黄石2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液(记作A、B)。

(1)他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体。则A是_______。

(2)他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是_______。

(3)他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是_______(填序号)。

①石蕊试液     ②CuSO4溶液       ③醋酸溶液    ④KCl溶液

6、按要求解答下列各题，如图是合成某药物中间体分子(由9个C原子和若干H、O原子构成)的结构示意图：

试回答下列问题：

(1)通过对比上面的结构式与立体模型，请指出结构式中的“Et”表示的基团是(写结构简式)_______；该药物中间体的分子式为_______。

(2)该药物中间体的有机物类别是_______(填字母序号)。       

a．酯　　b．羧酸　　c．醛

(3)该药物中间体分子中与C原子结合的H原子被Br原子取代，所得的一溴代物有_______种。

(4)该药物中间体分子有多种含苯环的同分异构体，请写出其中一种的结构简式：_______。

(5)按要求写出下列物质的名称

①CH2=CHCH2Cl　_______

② _______

③_______

④C4H9Cl的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则其化学名称为_______

7、按要求写溶液间反应的离子方程式：

（1）氢氧化钠与氯化铜_______

（2）碳酸氢钠与澄清石灰水一比一反应___

（3）三氯化铁与碘化钾氧化还原反应_______

8、温度t℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12，请回答下列问题：

(1)该温度下水的离子积常数KW＝__________。

(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为________，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)为__________。

(3)给该NaOH溶液加热，pH__________(填“变大”，“变小”或“不变”)。

(4)该温度下若a＝8，要中和该NaOH溶液500 mL，需pH＝2的盐酸溶液的体积为__________。

9、蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2＋Fe +2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2

（1）金属镍在元素周期表中的位置是______________。

（2）此蓄电池放电时，该电池发生氧化反应的物质是________（城序号）。

A. NiO2 B．Fe   C. Fe(OH)2   D.Ni(OH)2

（3）此蓄留电池充电时，阳极的电极反应式是____________。

（4）用该蓄电池电解含有0.2molNaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.1mo电子，且电解池的电极均为惰性电极。阳极产生的气体在标准状况下的体积是________；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH=________________。

（5）该电池电极材料对环境有危害。在对电池进行回收处理过程中遇到以下问题：己知：常温下Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15。某溶液中含有0.1mol/L的Ni2+和0.1mol/LFe3+，当逐滴加入NaOH溶液（忽略溶液体积改变），

①先沉淀的离子是________。

②要想使Fe3+沉淀完全，Ni2+不沉淀，溶液的pH需控制的范围是__________。

10、下表是某品牌食品包装袋上的说明

（1）配料中的着色剂是_______，防腐剂是________。(填序号)

（2）蛋白质是重要营养物质，处于生长发育期的青少年需要量很大。上述配料中，富含蛋白质的是_________。(填序号)

（3）该食品配料中还缺少的营养素是_____________（填名称）；为均衡营养，可在食用该“肉松蛋卷”时，最好配以下列食品中的_______（填标号）

A．牛肉　　　　B．菠菜　　　　　C．马铃薯（土豆）

11、硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2是一种重要的化工原料，用途十分广泛。请回答下列问题：

(1)NH4Fe(SO4)2可作净水剂，其原理是_____(用离子方程式和必要文字说明)。

(2)相同条件下，有浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：①NH4Fe(SO4)2、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4HSO4，其中c(NH)由小到大的顺序是_____(填序号)。

(3)0.1mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液的pH随温度的变化曲线如图所示。已知25℃时0.1mol·L-1FeCl3溶液的pH=3.4。

①25℃时，上述NH4Fe(SO4)2溶液的pH_____3.4(填“＞”“=”或“＜”)，导致该溶液的pH随温度升高而减小的原因是_____。

②35℃时，该溶液中2c(SO)-3c(Fe3+)-c(NH)≈_____mol·L-1(用数字表示)。

12、新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。

（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为_________。

②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体结构是，Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_________。

（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

①LiH中，离子半径：Li+_________H－(填“＞”、“＝”或“＜”）。

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：

M是_________(填元素符号）。

13、配制480mL 、0.2mol·L-1 NaCl溶液。

（1）应用托盘天平称取NaCl_____________g，

（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________________，在容量瓶上标有_________(填字母)，

A.温度 B.刻度线   C.浓度 D.容积

（3）有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤托盘天平⑥量筒。配制时，必须使用的玻璃仪器是__________（填序号），还缺少的仪器是_____________。

（4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为____（填序号）。

①摇匀   ②洗涤   ③定容 ④转移

（5）溶液配制完静置，发现溶液的液面低于刻度线，用胶头滴管滴加几滴蒸馏水使液面刚好达刻度线，这样做使得配制的溶液浓度______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

14、制备碘的方法之一是从碘酸盐开始， 共分为两步。

(1)第一步的反应为：NaIO3+3NaHSO3=NaI+3NaHSO4，此反应中氧化剂为______，被氧化的元素为_______。

(2)第二步的反应共包含NaIO3、NaI、I2、Na2SO4、 NaHSO4和H2O六种物质，请写出该反应的完整的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：_________。

(3)第二步反应中有3 mol氧化产物生成时，转移电子的物质的量为____mol。

15、I、2021年1月7日，我国首个探明储量超千亿方的深层页岩气田——中国石化西南石油局威荣页岩气田一期项目全面建成，对促进成渝地区双城经济圈建设具有重要意义。回答下列问题：

(1)页岩气的主要成分是甲烷。已知25℃，101kPa时甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1。请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：______________________________________________。

(2)用甲烷可以合成乙烯：2CH4(g)C2H4(g) + 2H2(g)   ΔH＝＋202 kJ·mol－1，该反应在______下自发进行(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。

II、在催化剂作用下由CO2和H2可直接合成乙烯：2CO2(g) + 6H2(g)⇌C2H4(g) + 4H2O(g)   ΔH

(3)关于该反应，下列叙述正确的是 (填字母序号) 。

A．恒容下达平衡状态时，再充入少量氦气，正逆反应速率不变

B．当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，反应达平衡状态

C．当反应达平衡状态时，3v正(H2) = 2v逆(H2O)

D．恒温下缩小容器体积，反应物的活化分子百分数增大

(4)在体积为2 L的恒容密闭容器中，加入2 mol CO2和6 mol H2，在催化剂作用下发生乙烯直接合成反应，测得温度对CO2的平衡转化率影响如图所示。

①已知在200℃下，10 min时反应达到平衡状态。则0~10min内用CO2表示的平均反应速率为_____。

②该反应的ΔH______0(填 “＜”、“＞” 或 “=”)，请结合平衡移动原理简述理由_________________。

③若不使用催化剂，则200℃ 时CO2的平衡转化率位于图中的_____点(填“a”、“b”、“c”或“d”)。

16、海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图：

回答下列问题：

I.海水淡化

人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法主要有___________、___________等。

Ⅱ.海水制盐

(1)过程Ⅰ采用的操作是___________；

(2)粗盐中可溶性的杂质离子主要有SO、Mg2+、Ca2+。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程Ⅱ依次加入了试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸，其中Na2CO3溶液的作用是___________。

Ⅲ.海水提溴

(1)工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④的化学方程式为___________；

(2)经过步骤①②已获得Br2，不直接用含Br2的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是___________；

(3)溴在元素周期表中的位置是___________。

Ⅴ.海水提镁

(1)该工业生产过程中，为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，应加入的试剂为___________；

(2)写出电解MgCl2冶炼金属Mg的化学方程式___________。