阿勒泰地区2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、反应A（g）＋B（s）C（g）；ΔH＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率（填“加快”、“减慢”或“不变”）：

（1）升温__________；

（2）加正催化剂__________；

（3）增大容器容积__________；

（4）加入A__________；

（5）加入C__________。

6、水处理:水是身体的重要组成部分，具有重要的生理功能。河流湖泊水是人类用水的主要来源，但使用前需要经过净化处理。

(1)常见的水处理剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等，游泳场馆常用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法错误的是

A．臭氧、活性炭处理水的原理不同

B．用氯气消毒后的水，可用于配制各种化学试剂

C．用漂白粉漂白时，向其中滴入浓盐酸或通入二氧化碳可以增强漂白效果

D．漂白粉长期露置在空气中会失效

(2)明矾溶于水可以得到Al(OH)3胶体，明矾能用于净水的原因是胶体具有_______。现将此法制得的Al(OH)3胶体装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜：_______。

(3)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2 C2O4H2 SO42ClO2K2 SO42CO22H2O。下列说法错误的是

A．H2C2O4在反应中是还原剂

B．该反应既是离子反应又是氧化还原反应

C．每生成 11.2L 气体(STP)，转移电子数为 NA

D．KClO3得电子，发生还原反应

(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是“分别在氧化还原反应中得到1mol 电子时，Cl2与该种含氯消毒剂的质量比”，则ClO2 的有效氯含量为_____ (结果保留两位小数)。

(5)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成 NaCl并放出 ClO2，ClO2有类似 Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备。

操作步骤：

①关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量 ClO2，充分反应。仪器 a 的名称为_______，仪器 b 的作用是_______。

②装置 A 中生成 NaClO2的化学方程式为_______，B 中的现象为_______。

③若从装置 A 反应后的溶液中获得 NaClO2晶体，则主要操作有：减压蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥等。

7、2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H = akJ·mol-1，反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)完全转化为1mol SO3(g)放热99 kJ。请回答：

（1）图中A点表示_______，a=_______。

（2）E的大小对该反应的△H _______(填“有” 或“无”)影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点_______(填“升高”、“降低”或“不变”)。

（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol—1，写出反应的热化学方程式：_______，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成1mol SO3(g)，放出的总热量为_______。

8、燃煤、炼钢等过程会产生含有SO2、NO的烟气，为了避免环境污染，可用活性炭脱硫脱硝，流程如下图：

(1)吸收塔1，在100～200℃，SO2在活性炭的吸附催化下生成硫酸，该过程的化学方程式为___________。

(2)吸收塔2，在活性炭的催化作用下，烟气中的NO转化为无毒无害的气体排放到大气，该过程体现了NH3具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)吸收塔1中若SO2去除不彻底，进入吸收塔2，会降低NO的去除率，原因是___________(写化学方程式)。

9、在2KMnO4 +16HBr＝5Br2 +2MnBr2 +2KBr+8H2O反应中，若消耗1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_______________mol。

10、（1）质量相等的SO2和SO3，物质的量比为_______，其中所含氧原子个数比为_______.

（2）在标准状况下，把1LCl2跟5LO2混合，这两种气体的物质的量之比是_________，质量比是__________，混合气体的平均摩尔质量是____________；

（3）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022 个Na+ ，则该溶液中的物质的量是______，Na2SO4的质量为____________。

11、工业废气中CO的处理和合理利用，越来越受到关注。

(1)在两个固定容积为2L的恒容密闭容器中均充入2molCO和2molNO，在不同条件下发生反应2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)，测得反应体系的压强与时间t的变化曲线如图。

①与实验a相比，实验b采取的措施可能是_______；

②0~10min内，实验b对应条件下v(NO)=_______；

③实验a条件下，反应的平衡常数Kc=_______。

(2)CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H。已知：υ(正)=k(正)·x(CO)·x2(H2)，υ(逆)=k(逆)·x(CH3OH)，其中x为各组分的体积分数。在密闭容器中按物质的量之比为1:2充入CO和H2，测得平衡混合气体中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。

