邢台2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、地壳中含量最多的元素是___________，含量最多的金属元素是__________。

6、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为________。

(2)漂白粉的有效成分是________ (填化学式)。

(3)瓶装漂白粉久置于空气中呈稀粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的因：________。

(4)结合氯气的相关知识解决下列问题， 已知漂白粉能与盐酸发生反应，但盐酸浓度不同时，漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同。

①漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为______。

②漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为_________。

7、用CO与H2反应合成甲醇符合原子经济的绿色化学理念，反应过程中能量变化如图所示。

(1)该反应中相关的化学键键能数据如表所示：则C←=O中的键能为__kJ/mol(已知CO的结构式是C←=O)；

(2)图中曲线I和II所对应的反应路径，比较容易发生的是__(填I或II)；

(3)工业上可利用CO2和H2生成甲醇，热化学方程式如下：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=Q1kJ/mol

又查资料得知：①CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H2=Q2kJ/mol

②H2O(g)=2H2O(l)△H=Q3kJ/mol

则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为__。

8、化学在解决雾霾污染中有着重要的作用，雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。

（1）已知：NO（g）+O2（g）NO2（g）△H=﹣56.5kJ•mol﹣1

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1

则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）△H=   kJ•mol﹣1

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有   。

a．混合气体的平均相对分子质量 b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变   d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2

（2）CO综合利用。

①CO用于合成甲醇反应方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1，得知该反应△H   0，该反应实际生产条件控制在   ℃、1.3×104kPa左右最为适宜。

②电解CO制备CH4，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图2所示，写出阴极区电极反应式   。

9、在密闭容器反应：2A(g)＋B(s)2C(g)，下列情况是否能判定达到平衡状态。(填“是”或“否”)

A．一段时间后密闭容器的压强不再变化_______；

B．一段时间后密闭容器中混合气体的密度不再变化______；

C．一段时间后密闭容器中混合气体的平均分子量不再变化______；

D．一段时间后密闭容器中A、B、C的物质的量为2：1：2的状态_____；

E．一段时间后密闭容器中B的物质的量不再变化_______。

10、三种原子序数依次增大的常见短周期元素A、B、C，在其形成的3种二元化合物中，同种元素化合价绝对值相等，且A表现出其最高正价和最低负价。在A与B形成的二元化合物中B的质量分数为75%；在A与C形成的二元化合物中A的质量分数为7.8%，它是一种常见的非极性有机溶剂。试通过计算推理确定A，B， C的元素名称______。

11、苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在NaOH溶液中的歧化反应制得，反应的化学方程式为2+NaOH +

某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理：

已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小。苯甲酸微溶于水。

请回答下列问题：

(1)萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是_______。萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是(用化学方程式表示)_______。

(2)苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度(S)随温度变化的曲线如如图所示，重结晶时，合适的溶剂是_______(填字母)。重结晶的具体操作是：将苯甲酸粗品加热溶解，_______，过滤。过滤得到的苯甲酸晶体需洗涤，采用的合适洗涤剂是_______(填字母)。

a.饱和食盐水       b.溶液       c.稀硫酸       d.蒸馏水

12、按要求填空

(1)羟基的电子式是_______；

(2)(CH3CH2)2C(CH3)2的名称为_______；

(3)甲基丁烯的键线式_______；

(4) 所含官能团的名称是_______；

(5)甲基戊烷的一氯代产物有_______种(不考虑立体异构)。

13、高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂和环境友好型水处理剂，易分解，遇水和酸易变质。学习小组在实验室对高铁酸钾的制备和一些性质进行探究。

