新星2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：

NaNO2＋HI―→NO↑＋I2＋NaI＋H2O

(1)配平上述化学方程式____。

(2)上述反应的氧化剂是________；若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是________。

6、2molCO2的质量为___g，含分子数约为___NA个，在标准状况下所占的体积约为___L，含氧原子的物质的量为___mol。

7、请写出下列反应的化学方程式或离子方程式。

（1）焦炭与二氧化硅反应的化学方程式为：___；

（2）工业合成氨反应的化学方程式为：___；

（3）铜片与浓硫酸反应的化学方程式为：___；

（4）铝片与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：___；

（5）铝热反应的化学方程式为：___。

8、中国疾控中心指出，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是一种高效、安全的杀菌消毒剂。

(1)已知HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中 Cl2(aq)、HClO和 ClO-的物质的量分数(a)随pH变化的关系如图所示。

由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=6与pH=7.5两种情况下，pH=___________时杀菌效果强，当pH=7.5时，氯水中含氯元素的微粒有 HClO、ClO-和___________。

(2)84消毒液是一种家庭常用消毒剂，但不能用于钢制器具的消毒，原因是___________；在使用时也不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用，混合时会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式为___________。

(3)ClO2是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。

①工业制备ClO2的反应原理为∶   X的化学式为___________，每生成 1 mol ClO2，反应中转移电子___________mol。

②在进行饮用水消毒时，ClO2可转化为Cl-，1 mol ClO2与___________g(保留两位小数)NaClO氧化消毒能力相当(用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱)。

9、如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：

(1)写出N2的一种用途：___________。

(2)B物质的电子式为：___________。

(3)HNO3与图中的物质C常用于检验Cl-的存在，则C的化学式为___________。

(4)实验室制取物质B的化学方程式为___________。

(5)浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为___________。

(6)从N元素化合价角度分析，上图中涉及的六种物质只有还原性的是___________(填化学式，下同)，既有氧化性又有还原性的是___________。

10、a.乙醇的氧化反应

①燃烧：___________；

②催化氧化___________；

③使___________褪色

b.乙醇和钠反应：___________。

11、（1）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL则该氧化物的摩尔质量为___________，R 的相对原子质量为_____________。

（2）已知CO、CO2的混合气体质量共15 g，标准状况下休积为8.8 L，则可推知该混合气体中含CO________g（保留两位有效数字）。

（3）同温同压下，SO2与氢气的密度之比为__________；若体积相同时，两种气体的质量比为___________。

（4）质量比为51∶32∶34的NH3、CH4、H2S，所含质子数之比为_________。

12、Ⅰ．Goodenough 等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得 2019 年诺贝尔化学奖。回答下列问题：

(1)基态 Fe2+与 Fe3+离子中未成对的电子数之比为___________

(2)I1(Li)＞I1(Na)，原因是___________

(3)磷酸根离子的空间构型为___________，其中 P 的价层电子对数为___________，杂化轨道类型为___________

Ⅱ．近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为 Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。回答下列问题：

(1)元素 As 与 N 同族。预测 As 的氢化物分子的立体结构为___________，其沸点比 NH3 的___________(填“高”或“低”)，其判断理由是___________

(2)Sm 的价层电子排布式为 4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为___________

Ⅲ．以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵((NH4)3Fe(C6H5O7)2)。

(1)与互为等电子体的一种分子为___________(填化学式)

(2)柠檬酸的结构简式如图。1 mol 柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数为___________mol

13、氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种重要的化工原料，可用作化学肥料、灭火剂洗涤剂等。某化学兴趣小组用以下装置制取氨基甲酸铵。

已知：①制取氨基甲酸铵反应为：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) △H＜0。

②氨基甲酸铵易分解、易吸水，溶于水后生成碳酸氢铵和一水合氨。

回答下列问题：

(1)检查装置1气密性的操作是_______。

(2)装置6中的试剂是_______，导管a出口直接与尾气处理装置连接，该尾气处理装置中的试剂是_______。

(3)三颈烧瓶需用冰水浴冷却，其目的是_______。

(4)CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应。停止反应的操作是_______，从三颈烧瓶中分离出粗产品的操作是_______。

(5)因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.173g，用足量石灰水充分反应后，使碳元素全部转化为碳酸钙，经过滤、洗涤、干燥后称量，测得质量为1.500g。写出石灰水与氨基甲酸铵反应转化为碳酸钙的反应方程式_______。样品中氨基甲酸铵的质量分数是_______。(计算结果保留小数点后两位)[Mr(H2NCOONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79]

14、已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=－572kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=－484kJ/mol

③CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g);△H=－890kJ/mol

（1）已知H-H的键能436kJ/molO=O的键能496kJ/molH-O的键能463kJ/mol，根据上述数据计算①②哪一个反应可以通过键能直接计算得出 。并计算写出反应 H2O ( l ) = H2O ( g )的焓变△H=   。

（2）请根据题干计算CO2（g）+4H2( g ) =CH4( g ) +2H2O( g )的焓变△H=   。

（3）在①②③三个方程式中哪一个是燃烧热的热化学方程式   。（填反应方程式的序号）标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为263.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比 。

15、对废催化剂进行回收可有效利用金属资源，某含银废催化剂主要含Ag、α-Al2O3(α-Al2O3为载体，不溶于硝酸)及少量MgO、SiO2、K2O、Fe2O3等，一种回收制备高纯银粉工艺的部分流程如下：

回答下列问题：

(1)银与稀硝酸反应的离子方程式是_______，废渣的主要成分是_______，酸浸时，硝酸加入量及反应温度对银浸取率的影响如图，根据图中数据分析，该工艺宜选用硝酸的加入量和温度是_______。

(2)“还原”中有无毒气体生成，氧化剂与还原剂物质的量之比是_______，“溶解”得到的溶解液里Ag元素以[Ag(NH3)2]+存在，若用H2O2代替N2H4•H2O完成还原过程，发生反应的离子方程式是_______。

(3)粗银中银的质量分数w的测定：取mg粗银样品用硝酸溶解，以铁铵矾[NH4Fe(SO4)2•12H2O]为指示剂，用cmol/L的KSCN标准溶液滴定，消耗标准溶液VmL。已知：①AgSCN是白色沉淀，；②浓硝酸可氧化AgSCN。滴定终点的现象是_______，w=_______%，若测得w＞100%，可能的原因是_______。

16、明矾[KAl(SO4)2∙12H2O]在造纸、净水等方面应用广泛，实验室以铝灰为原料制备明矾的流程如下图所示，

已知：①铝灰含Al、Al2O3和少量FeO、Fe2O3、SiO2；

②SiO2不溶于强酸；

③不同温度KAl(SO4)2∙12H2O的溶解度：

回答下列问题：

(1)“酸浸”后溶液中主要的金属离子有Fe3+、___________。“滤渣Ⅰ”的主要成分为___________(填化学式)。

(2)①“氧化”过程中H2O2的作用是___________(用离子方程式表示)。

②Fe2+的“氧化效率”与温度的关系如图所示，试解释温度过高，“氧化效率”降低的可能原因是___________。

(3)溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。“调pH”时应控制溶液的pH范围为___________。

A．3.0~3.5       B．4.0～4.5       C．4.5～5.0

(4)“沉铝”中发生的离子方程式为___________。

(5)得到明矾晶体的“系列操作”包括___________、___________、过滤、洗涤、干燥。