揭阳2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。请回答下列问题：

I.工业上可以利用CO2和H2合成CH3OH：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。该反应在起始温度和体积均相同(T℃、1L)的两个密闭容器中分别进行，反应物起始物质的量见下表：

(1)达到平衡时，反应a，b对比：CO2的体积分数φ(a)_______φ(b)(填“＞”、“＜”或“=”))。

(2)下列能说明反应a达到平衡状态的是_______(填字母)。

A.v正(CO2)=3v逆(H2)

B.混合气体的平均摩尔质量不再改变

C.c(CH3OH)=c(H2O)

D.容器内压强不再改变

II.我国科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。

已知：反应1：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) ΔH＜0

反应2：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH＞0

在密闭容器中通入3mol的的H2和1mol的CO2，分别在1MPa和10MPa下进行反应。实验中对平衡体系组成的三种物质(CO2、CO、CH4)进行分析，其中温度对CO和CH4的影响如图所示。

(3)1MPa时，表示CH4和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是_______和_______。M点平衡组成含量高于N点的原因是_______。

(4)图中当CH4和和CO平衡组成均为40%时，若容器的体积为1L，该温度下反应1的平衡常数K的值为_______。

III.在在T1时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的的CO和和H2，发生反应CO(g)＋2H2(g) ⇌ CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(φ)与n(H2)/n(CO)的关系如下图所示。

(5)当时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图像中的_______(填“D”、“E”或“F”)点。

(6)=_______时，CH3OH的体积分数最大。

6、在常温下，下列五种溶液：

①0.1mol/L NH4Cl溶液

②0.1mol/L CH3COONH4溶液

③ 0.1mol/L NH4HSO4溶液

④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合溶液

⑤0.1mol/L NH3·H2O溶液

请根据要求填写下列空白：

（1）在上述五种溶液中，pH最小的是    ；c（NH4+）最小的是 （填序号）

（2）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是② ③（填“＞”、“＜”或“＝”）

（3）在溶液④中，  的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和   的物质的量浓度之和为0.2 mol/L

（4）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度_________（填“＞”、“＜”或“＝”） NH4+ 的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO－）    c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“＝”）

7、生活中常用到酸和碱，请结合所学的相关知识回答下列问题：

已知：25°C时，CH3COOH的Ka=1.6×10-5，NH3·H2O的Kb=1.6×10-5。

(1)冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化趋势图如图所示。

①加水前冰醋酸的导电能力几乎为零，原因是_______。

②a、b、c三点所对应的溶液中，n(H+)由小到大的顺序是_______(用a、b、c表示)。

③c点对应的溶液中，所含微粒的种类共有_______种。

(2)常温下，在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中：

①0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=_______mol·L-1；0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中c(H+)=_______mol·L-1。

②0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中水的电离程度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中水的电离程度，两种溶液混合时发生反应的离子方程式为_______。

(3)常温下，下列说法正确的是_______(填标号)。

a．向CH3COOH溶液中不断加水稀释的过程中，的值逐渐减小

b．0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液与0.2 mol·L-1的NH3·H2O溶液中，Kb的值相同

c．常温下，将10 mL0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液加水稀释至10 L后，的值减小

d．CH3COOH溶液和NH3·H2O溶液的导电能力不一定相同

8、已知：①SO2中S元素的化合价+4价，既可以升高为+6价，又可以降低为0价，因此SO2既体现了氧化性又体现了还原性。SO2能与氯水、溴水、碘水等发生如下类型的反应：SO2+X2+2H2O＝2HX+H2SO4，（其中X2表示Cl2、Br2或I2）②SO2具有漂白性：SO2能与大部分有机色质化合生成不稳定的无色物质，该无色物质在受热条件下又会变为原来的有色物质，但SO2不能漂白酸碱指示剂。

试根据以上信息，回答下列问题：

⑴二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了_______；

A．SO2的漂白性　　　B．溴的挥发性 　　　C．SO2的氧化性 　　D．SO2的还原性

⑵将二氧化硫通入品红溶液，可以看到溶液______，这体现了二氧化硫的_____性；

⑶相同状况，将1体积SO2和1体积Cl2同时通入品红溶液，可观察到品红溶液______；

A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪

⑷上述现象的原因是___________（用离子方程式表示）。

9、工业上通常用下列方法治理含氮化合物的污染．

（1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染．写出NOx与CO催化转化成N2和CO2的化学方程式______．

（2）用NH3还原NOx生成N2和H2O．现有NO、NO2的混合气3L，可用同温同压下3.5L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为______．

