营口2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、氮、硫元素在自然界的循环和转化对生产、生活有重要的价值。回答下列问题：

(1)大气中的SO2与雨水作用生成H2SO3，连续测定一段时间内某雨水的pH结果显示pH随时间的增加而减小，其原因可能是_______(用化学方程式表示)。

(2)在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)，判断理由是_______。

②NH全部氧化成NO的离子方程式是_______。

③某工厂采用微生物法处理工业废水中的NH，处理后导致水体pH_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。

6、消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。

(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_______(填序号)。

A．Cl2

B．H2O2

C．ClO2

D．O3

(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，则生成物A的化学式为_______，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_______。

(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定，可分解，反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为_______。

(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_______(用离子方程式表示)。

(5)实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为_______。被还原的元素是_______，还原剂是_______，氧化产物是_______。

7、用化学方法降解水中有机物已成为污水处理领域的重要研究方向。

(1)酸性条件下，铁炭混合物处理污水中硝基苯时的物质转化示意图如图1所示。

①该物质转化示意图可以描述为_______。

②其他条件一定，反应相同时间，硝基苯的去除率与pH的关系如图2所示。pH越大，硝基苯的去除率越低的原因是_______。

(2)向含Fe2+和苯胺()的酸性溶液中加入双氧水，会发生如下反应：Fe2++H++H2O2=Fe3++HO·+H2O，HO·(羟基自由基)具有强氧化性，能将溶液中的苯胺氧化成CO2和N2。写出该反应的离子方程式：_______。

(3)利用电化学装置通过间接氧化法能氧化含苯胺的污水，其原理如图3所示。其他条件一定，测得不同初始pH条件下，溶液中苯胺的浓度与时间的关系如图4所示。反应相同时间，初始溶液pH=3时苯胺浓度大于pH=10时的原因是_______。[已知氧化性：HClO(H+)＞ClO－(OH－)]

8、相同条件下，体积比为和质量比为的和的混合气体，其物质的量之比分别是_______和_______。

9、铁及其化合物在生产和生活中起到重要的作用。请回答下列问题：

（1）下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是_____________________（填字母）。

A.Fe   B.Fe2＋ C.Fe3＋

（2）维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋，在此过程中_______是还原剂（填“维生素C”或“Fe3＋”）。

（3）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液时的现象是：生成的白色絮状沉淀迅速变成___________色，最后变成_________色。

（4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”将铜箔腐蚀，反应原理_____________________________（用离子方程式表示）。

10、有6种无色液态物质：己烯、己烷、苯、甲苯、溴乙烷和乙醇，符合下列各题要求的分别是：

（1）能与氢氧化钠水溶液反应的是______，此反应属于______反应

（2）不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是______，生成的有机物名称是______

（3）能与酸性KMnO4溶液反应的是______．

（4）能发生消去反应的是______．

（5）能与溴水发生反应的是______．

11、硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：

（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为__，该能层所含的能级数为__，电子数为__。

（2）在SiO44-中Si原子的杂化形式为__。

12、一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一、已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：

(1)①请根据上述信息判断下列反应不能发生的是__(填编号)。

A.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

B.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

C.2HCN+Na2CO3=2NaCN+CO2↑+H2O

D.Na2CO3+C6H5OH=NaHCO3+C6H5ONa

E.CO2+H2O+C6H5ONa=NaHCO3+C6H5OH

②已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B(少量)+2A-=B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为__。

(2)一些复分解反应的发生还遵循其他规律。下列变化都属于复分解反应：

①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体

③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体。

根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为_。

(3)常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9mol•L-1，则该电解质可能是_(填序号)。

A.CuSO4 B.HCl     C.Na2S     D.NaOH      E.K2SO4

(4)常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。

①浓度为1.0×l0-3mol•L-1的氨水bL；

②c(OH-)=1.0×10-3mol•L-1的氨水cL；

③c(OH-)=1.0×10-3mol•L-1的氢氧化钠溶液dL。

则a、b、c、d之间由大到小的关系是：___。

(5)一定温度下，向等体积等物质的量浓度的下列三份溶液：①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa分别加等量水，pH变化最小的是___(填编号)。一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1___n2(填“>”、“＜”或“=”)。

13、乙酸乙酯是重要的有机物，某化学兴趣小组设计如图装置，对乙酸乙酯的制取进行探究。

请回答下列问题：

(1)仪器A的名称为_______；加热前需向A中加入碎瓷片，若加热一段时间后发现没有加入碎瓷片，应该如何处理_______；装置中球形干燥管C的作用_______。

(2)浓硫酸的主要作用是作_______、_______；

(3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：_______(填序号)。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度比在水中更小，有利于分层析出

D．加速酯的生成，提高其产率

(4)实验中发现A中溶液逐渐变黑，某同学猜测产生这种现象的原因是_______。

(5)若化学兴趣小组同学经分离得到纯乙酸乙酯8.8 g，则理论上参加反应的乙醇的质量是_______g。

14、高锰酸钾受热易分解，在不同温度下，发生如下反应：

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

3K2MnO42K3MnO4+MnO2+O2↑

已知：M(KMnO4)=158g/mol，M(MnO2)=87g/mol

请回答：

(1)取12.64gKMnO4固体，加热到300℃至完全分解，得到标准状况下O2的体积为___________mL。

(2)取12.64gKMnO4固体，加热至700℃，一段时间后剩余固体的质量为11.04g，则剩余固体中的MnO2质量为___________g。

(3)取(2)剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成Cl2，产物中锰元素以Mn2+存在；则Cl2物质的量为___________mol。

15、化学反应中常伴随着能量的变化。回答下列问题：

(1)S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程为：　△H=-0.398kJ·mol-1，则S(单斜)与S(斜方)相比，较稳定的是___________。

(2)已知稀溶液中：(1)　△H=-57.3·mol-1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量___________(填“＞”“＜”或“=”)57.3kJ。

(3)1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化如图所示：

①若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②写出NO2和CO反应的热化学方程式___________。

(4)化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDS)能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。

已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：O-H为464、O-O为146、O=O为498。

①写出反应Ⅱ的热化学方程式___________。

②设总反应的反应热为△H，反应I的反应热为△H1，则△H___________(填“＞”、“＜”或“=”)△H1.

16、黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是一种天然矿石。请回答下列问题：

(1)高温下，基态Cu+比Cu2+稳定，原因是_____。

(2)SO的空间结构为_____，与SO互为等电子体的分子是_____(写出一种化学式即可)。

(3)如图为某阳离子的结构，加热时该离子先失去的配位体是_____(填化学式)，原因是______。

(4)Cu2+处于[Cu(NH3)4]2+的中心，若将配离子[Cu(NH3)4]2+中的2个NH3换为CN-，则有2种结构，则Cu2+是否为sp3杂化，______(填“是”或“否”)，理由为_______。

(5)四方晶系的CuFeS2晶胞结构如图所示。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。例如图中原子1的坐标为(，，)，则原子2的坐标为______，晶体中距离Fe最近的S有_____个。

②设阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为______g•cm-3。