)2]水溶液吸收NOx是处理大气中氮氧化物的一种方法。将NO和NO2体积比为1：1通入尿素水溶液中，可将氮元素转化为对环境无害的气体，写出该过程的化学反应方程式_______。

16、兰州大学曹靖课题组发展了一种原位配位组装合成金属卟啉配位聚合物的方法，实现了钴卟咪配位聚合物封装层在钙钛矿薄膜上原位构筑，大幅提高钙钛矿太阳能电池器件的性能。

(1)配合物中基态原子的价电子排布式为_______，N原子的杂化类型为_______。三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为_______。

(2)图中结构片段中含有的化学键类型有_______(填字母)

A.离子键   B.配位键   C.氢键   D.键

也可与钴离子络合，形成配合物后键角会_______(填“变大”、“变小”或“不变”)，原因是_______。

(3)钴的一种化合物的晶胞结构如图所示：

①已知A点的原子坐标参数为，B点为，则C点的原子坐标参数为_______。钴的配位数为_______。

②已知晶胞参数，则该晶体的密度为_______(用表示阿伏加德罗常数，只列出计算表达式即可)。