甘孜州2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、8.7gR2SO4中含0.1molR+，则R2SO4的摩尔质量是___；R的相对原子质量约是___。

6、某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平， A可发生如图所示的一系列化学反应．据图回答下列问题：

（1）写出A的电子式   ， D中官能团的名称是  

（2）写出D和CuO反应的化学方程式：____________________________________________；

②和⑤两种途径制备C，最好选用途径________

（3）已知有机物F为A的一种同系物，且F比A多一个碳原子，写出F发生加聚反应的化学方程式:________________________________________________

7、钠和铝是两种重要的金属。请回答：

(1)将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是___________，观察不到的实验现象是___________(填字母序号)。

A．钠沉到水底            B．钠熔成小球             C．小球四处游动                 D．有嘶嘶声

(2)加热铝箔，其表面失去光泽，熔化后并不滴落，其原因是___________。

(3)将铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式是___________，___________。

(4)用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎若干小孔后，放入水中，完全反应后，用排水法收集到标准状况下气体的体积___________

A．等于1.12L             B．大于1.12L                 C．小于1.12L

8、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素：

(1)K的元素名称为___________。

(2)基态时Q元素原子的电子排布式___________，

(3)下列对比正确的是___________。

a.原子半径H>G>B>A          b.第一电离能E>D>C>B

c.电负性A>H>G>Q            d.最高价氧化物的水化物酸性B>A>H>G

(4)由P、A、C三种元素形成的某化合物，对氢气的相对密度为15，则该分子的键角约为___________。

(5)元素B和C的气态氢化物热稳定性较强的是___________(填化学式)。

9、部分弱酸的电离常数如下表：

（1）同温同物质的量浓度的HCOONa（aq）与NaClO（aq）中pH大的是________。

（2）1molCl2与2molNa2CO3（aq）反应除生成NaCl外还有_______________（填化学式）。

（3）向一定量的NaHCO3（aq）中通入少量的SO2（g），反应的离子方程式为__________。亚硒酸（H2SeO3）也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。

10、有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：

①将混合物溶于水，得到无色透明溶液。

②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，向另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。

根据上述实验现象回答：

（1）原混合物中肯定没有___________。

（2）原混合物中肯定有____________。

（3）不能确定是否含有____________。

11、已知反应，回答下列问题：

(1)已知化合物II的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为6∶4∶1，则其结构简式为________。

(2)已知X的相对分子质量比化合物I少14，且X能与足量溶液反应放出。符合上述条件的X共有________种(不考虑立体异构)，写出含有手性碳原子的所有可能的结构简式，并用*标出手性碳原子的位置(手性碳原子是指连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子)________。

12、甲醛分子(CH2O)的中心原子(碳原子)的价层电子对数为________，其孤电子对数为________，则该分子呈________形。甲醛分子的中心原子的杂化类型为________，分子中共有________个σ键，有________个π键，其中C﹣H的σ键的类型为________，C﹣O的σ键的类型为________

13、实验室常用乙醇与浓硫酸的混合液加热的方法制取乙烯。反应中常因温度而发生副反应。请选用下列装置（装置可以使用多次）完成相关实验并回答有关问题：

(1)制备乙烯时，常在A装置的烧瓶中加入碎瓷片，其目的是______________________；加热时要使溶液的温度迅速上升到140℃以上，因为在140℃左右易生成乙醚，该有机物的结构简式为_____________；生成乙烯的化学方程式为_____________________。

(2)乙醇与浓硫酸加热制取乙烯时，乙烯气体中常混有SO2和 CO2，为验证有副产物SO2和 CO2气体存在，上述仪器的连接顺序为a→_________________________________。

(3)某同学设计制备1，2－二溴乙烷的装置连接顺序为A→E→C→D。已知1，2－二溴乙烷的主要物理性质有：难溶于水、熔点9℃、沸点132℃、密度2.2 g·cm－3。

①E装置的作用_________________________；

②分离D装置中1，2－二溴乙烷的操作方法是加入试剂_______________ ，充分反应后进行______________操作。

③反应过程中，应将D装置放在10℃的水浴中，温度不宜过低、过高的原因是__________________________________________________。

(4)请设计验证酸性高锰酸钾溶液能将乙烯氧化为CO2的实验方案。装置连接顺序为A→_________________________________________________。

14、在2 L和密闭容器中放入4mol N2O5，发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，反应进行到5min时，测得N2O5转化了20%，求：

(1)5min时，剩余N2O5的物质的量________；

(2)前5min，v(NO2)为多少__________；

(3)5min时，O2的物质的量占混合气体总物质的量的百分比_________。

15、按要求填空。

(1)基态Si原子的核外电子排布式为_____，其原子核外电子的空间运动状态有_____种，其核外存在_____对自旋相反的电子，其占据的最高能级的电子轮廓图的形状为_____，若其电子排布式表示为[Ne]3s23p违背了_____。

(2)现有以下物质：a．NaCl；b．SO2；c．冰醋酸；d．铜；e．BaSO4；f．蔗糖(C12H22O11)；g．酒精(C2H5OH)；h．KHSO4；i．氨水；j．液氮；k．H2S。

以上物质属于弱电解质的是_____(填字母)。

(3)用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因_____。

(4)25℃时，将pH=a、体积为Va的某一元强酸与pH=b、体积Vb的某一元强碱混合，若a+b=12，混合溶液pH=7，则Va：Vb=_____。

(5)H3PO2是一元弱酸，请将NaH2PO2溶液中的各离子按浓度由大到小的顺序排列：_____。

(6)向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中的=_____。(保留三位有效数字)已知Ksp(BaCO3)=2.6×10-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10

16、汽车尾气中的和会对环境造成很大影响，我国科学家在以为还原剂清除、的研究方面取得了显著成果。回答下列问题：

(1)以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水可以制。

已知：

则___________

(2)还原的化学方程式为。

①研究表明上述反应历程分两步：

Ⅰ.(慢反应)

Ⅱ.(快反应)

该总反应的速率由反应___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)决定，反应Ⅰ的活化能比反应Ⅱ的活化能___________(填“高”或“低”)。

②)该反应常伴有副产物和。以作催化剂，用还原某废气中的(其他气体不反应)，270℃时的体积分数对反应的影响如图所示。随着体积分数的增大，的体积分数呈下降趋势，原因是___________。

在一定温度下，副产物分解反应的化学方程式为，测得在恒容容器中分解的部分实验数据如下：

，反应速率为___________；若的起始浓度为，则反应至时的转化率___________。

(3)还原的化学方程式为，在密闭容器中，以浓度之比1∶2通入和，反应经历相同时间，测得不同温度下的转化率如图所示，则160℃时，___________(填“>”或“<”)。若起始时，则380℃时该反应的化学平衡常数___________(用含有a的式子表示)。