临高2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、阅读下列材料,按要求回答问题。

酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂,有机溶剂之间大都能互溶。其中苯的密度小于水的,CCl4的密度大于水的;碘(I2)难溶于水,易溶于有机溶剂,溶液呈紫色;溴(液溴)的性质与碘相似,溶于有机溶剂后所得溶液呈橙色。

(1)下列能用分液漏斗进行分离的是____________。 

A.液溴和CCl4   　B.酒精和煤油 C.CaCl2和Na2SO4   　D.苯和蒸馏水

(2)在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸馏水五种试剂中:

①能把碘单质从碘水中萃取出来的是______,进行分液之后______(填“能”或“不能”)得到纯净的碘单质。 

②能把溴从溴水中萃取出来,并在分液时溴从分液漏斗下端倒出的是______,萃取时上层液体呈______色,下层液体呈______色。 

③CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗?______,为什么?__________________。

6、500多年前，一艘载着天然苏打晶体的商船在航行中搁浅，船员们便在附近的沙滩上用几块苏打晶体支锅煮饭。之后他们惊奇地发现，在苏打与沙粒接触处出现了许多晶莹发亮的珠子。回答下列问题：

(1)请你分析一下，这种珠子可能是_______(填序号，下同)。

A．水晶颗粒    B．无水碳酸钠    C．玻璃珠    D．晶体硅

(2)下列可用来熔融苏打晶体的坩埚是______。

A．玛瑙坩埚    B．石英坩埚    C．铁坩埚

7、酸碱盐在水溶液中反应以离子反应为特征，以化学平衡理论为基础。回答下列问题

(1)298K时，在20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%，下列叙述正确的是_____。

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B．M点对应的盐酸体积为20.0mL

C．M点处的溶液中c()=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D．N点处的溶液中pH＜12

(2)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒非常少，并且还要考虑水的电离，而多元弱酸是分步电离的。弱电解质离子的水解损失也是微量的(双水解除外)。比较下列几组溶液中指定微粒浓度的大小。相同浓度的下列溶液①CH3COONH4②CH3COONa③CH3COOH。c(CH3COO-)由大到小的顺序是_____。

(3)十二水合硫酸铝钾又称：明矾、白矾、钾矾、钾铝矾、钾明矾，是含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐。主要产地有安徽省，温州矾矿素有“世界矾都”之称。请你用一个离子方程式表示明矾水溶液与NaHCO3溶液混合时发生的离子反应：_____。

(4)水解反应的逆反应是中和反应，盐溶液水解一般得到对应的弱酸或者弱碱。氯化铝为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末，易溶于水并强烈水解。将AlCl3溶液蒸干并灼热得到的固体物质是_____。

(5)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5mol·L-1)时，此时溶液中c()等于_____mol·L-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)

8、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:

(1) R在元素周期表中的位置是____;R在自然界中有质量数为35和37的两种核素,它们之间的关系互为  __________________________________________ 

(2) 根据表中数据推测,Y的原子半径(用r表示)的最小范围是____________。

(3)Y与R相比,非金属性较强的是____(用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是___(选填字母序号)。 

A.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态

B.稳定性XR>YX4

C.Y最高价氧化物对应水化物的酸性弱于R最高价氧化物对应水化物的酸性

(4)用电子式表示X2M___________。

(5) Z的单质与水反应的化学方程式是____________________________。

9、下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。

(1)写出工业上制HCl的化学方程式_______，在实验室中进行该反应，现象是_______

(2)该盐酸的物质的量浓度为_______，

(3)同学计划用该浓盐酸配制的稀盐酸，现实验需要稀盐酸470 mL，可供选用的仪器有：

A.胶头滴管；B.烧瓶；C.烧杯；D.药匙；E玻璃棒。

①配制稀盐酸时，选择的仪器有：_______(填序号)，还缺少的仪器有_______。

②经计算，配制的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为_______mL。

③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于，引起误差的原因可能是_______。

A.量取浓盐酸时俯视刻度线

B.将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入容量瓶

C.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒

D.定容时俯视容量瓶刻度线

E.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线

(4)现有该浓盐酸100g，需要加入一定量的水将其物质的量浓度稀释为原来的1/2，则加入水的体积是_______。

A.大于100 mL       B.小于100 mL       C.等于100 mL

10、NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是____________________ (用离子方程式说明)。