回答下列问题：

(1)高铁酸钾的制备。

步骤一：制备Na2FeO4，装置如图1所示。将b中饱和NaOH溶液全部逐滴滴入a中，充分反应；

步骤二：由b向a中反应后液体中加入饱和KOH溶液；

步骤三：将a中所得浊液移出，分离提纯。

①仪器b的名称为___，其侧管的作用为___。

②步骤一中采用冰水浴冷却的目的为___；a中制备Na2FeO4反应的离子方程式为___。

③步骤二中，能得到K2FeO4悬浊液的原因为___。

④K2FeO4悬浊液经过滤、洗涤、提纯，可得产品。其中提纯所用的操作名称为___。

(2)K2FeO4遇水转化为Fe(OH)3，则其作水处理剂的优点为___。

(3)用图2所示装置检验K2FeO4受热分解的产物。

①检验分解的气体产物为O2的操作和现象为___。

②设计实验证明完全分解后的固体产物中不含Fe(Ⅱ)___。

14、高温下用碳还原某金属氧化物MO2，在标准状况下，得到400 mL CO、100 mL CO2和0 .978g金属M，则M的相对原子质量是多少？

15、氮的氧化物是大气污染物之一，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：

I.已知：i.2C(s)+O2(g)=2CO(g) ∆H=−221 kJ⋅mol−l

ii.C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H=−393.5 kJ⋅mol−1

iii.N2(g)+O2(g)=2NO(g)  ∆H=+181kJ⋅mol−1

(1)请写出用CO还原NO的热化学方程式______。

(2)下列措施能够增大CO还原NO反应中NO的平衡转化率的是______(填字母序号)。

A.及时分离出CO2 B.降低温度   C.减小容器压强 D.使用优质催化剂

(3)在某恒温恒容容器中发生CO还原NO的反应，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是______(填字母序号)。

A. 2v正(CO)=v逆(N2)   B.气体密度不再随时间改变

C.CO的物质的量分数不再随时间改变   D.气体平均摩尔质量不再随时间改变

Ⅱ.在体积均为1L的两个密闭容器A(500℃，恒温)、B(起始500℃，绝热)中分别加入0.1mol N2O、0.1mol CO和相同催化剂发生反应N2O(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g) ∆H<0；实验测得A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。

(4)B容器中N2O的转化率随时间的变化关系是图中的曲线______(填字母序号)。

(5)要缩短b曲线对应容器中反应达到平衡的时间，但不改变N2O的平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取的措施是______(答出1条即可)。

(6)A容器中反应达到平衡时总压为2.5MPa，则500℃时反应的平衡常数Kp=______(保留两位小数，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

(7)已知反应速率v正= K正×c(N2O)×c(CO)，v逆=K逆×c(N2)×c(CO2)，K正、K逆分别表示正、逆反应的速率常数，c为物质的量浓度，则M处的=______(保留两位小数)。

16、利用选择性催化还原技术(简称“SCR技术”)实现汽车尾气中NO、NO2的脱除技术是目前比较热门的研究方向。SCR技术常以NH3(以尿素为原料转化得到)为还原剂，在合适的温度范围内将NO、NO2等气体有选择性的还原为N2和H2O，当汽车尾气中NO与NO2的比例不同时，分别发生三种不同类型的SCR反应：

①标准SCR反应4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)   ΔH=-1632.4 kJ/mol

②快速SCR反应2NO(g)+4NH3(g)+2NO2(g)=4N2(g)+6H2O(g)  ΔH=-1518.2 kJ/mol

③慢速SCR反应8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g)   ΔH=-2739.6 kJ/mol

回答下列问题：

(1)由反应①和②可计算反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH=_______。

(2)三种SCR反应的正反应均能自发进行，原因是_______。当汽车尾气中＞1时，主要发生反应_______(填序号)

(3)其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂作用下进行反应①，相同时间内，NO的转化率与温度的关系如图所示：

在催化剂甲作用下，M点时_______(填“可能”、“一定”或“没有”)达到反应的平衡状态，理由是_______。

(4)当氨气足量时，在催化剂丙的作用下完成反应③，测得在相同时间内NO2脱除率随反应温度变化的情况如图所示，请解释NO2脱除率随温度变化的原因(催化剂未失效)_______。

(5)利用汽车尾气中CO还原其中NO、的技术(简称“NSR”)，也是近些年研究热点，NSR技术的主要化学原理为：2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)   ΔH＜0。某实验小组向2 L恒温恒容的密闭容器中，充入1 mol CO和1 mol NO混合气体，加入Pt、Al2O3等催化剂模拟NSR技术发生NO脱除反应，t1时达到平衡，测得反应过程中CO2的体积分数与时间的关系如图所示。

①比较大小：m处v正_______n处v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②该反应在该温度下化学平衡常数K值为_______。