鄂尔多斯2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、回答下列问题：

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①HNO3：___。

②NaOH：___。

③Na2CO3：___。

(2)按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是___(填序号，下同)，属于盐的是___，属于碱的是___。

6、关于中学化学中常见的物质A、B、C、D，它们之间转化关系如图所示(部分产物和条件已略去)，回答下列问题：

(1)若C固体的颜色为黄色，A为金属单质，D为___________。

(2)若A为黄绿色气体，D为常见金属，C为___________。

7、已知：① NaCl晶体 ② 液态SO2  ③ 纯醋酸 ④ 硫酸钡 ⑤ 铜  ⑥ 酒精（C2H5OH） ⑦ 熔融的KCl  ⑧ NaOH溶液，请用以上物质回答下列问题（填序号）。

（1）属于强电解质且在上述状态下能导电的是 ；

（2）属于弱电解质的是 ；

（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是 。

8、盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：

（1）稀盐酸不与Cu 反应，若在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：___________________。

（2）在一定体积的10mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积__________(填“大于”、“ 等于”或“小于”)180mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为________________。

（3）镁铁混合物4.9g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2 .24LNO气体。若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是____________。

9、Ⅰ.根据下列6种符号回答问题：①1H   ②2H  ③3H   ④14C   ⑤14N   ⑥16O

（1）共有________种核素，属于________种元素。

（2）互为同位素的是___________。（填序号，下同）

（3）中子数相等的是________________。

Ⅱ.有下列物质：①CO2 ②KCl  ③氮气 ④H2⑤NH4Cl ⑥NaOH ⑦H2SO4试用以上编号填空：

（1）只有非极性键的是______________；

（2）只有极性键的是__________________；

（3）只有离子键的是___________________；

（4）既有离子键，又有极性键的是___________________；

（5）属于共价化合物的是___________________。

Ⅲ.写出下列物质的电子式

（1）N2__________；HClO_________；MgCl2___________；NaOH___________；

10、无机非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色，请利用相关知识回答下列问题：

Ⅰ．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图：

(1)在电弧炉中发生的反应需要在高温条件下进行，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)古瓷中所用原料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(，铜为+2价)等，下列关于硅酸铜钡的说法正确的是_______。

A．可用氧化物形式表示为

B．性质稳定，不易脱色

C．x=4

D．易溶解于强酸和强碱

Ⅱ．从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氮元素形成物质的价类二维图及氮循环的部分信息。

(3)铜片与J的稀溶液反应的离子方程式为_______。

(4)D→E的转化为工业制硝酸的基础反应，写出该步反应化学方程式：_______。

11、氮氧化物(NOx)是硝酸和肼等工业的主要污染物。采用选择性催化还原或氧化吸收法可有效脱除烟气中的氮氧化物。

(1)一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示。脱除NO的总反应为_______。

(2)已知：ClO的氧化性弱于ClO－。电解氧化吸收法可将废气中的NOx转变为NO。分别向0.1mol·L-1NaCl溶液和0.08mol·L-1Na2SO4溶液(起始pH均调至9)中通入NO，测得电流强度与NO的脱除率的关系如图1所示。电解0.1mol·L-1NaCl溶液时，溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如图2所示。

①电解Na2SO4溶液时产生H2O2。H2O2氧化吸收NO的离子方程式为_______。

②电解NaCl溶液作吸收液时，NO的去除率始终比Na2SO4溶液的大，原因是_______。

③随着电流强度的增大，电解NaCl溶液时NO去除率下降的原因是_______。

12、下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是__________，只有负价而无正价的是__________, 可用于制半导体材料的元素是_______。

（2）A分别与B、C、G、H形成的简单化合物中，最稳定的是__________，其中A和C形成的化合物溶于水，再向其中滴加酚酞溶液，会观察到________________。

（3）E、F、I元素形成的简单离子中，半径最大的是__________。

（4）写出F的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________。

13、浓硫酸是一种强氧化性酸，在一定条件下能将多种金属、非金属单质氧化。请回答下列问题：

(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式___________。

(2)试用下表中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物，这种装置的连接顺序是(填编号)___________→___________→___________→___________。

注： ④中的加热装置已省略

(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，B瓶中反应的离子方程式是___________；C瓶溶液的作用是___________。

(4) 装置②中所加固体药品是___________。

(5) 装置③中所盛溶液是___________。

(6)铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将铁与一定量的浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解得到溶液A，并产生大量气体B．(提出猜想)

①所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种。

②所得气体B点可能组成是___________。

(实验探究)实验室提供下列试剂和如图2的装置：

0.01mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/LKSCN溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。在配置0.01mol/L酸性KMnO4溶液过程中，需要用到的仪器是烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和___________(填仪器名称)。请你完成以下探究实验。

14、实验室常用加热氯酸钾的方法制取少量氧气。

（1）请写出反应的化学方程式。_____

（2）现欲制取1.12L（标准状况）氧气，理论上需要消耗氯酸钾多少克？生成氯化钾物质的量多少？______、______

15、钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以＋3、＋4、＋5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4.采用如图工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：

(1)为了加快“酸浸氧化”的速度，可采取的方法是___________，滤渣①的成分是___________。

(2)“酸浸氧化”中，可能被氧化的元素有___________，请写出VO＋转化为的离子反应方程式：___________。

(3)“中和沉淀”中，随滤液②可除去金属离子K＋、Mg2＋、Na＋、___________，以及部分的___________。

(4)“沉淀转溶”中，V2O5·xH2O已转化为钒酸盐溶解，为什么还需要“调pH”这一流程？___________(请用化学语言加必要的文字说明)。

16、电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

(1)已知部分弱酸的电离常数如表：

①0.1mol/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(CN—)____c(HCO)(填“＞”、“＜”或“=”)。

②常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：A.CH3COONa、B.NaCN、C.Na2CO3，其pH由大到小的顺序是_____(填编号)。

③将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是_____。

④室温下，一定浓度的CH3COONa溶液pH=9，溶液中=____。

(2)某温度下，pH=3的盐酸中c(OH—)=10-9mol/L。该温度下，pH=2的H2SO4与pH=11的NaOH混合后pH变为9，则硫酸与氢氧化钠的体积比为____。

(3)盐类的水解在日常生活和工农业生产中有很重要的应用，请根据要求回答下列问题。

①氟化钠溶液在实验室保存时不能使用玻璃瓶，请用化学方程式说明原因____。

②泡沫灭火器中的药品是NaHCO3、Al2(SO4)3，用离子方程式表示泡沫灭火器的原理____。外筒的材质是铁，内筒是玻璃，则外筒应该盛放____溶液。