(2)相同条件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2 溶液中 c(NH4＋)________(填“等于”、“大于”或“小于”)   0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中 c(NH4＋)。

(3)均为 0.1 mol·L－1 的几种电解质溶液的pH 随温度变化的曲线如图1所示。

①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是________(填罗马数字)，导致 NH4Al(SO4)2溶液的pH 随温度变化的原因是___________ 。

②20 ℃时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中 2c(SO42－)－c(NH4＋)－3c(Al3＋)＝___________mol·L－1。

(4)室温时，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol/L的NaOH溶液，当加入NaOH溶液的体积分别为以下数据时：a、100ml  b、150ml  c、200ml。分析 a、b、c三种混合溶液中，水的电离程度最大的是______填(“a”、“b”或“c”)；当加入NaOH溶液使溶液呈中性时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____ __ 。

11、铜与稀硫酸不反应，某校实验小组的同学在老师的指导下设计了下列装置，实现了铜与稀硫酸的反应。请回答下列问题：

（1）甲同学认为，不通入空气，将 K 与_____（填“a”或“b”）连接，即可实现。则总反应的离子方程式为_____。

（2）乙同学认为在通入空气的同时，将开关 K 与_____连通，也可以实现，则电池总反应的化学方程式为_____。

12、化学反应方向的判断

(1)___________反应一定能自发进行。

(2) ___________反应一定不能自发进行。

13、将 NaClO3 溶液逐滴加入到碘单质和过量盐酸的混合液中可制备液态 ICl，实验装置如图：

请回答：

(1)圆底烧瓶中发生的化学反应是________( 用化学方程式表示)。

(2)若加入的 NaClO3 溶液已足量，请设计实验方案证明该反应已完全：_____。

14、在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。

（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目______________。

（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是____，_________。

15、用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li：3.50%，Ni：6.55%，Ca：6.41%，Mg：13.24%)制备Li2CO3，并用其制备锂电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下：

资料：i滤液1、滤液2中部分离子浓度(g·L－1)

ii．EDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物

iii．某些物质的溶解度（S）

I.制备Li2CO3粗品

(1)上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是_______________（任写一条）。

(2)滤渣1的主要成分有_____________。

(3)向滤液2中先加入EDTA，再加入饱和Na2CO3溶液，90℃充分反应后，分离出固体Li2CO3粗品的操作是_____________________________________。

(4)处理lkg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a，Li+转化为Li2CO3的转化率为b，则粗品中含Li2CO3的质量是________g。（摩尔质量：Li：7 g/mol，Li2CO3：74 g/mol)

II.纯化Li2CO3粗品

(5)将Li2CO3转化为LiHCO3后，用阳离子交换膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH，再转化得电池级Li2CO3。电解原理如图所示，阴极的电极反应式是：______________________________。

Ⅲ.制备LiFePO4

(6)将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是__________________________________________。

16、某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。

已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如:3NaClO=2NaCl+NaClO3

②AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2O⇌Ag(NH3+Cl-+2H2O

③常温时N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3:

4Ag(NH3+N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4N+4NH3↑+H2O

(1)“氧化”阶段需在80 ℃条件下进行，适宜的加热方式为__________。

(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为______。HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是_________和__________。

(3)对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中，目的是________。

(4)若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，因为①过量NaClO与NH3·H2O反应， ②还因为_______。

(5)从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag：向滤液中滴加2 mol·L-1水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用1 mol·L-1 H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，____、____、___。