齐齐哈尔2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、Ⅰ．用序号回答：①HCl   ②NaOH   ③Cl2 ④H2O   ⑤NH4Cl   ⑥P4 ⑦NH3· H2O ⑧Na2O2 ⑨HClO  ⑩CaO  ⑪HF  ⑫MgCl2。

(1)只存在离子键的是____________________

(2)属于共价化合物的是____________________

(3)既存在离子健又存在共价键的是____________________

Ⅱ．同学们已经学习了同位素、同系物、同素异形体、同分异构体，你能区别这些概念吗？下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在下表中。

①和；  ②CH3C(CH3)2CH3和 ；

③CH4和CH3CH2CH3；   ④金刚石与石墨；⑤氕、氘与氚；⑥16O、17O和18O；⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；⑧氧气(O2)与臭氧(O3)。  

6、某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。请根据如图所示，回答下列问题：

（1）甲池为_____(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入 CH3OH 电极的电极反应为_____。

（2）乙池中 A(石墨)电极的名称为_____(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，总反应化学方程式为__________。

（3）当乙池中 B 极质量增加 5.4 g 时，甲池中理论上消耗 O2 的体积为_____mL(标准状况)，丙池中_____(填“C”或“D”)极析出_____g 铜。

（4）若丙中电极不变，将其溶液换成 NaCl 溶液，开关闭合一段时间后，甲中溶液的 pH将_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，丙中溶液的 pH 将______。

7、完成下列问题。

(1)有机物的系统命名是___________， 将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统命名是___________。

(2)3-甲基-2-戊烯的结构简式为___________，将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统命名是___________。

(3)有机物的系统命名是___________将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统命名是___________。

8、苯的分子式是_______，结构简式为_______，分子中的碳碳键是一种介于_______之间的独特的键。因此，苯既可以发生_______反应，又可以发生_______反应。

9、请完成下列空白：

铁元素位于元素周期表的第___________周期第___________族，属于___________区。

10、Ⅰ.(1)甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的之比为________。

A.10∶1        B.1∶10        C.2∶1        D.1∶2

(2)向氨水溶液中加入少量的晶体时，会引起溶液中的___________。

A.pH增大        B.减小        C.减小        D.增大

(3)在某温度下的水溶液中，，，x与y的关系如图所示。该温度下，水的离子积常数为___________。

A.        B.        C.        D.

(4)室温下，若溶液中水电离产生的，则该溶液的溶质可能是_________。

A.        B.        C.        D.

(5)将下列物质的水溶液加热蒸干、再灼烧，最终能得到原物质的是__________。

A.        B.        C.        D.

Ⅱ.常温下将溶液与溶液等体积混合。回答以下问题：

(1)反应后溶液中的溶质为____________(填化学式)。

(2)反应后溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)___________________。

(3)写出混合溶液中微粒浓度的下列几种关系：

①满足电荷守恒的关系式是________________。

②溶液中___________(填“＞”“＜”或“＝”)。

③_______。

(4)若溶液起始浓度为，溶液起始浓度为，等体积混合时溶液呈中性，则________(填“＞”“＜”或“＝”)。

11、结合所学知识，回答下列问题：

(1)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O。还原剂是_______；氧化剂是_______(填化学式)

(2)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

①上述反应的离子方程式为_______ 。

②氧化剂与还原剂的个数之比为_______。

(3)已知反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O

①该反应的离子方程式为_______。

②反应中HCl的作用为_______。

12、要除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，请按要求填空。

（1）Na2CO3固体(NaHO3)除杂方法_______________，反应的化学方裎式_____________。

（2）FeCl2溶液(CuC12)除杂试剂____________，反应的离子方程式_______________。

（3）Mg粉(A1)除杂试剂___________，反应的离子方程式_______________________。

13、某学生做浓硫酸性质的实验：

实验一：在一个白色的点滴板的孔穴中先分别加入小纸片、少量CuSO4·5H2O；然后再分别滴入几滴浓硫酸，观察现象。回答下列问题：

（1）浓硫酸滴入小纸片上，小纸片变__（填实验现象），说明浓硫酸具有__性。

（2）浓硫酸滴入CuSO4·5H2O中，胆矾__（填实验现象），说明浓硫酸具有__性。

实验二：按如图所示装置进行实验。玻璃管中放的是蘸有品红溶液的滤纸，玻璃管口处缠放蘸有NaOH溶液的棉花。给试管加热，观察现象，一段时间以后，停止加热。

回答下列问题：

（3）写出a处反应的化学方程式：__。

（4）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为__。

（5）写出C处NaOH的作__。有关的化学反应方程式为：__。

14、某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为_________________。

(2)若降低温度，则该反应的正反应速率_________(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，逆反应速率_______。

(3)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为_________(填”>””<”或”=”)。

(4)0～4min内，用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为________。

(5)能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是__________。

A．容器中压强不变 B．混合气体中A的浓度不再改变 C．容器中气体密度不变 D．

(6)平衡时A的转化率为__________。

(7)平衡时混合气体中B的体积分数约为______________。

(8)反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为__________。

15、反应过程的能量变化如图所示，请回答下列问题：

(1)该反应是______________（填“放热”或“吸热”）反应。

(2)用作该反应的催化剂，A、C两点的能量差是否变化?_____________（填“变化”或“不变”），理由是____________________。

(3)在体积为2L的恒容密闭容器中通入2mol和3mol发生上述反应，10min内的物质的量变化如下表：

①升高温度，反应速率______________（填“增大”或“减小”）。

②上述反应在7min时_______________（填“达到”或“未达到”）平衡状态。

③min内，用表示该反应的反应速率为_______________mol·L-1·min-1。

16、含氮化合物在农业、工业、国防等领域都有着广泛的应用。如图是氮元素部分常见物质间的相互转化示意图。

请回答下列问题：

(1)写出过程II的化学方程式：_______。若NO2最终完全转化为HNO3，计算1.7tNH3理论上可以得到质量分数为63%的硝酸溶液______t。

(2)过程V是工业生产中吸收尾气NO2的一种方法，该过程中除生成NaNO2外，还产生一种气体和另一种盐，写出该反应的离子方程式：________。

(3)用200mL稀硝酸可以将5.6g铁粉恰好完全溶解(假设还原产物只有NO)，并且溶液中的Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3∶1，该稀硝酸的物质的量浓度为_______mol•L-1。

(4)NO2(红棕色)和N2O4(无色)两种气体之间的转化为2NO2(g)N2O4(g)。

①如果1molNO2(g)完全转化成N2O4(g)时放出的热量为238.5kJ，请从化学键角度描述能量变化的原因：_______。

②上述转化是一个典型的可逆反应。在恒温恒容密闭容器中反应，下列状况不能说明该反应达到化学平衡状态的是______(填字母)。

A.容器内气体的颜色不再变化        B.2v正(N2O4)=v逆(NO2)

C.c(N2O4)∶c(NO2)=1：2                 D.容器中N2O4的质量分数不再变化