南投2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。

请回答下列问题：

（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是   热反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是   热反应．反应过程   （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．

（2）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O  （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

①以上两个反应能设计成原电池的是  

②写出设计原电池正、负极电极反应式   、   ．

6、Ⅰ.中国积极推进低碳发展，力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。

(1)已知反应中相关的化学键键能数据如表：

(已知：甲醇的结构为；CO的结构为)

若有生成，反应需要___________ (填“吸收”或“放出”) ___________kJ能量。

(2)工业上还常用和为原料合成甲醇，过程中发生如下两个反应：

反应Ⅰ.

反应Ⅱ.

温度为T℃时，在一个容积为2 L刚性容器中模拟工业上合成，往容器中通入、进行反应，反应过程中容器内的的物质的量随着时间变化如表所示。

请计算反应20 min至40 min时，的平均反应速率为___________

Ⅱ.乙醇燃料电池可以作为笔记本电脑、汽车等的能量来源，其工作原理如图所示。请回答以下问题：

(3)电极a是___________极(填“正”或“负”)。

Ⅲ.对比燃料电池，简单原电池更便于我们了解电池工作原理。某同学用A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

(4)装置甲溶液中的阴离子移向___________ (填“A”或“B”)极；

(5)装置乙中正极的电极反应式为___________；

(6)四种金属活动性由强到弱的顺序是___________。

7、碳循环可以通过下列途径：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) +49.0kJ，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在两种不同的实验条件下进行反应，测得CH3OH(g)的物质的量随时间变化情况如图所示： 

（1）前5 min内实验①的平均反应速率v(H2)=_____mol/(L•min)。

（2）能说明上述反应达到平衡状态的是_________（填编号）。

a．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

b．单位时间内每消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O

c．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

d．v逆(CO2) =3v正(H2)

（3）与①相比，②仅改变一种反应条件，所改变的条件是____________，判断的理由_______________________________________________________ 。

（4）在一定温度下，把2.0 LCO2和6.0 LH2通入一个带活塞的体积可变的密闭容器中，活塞的一端与大气相通，反应达到平衡后，测得混合气体为7.0 L。若需控制平衡后混合气体为6.5 L，则可采取的措施是_____；欲使反应的K减小，可以采取的措施是_____。

8、阅读下面科普信息，回答问题：一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在入体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。

(1)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有____性。下列不能实现上述转化的物质是____(填字母)。

A.Cl2          B.O2        C.FeCl3            D.KMnO4(H+)

(2)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有___性。

(3)在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，则56gFe参加反应时，被还原的HNO3为____g。

(4)请用双线桥法标出下列已知化学方程式电子转移的方向和数目：____。

KClO3+6HCl(浓)=KCl+3H2O+3Cl2↑

9、回答下列问题：

(1)向盛有CuSO4水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，加入乙醇时，产生深蓝色的晶体。则：

①“首先形成蓝色沉淀”对应的离子方程式为____。

②实验过程中生成物中存在配离子____(填离子符号)。其配体的中心原子的杂化类型为____。

(2)Cu2+可形成多种配合物，与Cu2+形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是____。

(3)已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是____。

10、(14分)掌握物质之间的转化，是学习元素化合物知识的基础。

（1）中学常见的某有色物质，全部由短周期元素组成，能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。试写出符合条件的两种不同种类的物质(写化学式)_________________、________________。

（2）中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H2O(未配平，反应条件略去)。若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊。

某探究性学习小组利用下图中所列装置实验，

证明上述反应中有C、D生成。则b瓶溶液的作用是_____________，装置d中所盛溶液是______。

（3）在一定条件下，RO3nˉ 和Iˉ 发生反应，离子方程式为：   RO3nˉ+6Iˉ+6H+==Rˉ+3I2+3H2O ,  RO3n-中R元素的化合价为   ，R元素的原子最外层电子有   个。

（4）已知M2On2ˉ可与R2ˉ作用，R2ˉ被氧化为R的单质，M2On2ˉ的还原产物中，M为+3价，又知c(M2On2ˉ)=0．3mol/L的溶液100mL可与c(R2ˉ)=0．6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为  

11、(1)请用化学方程式写出过氧化钠应用于呼吸面具的原理(包括与水反应)：___________

(2)把下列反应改成离子方程式

①Na2CO3和CaCl2_________

②NaHCO3和HCl_________

③Na2CO3和Ca(OH)2_________

12、的化学名称为_______。

13、用的盐酸与的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。回答下列问题：

(1)环形玻璃搅拌器能否用环形铁质搅拌器代替？______(填“能”或“不能”)，其原因是______。

(2)实验中若改用的盐酸与的氢氧化钠溶液进行反应，所放出的热量与原实验______(填“相等”或“不相等”)

(3)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成时，放出57.3 kJ的热量，则题述反应的热化学方程式为______。

14、农村推广使用沼气(主要成分为甲烷)有利于环境保护。已知：通常状况下，1mol甲烷完全燃烧放出890kJ热量。该状况下，燃烧160g甲烷。试计算：

(1)生成的二氧化碳在标准状况下的体积______。

(2)放出的热量_______。

15、某厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价有＋3，＋2)，设计了如下实验流程：

(1)第①步反应的离子方程式是__________________________________________

(2)第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是______________________________

(3)用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为______________，加碱调节至pH为________时，铁元素刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为________时，锌开始沉淀(假定Zn2＋浓度为0.1 mol·L－1)。若上述过程不加H2O2后果是______________________，原因是________________________________________________。

16、中国传统文化是人类文明的瑰宝，古代文献中记载了大量古代化学的研究成果。回答下面问题：

(1)我国最原始的陶瓷约出现在距今12000年前，制作瓷器所用的原料是高岭士，其晶体化学式是Al4[Si4O10](OH)8，用氧化物表示其组成为______________。

(2)《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰消( KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”反应原理为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，该反应的氧化剂是_________ ，反应转移4mol电子时，被S氧化的C有____________mol。

(3)我国古代中药学著作《新修本草》记载的药物有844种，其中有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃…烧之赤色…。”我国早期科技丛书《物理小适-金石类》 记载有加热青矾时的景象：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛。”青矾就是绿矾( FeSO4·7H2O)。根据以上信息，写出“青矾”受热分解的化学方程式_____________________________________________________。