淮南2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、在进行有关阿伏伽德罗常数(NA)专题分析时常出现以下问题：① 是否考虑同位素原子；② 物质种类是否考虑齐全； ③ 物质能否完全反应；④ 计算所需物理量是否齐全；⑤…以下是同学们在应用中常见的典型错例，请你分析不符合以上哪些原则(填序号)。

(1)足量MnO2与100 mL 12 mol/L浓盐酸反应，产生标况下氯气6.72 L。错误原因___________。

(2)1.0 L 1.0 mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NA。错误原因___________。

(3)25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA。错误原因___________。

(4)常温常压下，20.0 g重水(D2O)所含的中子数约为8NA。错误原因___________。

6、按要求完成下列问题。

(1)已知A的结构简式为写出A中所有的官能团名称___________

(2)①异丙苯是一种重要的有机化工原料。请写出由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂和反应条件为___________。

②1 mol异丙苯可以加成___________molH2。

(3)含氧官能团的名称是___________。

(4)有机化合物的名称是___________，将其在催化剂存在下完全与H2加成，所得烷烃的名称是___________。

(5)某烯烃，经与氢气加成反应可得到结构简式为的烷烃，则此烯烃可能的结构简式是：___________、___________、___________。

7、硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4·SO3）……等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。试回答以下问题（并写出必要的过程）：

（1）已知某硫酸溶液的的密度为1.84 g/cm3，质量分数为98%，该硫酸溶液的物质的量浓度为_____mol·L-1。

（2）若将其稀释为500mL  0.2mol/L的溶液，需用量筒取该浓硫酸___________mL

（3）焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将89 g焦硫酸溶于水配成800 mL硫酸，则该硫酸的物质的量浓度为_____mol·L-1。

（4）硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS2＋8 O2＝Fe3O4＋6SO2，4FeS2＋11 O2＝2Fe2O3＋8SO2，若2.4 mol FeS2完全反应耗用氧气145.6 L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比___________。

8、利用如图所示装置电解硝酸银溶液和硫酸钠溶液(甲中盛有AgNO3溶液，乙中盛有Na2SO4溶液)。

(1)通电一段时间，观察到湿润的淀粉KI试纸的___________ (填“C”或“D”)端先变蓝。

(2)装置甲中阳极为___________，阴极的电极反应式为___________。

(3)装置乙中观察到的现象是___________。

(4)电解一段时间后，装置甲、乙中共收集到气体0.168 L(标准状况下)，测得装置甲中溶液的体积为1 L，则装置甲中溶液的pH为___________。

9、控制变量法是一种科学研究方法，在化学中常用来研究影响反应速率的因素。已知某小组同学想通过比较溶液与稀硫酸发生反应出现乳白色的浑浊所需时间的长短来研究单一因素对反应速率的影响。实验设计及记录如下表：

(1)溶液与稀硫酸发生反应的离子方程式为_______。

(2)_______℃，设计实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅳ的其他条件相同时，目的是研究_______对反应速率的影响。实验中出现浑浊所需时间_______(填“＞”或“＜”)，且_______mL。

(3)_______组对比可以研究温度对速率的影响。

10、举出常见的吸热反应与放热反应各一个，写出化学方程式：

吸热反应________，放热反应_____________________。

11、已知水在和时，其电离平衡曲线如图所示。

(1)在下的溶液中，水电离产生的浓度为___________。

(2)在时，的溶液中加入等物质的量浓度的溶液至沉淀刚好达最大量时(假设溶液的体积变化忽略不计)，所得混合液的___________。

(3)时，若向的溶液中加入的盐酸(假设溶液的体积变化忽略不计)，混合后溶液中的浓度为___________，为___________。

(4)时，。时欲除去溶液中的(使其浓度小于或等于)，需调节溶液的范围为___________。

(5)磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是，，，常温下，的水溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性，结合与的相对大小，给出判断理由：___________。

12、某温度时，在2 L容器中发生M、N两种物质间的转化反应，M、N物质的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）该反应的化学方程式为___________。

（2）前2min内M的平均反应速率为___________。

（3）2 min时，反应是否达平衡状态？___________(填“是”或“否”)， 4 min时，v正___________(填“＞”“＜”或“=”)v逆。

13、晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl=SiHCl3+H2

③SiHCl3与过量H2在1 100 ℃反应制得纯硅，已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题：

(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为_____。 

(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点-84.7 ℃)，提纯SiHCl3采用的方法为_____。 

(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置略去)：

①装置B中的试剂是_____，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是______。 

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是____， 装置D中发生反应的化学方程式为____。 

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及____。 

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是____(填写字母代号)。 

a.碘水　b.氯水　c.NaOH溶液  d.KSCN溶液　 e.Na2SO3溶液

14、Ⅰ．工业上常用电解溶液制备，反应方程式如下：。回答下列问题：

(1)用的溶液进行电解制备。

①该溶液中的物质的量是_______；

②标准状况下，理论上最多能产生_______L；

③该反应中两种气体产物的质量比是_______；

④当恰好完全反应时，停止电解，把所得溶液稀释到，则所得溶液的物质的量浓度为_______。

(2)写出该反应的离子方程式_______。

Ⅱ．我国科学家用人工合成淀粉时，第一步需要将转化为甲醇，反应的化学方程式为：。

(3)做还原剂的物质是_______；

(4)反应中每生成，消耗的物质的量是_______，转移电子的物质的量是_______。

(5)对于反应：。

①发生还原反应的物质为_______；

②若有参与反应，则反应中转移的电子的物质的量为_______。

15、有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：

请回答下列问题：

(1)写出E元素原子基态时的电子排布式为_______。

(2)CA3的键角比的键角_______(填“大”或“小”)。

(3)A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+配离子，若[E(CA3)4]2+具有对称的立体构型，且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2+的立体构型为_______ (填字母)。

a．平面正方形       b．正四面体       c．三角锥形       d．V形

(4)画出[E(CA3)4]2+配离子的配位键_______。

(5)单质E投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则E溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子方程式为_______。

(6)B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。

①B填入D组成的_______空隙中(填字母)；

A．四面体       B．六面体       C．八面体       D．十二面体

②若该晶体的密度为ag·cm-3，则该晶胞的体积是_______cm3(写出表达式即可)。

16、(1)10mLpH=4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH=_______。

(2)纯碱热溶液可代替洗涤剂洗涤油污，原因是(用离子方程式表示)：_______。

(3)FeCl3水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)：_______；实验室在配制FeCl3溶液时，需要加入_______来抑制水解。把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。

(4)在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：(填“增大”、“减小”或“不变”)

①若加入AgNO3固体，c(I-)_______。

②若加入更多的AgI固体，则c(Ag+)_______。

③若加入固体AgBr，c(I-)_______。

(5)若以铁棒、碳棒、导线和氯化铁溶液为用品设计原电池。负极材料为_______，电极反应式为_______；电池总反应式为_______。