①p1_______ p2(填“＞”“＜”)；升高温度，_______(“增大”“减小”或“不变”)；

②c、d、e三点平衡常数Kc、Kd、Ke三者之间的关系为_______

③f点，=_______(保留三位有效数字)。

(3)在一绝热恒容容器中，H2和CO按等物质的量混合反应，以下能说明反应达到平衡的是_______。

A．容器内的总压强不再变化时

B．CO的体积分数保持不变时候

C．容器内气体平均密度不变时

D．容器内气体温度恒定不变时

12、回答下列问题:

(1)等质量的、、完全燃烧时耗去的量最多的是_______；在120℃、时，有上述两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是_______。

(2)相对分子质量为72的烷烃的分子式是_______；它可能的结构有_______种。

(3)一种有机物Y的键线式如图所示：

Y的分子式为_______；Y的一氯代物有_______种。

13、实验室需配制0.10 mol·L－1 NaCl溶液250 mL。

(1)容量瓶上需要标有_________。

①温度   ②浓度   ③容量   ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸（碱）式

(2)按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

第一步：选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：

天平（精确到0.1 g)、药匙、_____、_____、_____、_____以及等质量的两片纸。

第二步：计算。配制该溶液需取NaCl晶体______g。

第三步：称量。

①天平调平之后，应将天平的游标调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：______

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________（填“左盘”或“右盘”）。

③称量完毕，将药品倒入________中。

第四步：__________，该步实验中还需进行的动手操作是： _________________________________

第五步：转移、洗涤。

第六步：_____________________________________。

第七步： ____________________________________。

第八步：将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、名称及浓度。

(3)定容摇匀后，某同学发现液面略低于刻度线，又用蒸馏水添加至刻度线。该操作是否会对所配制的溶液浓度造成影响？为什么？_______________。

14、在一定温度下的2 L的密闭容器中，加入3 mol A和1 mol B，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+3D(s)，5 min达到平衡时，n(B)：n(C)=1：3。

(1)0～5 min内用B表示的平均反应速率为_______；达到平衡时容器内气体压强与反应前容器内气体压强之比_______。

(2)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将向_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

(3)达到平衡后，若保持温度不变，将C从容器中分离出一部分，则化学平衡常数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

15、二氧化碳的固定和转化是科学家研究的重要课题。

(1)以和为原料合成乙烯，反应过程分两步进行，能量变化示意图如下(实线部分)：

写出加氢合成乙烯的热化学方程式_______(反应热选用字母表示)。

(2)研究表明，CO和在催化剂的作用下发生如下两个反应：

Ⅰ. ；

Ⅱ.

反应Ⅱ的能量变化如上图虚线所示。

已知：的选择性，回答下列问题：

①某科研团队在相同条件(温度、压强、投料比等均一样)，经过相同反应时间(未达平衡)，测得如表数据：

上述反应条件下，选择催化剂_______时，乙烯的产率最大。

②团队选用某催化剂，在压强、投料比，反应时间等其他条件不变的情况下，测得CO转化率随温度的变化如图所示。

得出为工作温度的结论，其原因是：_______。D点为对应温度下转化率最高点，分析DE段转化率下降的原因：_______。

③进一步研究表明，温度为，CO：为1：2的条件，当反应达到平衡时，测得压强为P，CO的转化率为70%，的平衡选择性为。则的转化率为：_______，反应Ⅰ的压强平衡常数表达式_______。

(3)进一步研究表明，可以通过电化学方法由CO制备乙烯，下图a、b均为阴极的示意图，图为生成乙烯的法拉第效率(描述电能利用率的量)与电压的曲线：

你觉得选用装置_______更合适，写出其电极反应式：_______。

16、原理综合题

（1）钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，与反应生成和的热化学方程式为：________。

（2）乙烷在一定条件可发生如下反应： ，相关物质的燃烧热数据如下表所示：

________。

（3）探究合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高的产率。以、为原料合成涉及的主要反应如下：

Ⅰ． 

Ⅱ． 

Ⅲ． 

回答下列问题：

________kJ/mol。