来宾2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、写出下列化合物的名称或结构简式：

①的名称为：___。

②的名称为___。

6、第三周期，基态原子的第一电离能处于 Al、P 之间的元素为________(元素符号)

7、在有机合成中，常需要将官能团消除或增加 ，按要求完成下列各题。

乙烯→乙二醇：CH2=CH2 CH2Br—CH2Br HOCH2CH2OH

溴乙烷→乙醇：CH3CH2Br CH2=CH2CH3CH2OH

(1)①的化学方程式_______________________________________ 反应类型________________

(2)②的化学方程式__________________________________________反应类型_______________

(3)③的化学方程式_______________________________________反应类型_______________

(4)④的化学方程式_______________________________________反应类型__________________

8、由锌片、铜片和200mL稀H2SO4组成的原电池如下图所示：

(1)原电池的负极反应式为___________，正极反应式为___________，盐桥中的K+向___________(填“铜”或“锌”)电极移动。

(2)一段时间后，当在铜片上放出5.6L(标准状况)气体时，H2SO4恰好消耗一半，则产生这些气体的同时，共消耗___________g锌，有___________mol电子通过了导线，原硫酸的物质的量浓度是___________。

(3)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为___________。

9、写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(1)(水溶液)_______

(2)：_______

(3)：_______

(4)：_______

(5)下列物质中a.Cu、b.NaCl固体、c.NaOH固体、d.K2SO4溶液、e.CO2、f.蔗糖、g.NaCl溶液、h.H2O、i.酒精。_______是电解质；_______是非电解质；_______既不是电解质，也不是非电解质。

10、请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白：

I. （1）下列ΔH表示物质燃烧热的是________；表示反应中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1的是________(填“ΔH1”“ΔH2”和“ΔH3”等)。

A．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH1

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2

C．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3

D． Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)=== BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH4

E．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH5

F．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH6

(2)化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关(键能可以简单理解为断开1 mol化学键时所需吸收的能量)，下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷(P4)的燃烧热为2 378 kJ·mol－1，白磷完全燃烧的产物(P4O10)的结构如上图所示，则上表中a＝________(保留到整数)。

II.已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572KJ热量，反应的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）  △H=-572KJ·mol-1。

（3）该反应生成物的能量总和______（填“大于”“小于”或“等于”）反应物的能量总和。

（4）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_______（填“＞”“＜”或“＝”）572KJ。

III.（5）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4KJ的热量，写出表示硫的燃烧热的热化学方程式：____________________________________。

（6）如图所示是1 mol NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，

请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_______________________________。

11、“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“84”消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：

回答下列问题：

(1)该“84”消毒液物质的量浓度约为_______(保留1位小数)。

(2)某同学欲配制上述浓度的“84”消毒液。请你帮他将下列过程补充完整：

①计算并用托盘天平称量固体_______g；

②将称量好的固体放在烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使全部溶解；

③将烧杯中的溶液沿着玻璃棒注入容量瓶中；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；

⑤将蒸馏水注入容量瓶中，当液面距离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用_______滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑥将配好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。

(3)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有_______(填序号)。

①用托盘天平称量时物品和砝码放反(托盘天平的最小砝码为1g)

②烧杯中固体溶解后未冷却直接转移定容

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑤定容时，俯视刻度线

(4)一瓶上述的“84”消毒液的消毒能力相当于_______的溶液(消毒能力为：氧化病毒时消毒剂所得电子数目，消毒后元素变为价)。

(5)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因：_______。某消毒小组人员用的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为_______。

12、翡翠的主要成分为，还含有其他多种金属阳离子，其中的含量决定其绿色的深浅，是决定翡翠品质的重要因素之一

(1)基态最外电子层的电子排布图(轨道表示式)为___________。

(2)所含元素中，第一电离能最小的是___________(填元素符号，下同)；电负性最大的是___________。

(3)配合物中的配体是___________，的沸点比的高了许多，主要原因是___________

(4)已知某的结构如图所示。

___________，粒子内部的键角___________(填“＞”“ ＜”或“=”)。

13、将硫铁矿(主要成分为FeS2，含有少量的碳)焙烧所得尾气主要含SO2、CO2。为了检验尾气的主要成分并验证尾气的部分性质，设计了以下实验。实验用到的装置和药品如图所示：(部分实验装置可重复使用)

请回答下列问题：

(1)为达到实验目的，请把装置按气流方向进行连接(用小写字母填写)：i →___________ →___________ →___________→___________ →___________ →___________→a→b→___________→___________。___________

(2)酸性高锰酸钾溶液的作用有二：其一___________；其二___________。

(3)装置E中被氧化的元素是___________ (写元素符号)。能证明尾气中含CO2的实验现象是___________。

(4)在该实验中，SO2通入FeCl3溶液中反应的离子方程式为___________。取反应后的该溶液于一洁净的试管中，滴加少量KSCN溶液，溶液不变红；再继续滴加少量氯水，溶液也不变红，请分析产生这种现象的原因___________。

14、将 19.5 g锌粒投入250 mL 2mol/L的硫酸溶液中，试计算：（写出计算过程）

（1）产生的氢气在标准状况下的体积；

（2）忽略溶液体积变化体积，反应后溶液中氢离子浓度是多少？

（3）要配制250 mL 2mol/L的硫酸溶液，需用质量百分数为98％，密度为1.84 g/cm3浓硫酸多少毫升？（保留三位有效数字）

15、一定条件下，在体积为3L的密闭容器中发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CH3OH的物质的量与时间变化图像如图：

（1）该反应的平衡常数表达式K=__；

（2）降低温度，K值将__(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）若起始时加入1molCO和2molH2，则达平衡时，CO和H2的转化率之比为__。

（4）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__(用nB，tB表示)。

（5）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__(填字母，下同)。

a.CO的浓度不再变化

b.混合气体的密度不再改变

c.混合气体的平均摩尔质量不再改变

d.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)

（6）300℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是__。

a.CH3OH的物质的量增加

b.正反应速率加快，逆反应速率减慢

c.c(CO)和c(H2)均减小

d.重新平衡时减小

16、钛是一种重要的金属，以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），还含有少量Fe2O3]为原料制备钛的艺流程如图所示。

（1）为提高“溶浸”的效率，可采取的措施为______________（填一种即可）。

（2）滤液I中钛元素以TiO2+形式存在，则“溶浸”过程发生的主要反应的化学方程式为__________。

（3）物质A为___________（填化学式），“操作2”为__________ 。

（4）“电解”是以石墨为阳极，TiO2为阴极，熔融CaO为电解质。阴极的电极反应式为________；若制得金属Ti 9.6 g，阳极产生气体____L（标准状况下）。