澄迈2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、用0.1mol的Al2(SO4)3固体配制成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为_______，从中取出10mL，其Al3+物质的量浓度为_______，含SO42―的物质的量为____________，若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液的物质的量浓度为__________。

6、为了达到下列的实验要求，请从供选择的化学试剂或实验方法中选出合适的，将其编号填入对应的空格中，并按要求写出相应的方程式。

供选择的化学试剂或实验方法如下:

A.加入NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥    B.通入适量的CO2

C.通入Cl2气体                         D.加入适量铁粉

E.加入CaCl2溶液，观察                 F.加入澄清石灰水，观察

G.丁达尔效应

(1)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液:________

(2)除去镁粉中的少量铝粉杂质:_______

(3)除去FeCl3溶液中FeCl2:_____ , 离子方程式____________________

(4)实验室保存FeSO4溶液时要加入____ ;

(5)除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3杂质: ________, 化学方程式:___________________

7、选择装置，完成实验。

(1)配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液选用_______(填序号，下同)。

(2)除去水中的泥沙选用_______。

(3)用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3，选用_______。

(4)加热MnO2和浓盐酸的混合物制Cl2，选用_______。

8、食物的酸碱性是按食物在体内_____________的性质来分类的。食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性是________（填“不同”或“相同”）的概念。味觉上酸性食物______（填“一定”或“不一定”）是酸性食物，例如水果中__________。我国居民一般尿液偏酸性，因而需摄入_________等碱性食物，否则易形成“______症”。

9、某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、MnO、Fe3+、Cl-、CO、OH-、NO中的几种。请填写下列空白：

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___，有关的离子方程式为___。

(3)取(2)的中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___，有关的离子方程式为___。

(4)原溶液可能大量共存的离子是___。

10、

（1）食品和药品关系人的生存和健康。

①市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是______（填字母）。

A．加钙盐   B．加碘盐   C．加锌盐

②纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能作为人类的营养物质，但能刺激肠道蠕动和分泌消化液，有助于食物的消化和废物的排泄。在化学分类中，纤维素属于______（填字母）。

A．蛋白质   B．脂肪   C．多糖

③某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗______（填字母）。

A．麻黄碱   B．阿司匹林   C．氢氧化铝

（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。

①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其各成分金属的熔点______。（选填“高”或“低”）

②炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。铁锅的腐蚀主要是由_________腐蚀造成的。

③有机玻璃受热时会软化，易于加工成型。有机玻璃是一种______（选“橡胶”、“纤维”或“塑料”）。

（3）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。

①CO使人中毒是因为很容易和人体血液中的_________结合。

②城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”。综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和_________。

11、(1)难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得易溶于水的(CH3COO)2Pb，发生的反应为PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，说明(CH3COO)2Pb是________(填“强”或“弱”)电解质。

(2)已知次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2和H2O，则次磷酸是_____元酸(填“一”、“二”或“三”)。

(3)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e−=Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e−=2Fe2+。请据此将反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为____________________；还原反应为____________________。

(4)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)

①NO+HNO3→N2O3+H2O

②NH3+NO→HNO2+H2O

③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你认为一定不可能实现的是________(填序号)。

12、如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：

(1)装置C中①的名称是___，此装置中冷凝水进出方向是___。分离植物油和水应选择上述装置中的哪一种___?(填写字母代号)。

(2)某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一个实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。

实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。

所加入的试剂①可以是___(填化学式)，证明溶液中SO已经除尽的方法是___，加入Na2CO3溶液的目的是___，所加入的试剂④可以是___(填化学式)。

13、实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示：有关数据列表：

回答下列问题：

（1）写出实验室制乙烯的反应方程式 ；

（2）在此实验中，装置A要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是   ；（填正确选项前的字母，下面的选择题相同）

a．引发反应   b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成

（3）在此实验中，装置A中要加些沸石，原因是   ；

（4）在装置C中应加入   ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；

a．水   b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．CCl4

（5）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层（填“上”、“下”）；

（6）若产物中有少量副产物乙醚。应用   的方法除去；

（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 。

14、把5.4g Al 放入足量的氢氧化钠溶液中完全反应，计算生成氢气的体积是_______________________ 升（标准状况）。

15、是一种锂离子电池的正极材料，放电时生成。

(1)下列电子排布图表示的Li原子的状态中，能量最高的为___________(填序号)。

a．b．c．

(2)从价电子排布的角度解释Fe位于元素周期表d区的原因：___________。

(3)的制备：

的结构如图1所示。

①和之间的作用力类型为___________。

②的大于的，从结构角度解释原因：___________。

(4)锂离子电池充放电过程中，正极材料晶胞的组成变化如图2所示。

①由于的空间构型为___________，且磷氧键键能较大，锂离子嵌入和脱出时，磷酸铁锂的空间骨架不易发生形变，具有良好的循环稳定性。

②正极材料在和之间转化时，经过中间产物。转化为的过程中，每摩晶胞转移电子的物质的量为___________摩。

16、 Pd/Al2O3是常见的汽车尾气催化剂。一种废Pd/Al2O3纳米催化剂主要成分及含量：Pd 0.3%，Al2O3 92.8%，SiO2 5.0%，Co、Pt和炭共约1.0%。采用如下工艺从中提取金属Co和Pd。

请回答下列问题：

(1)方法2比方法1后续回收流程相对简单，但工业上不常用方法2，从绿色化学角度分析原因是_______。

(2)“酸浸②”时，Pt和Pd分别转化为和，请写出Pd转化为的离子方程式为_______。

(3)“酸浸②”时，可用NaClO替代H2O2，两者相比，_______(填化学式)的氧化效率更高(氧化效率以单位质量得到的电子数表示)。

(4)酸浸②在一定温度下充分浸取钯，得到氯亚钯酸(H2PdCl4)溶液，钯的浸出率与反应的温度、HC1浓度的关系如图所示。最佳的浸取温度和HCl浓度分别为_______。

(5)“络合”过程后得到和，“沉淀”时，搅拌滴加盐酸调节pH将转化为沉淀，结合平衡移动原理解释实现该转化的原因_______。

(6)已知：常温下，，。若滤液①中，则分离出Al(OH)3沉淀需调节pH的范围是_______。(当离子浓度小于时认为已沉淀完全)，调节pH可以选择的最佳物质是_______(填序号)。

A.       B.       C.       D.