（3）电化学降解治理水中硝酸盐污染．在酸性条件下，电化学降解NO的原理如图1，阴极反应式为______．

（4）科研小组研究铁屑对地下水脱氮的反应原理．

①pH=2.5时，用铁粉还原KNO3溶液，相关离子浓度、pH随时间的变化关系如图2（部分副反应产物曲线略去）．请根据图中信息写出t1时刻前发生反应的离子方程式______，t1时刻后，反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是______．

②pH=2.5时，将铁屑和活性炭同时加入硝酸钾溶液中，可以加快脱氮速率，其原因是______．通常地下水中含有CO32﹣，会降低脱氮效果，其原因为____________________．

10、等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。如N2和CO为等电子体。下表为部分元素等电子体分类、空间构型表。

由第一、二周期元素组成，与F2互为等电子体的离子有__________。

11、在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2的中，________是氧化剂，________是还原剂，________元素被氧化。

12、I.如图所示：在B水槽中装有500mL水，容积为a mL的试管A充满了NO2和NO的混合气体(标准状况)，将试管A倒插入B水槽的水中。充分反应后，试管A中余下气体的体积为0.5a mL。

(1)通过导气管C向余下0.5a mL气体的试管A中持续通入氧气，A中可能观察到的现象是___________。

(2)当试管A中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，水槽B中溶液的物质的量浓度为___________mol·L−1(设溶液的体积仍为500mL)。

II.将一定量铁粉和铜粉混合均匀后分为四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如表所示(设HNO3的还原产物只有NO)：

(3)每等份混合物的质量为___________g。

(4)稀硝酸的物质的量的浓度为___________mol/L。

(5)V=___________。

13、和是两种重要的钠盐。

(1)探究、的稳定性

如图所示，在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，该烧杯中发生反应的离子方程式是_______，通过该实验可比较出_______(填“”或“”)更稳定。

(2)探究、溶液分别与盐酸反应过程的热量变化

步骤1：分别取10mL等浓度的、溶液，测量温度为；

步骤2：分别加入10mL密度约为的盐酸(20℃)，搅拌，测量温度为；

步骤3：数据记录：

步骤4：实验分析。甲同学分析上述数据认为两个反应都放出热量，乙同学认为甲同学的分析不严谨，应该补做如下实验：向盛有10mL水(20℃)的烧杯中加入_______，搅拌，测量温度为，再比较和的大小。

(3)除去粉末中混有的少量的方法是_______。

14、(9分)取1.43g Na2CO3·XH2O 溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0mL，并收集到112mL CO2(标况)。

求（1）稀盐酸物质的量浓度（2）Na2CO3·XH2O 的摩尔质量（3）x值_________

15、钯()是一种不活泼金属，含钯催化剂在工业、科研上用量较大。某废钯催化剂(钯碳)中含有钯()、碳()、铁()以及其他杂质，故钯碳具有很高的回收价值。如图是利用钯碳制备氯化钯和钯的流程。

已知：

(1)甲酸中C原子的杂化类型为_______。

(2)实验室可在_______(填仪器名称)中模拟钯碳“焚烧”过程。

(3)“钯灰”中的主要成分有，加入甲酸可以将还原成金属单质，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

(4)加热条件下钯在王水中发生反应生成，加入足量浓氨水，调节至8~9，并控制温度在，元素以的形式存在于溶液中。

①向中加入足量浓氨水反应生成的化学方程式为_______。

②加入足量浓氨水后，调节至8~9，溶液中含铁离子的浓度_______。

③温度过高或者过低都不利于除铁，原因是_______。

(5)虚线方框内的一系列操作分别是_______、_______，再加入盐酸析出黄色晶体，这一系列操作对提高钯的回收率至关重要。

(6)海绵钯具有优良的储氢功能，其储氢原理为。假设海绵钯的密度为，摩尔质量为，其吸附的氢气是其体积的n倍(标准状况)，则此条件下，1g海绵钯的储氢容量_______，氢气的浓度_______(储氢容量R即1g钯吸附氢气的体积；氢气的浓度r为吸附氢气的物质的量)。

16、印染工业常用亚氯酸钠()漂白织物。用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程如下：

已知：①的溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。

②；；。

回答下列问题：

(1)“溶解”步骤中搅拌的作用是___________。

(2)吸收塔内在碱性条件下与生成的离子方程式为___________。生产中需控制吸收塔内温度，避免温度升高，原因是___________。

(3)从滤液中得到的的操作依次是___________(填标号)、洗涤、干燥。

a．蒸馏b．灼烧c．冷却结晶d．蒸发浓缩e．过滤

(4)亚氯酸钠漂白织物时真正起作用的是。下表是25℃时及几种常见弱酸的电离平衡常数。

①常温下，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两种溶液的pH由大到小的顺序为___________。

②是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的、、，滴加溶液后最先析出的沉淀是___________；当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为 mol·L-1)，此时体系中的浓度为___________。