湘潭2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、下列实验操作或叙述错误的有：___。

A．乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸馏制得无水乙醇

B．为除去溴苯中的溴，可加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液

C．蔗糖水解用浓硫酸作催化剂

D．在鸡蛋白溶液中加入浓HNO3，微热后会生成黄色物质

E．油脂皂化反应后，反应混合物中加入食盐可使高级脂肪酸钠析出来

F．向淀粉溶液中加入适量稀硫酸加热后，再做银镜反应实验，可检验淀粉是否水解

6、回答下列问题：

(1)一种电化学装置如图所示，能溶解辉铜矿石(主要成分是Cu2S)制得硫酸铜。其电池总反应为Cu2S+5Fe2(SO4)3+4H2O=10FeSO4+2CuSO4+4H2SO4。

回答下列问题：

①M电极反应式为_______，电极N上发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。

②X交换膜为_______离子交换膜(填“阳”或“阴”)。工作过程中，左室溶液质量_______(填“增大”或“减小”)，电路中每转移2mol电子，右室溶液变化_______g。

(2)工业上用PbSiF6、H2SiF6混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅(主要杂质为Cu、Ag、Fe、Zn)提纯，装置示意图如下。

①M为_______(填“粗铅”或“精铅”)，电解产生的阳极泥的主要成分为_______，工作一段时间后，溶液中c(Pb2+)_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②铅的电解精炼需要调控好电解液中的c(H2SiF6)。已知其他条件相同时，槽电压越小，对应铅产率越高。实验测得槽电压随起始时溶液中c(H2SiF6)的变化趋势如下图。由图可推知，随c(H2SiF6)增大，铅产率先增大后减小，减小的原因可能是_______。

7、C、N、O、F等元素的化合物在航天、美容、食品等多领域中有广泛的用途，请回答：

(1)OF2主要用于火箭工程液体助燃剂，该分子的空间结构为______；N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。

(2)XeF2是一种选择性很好的氟化试剂，但在室温下易升华，推测XeF2为______晶体(填晶体类型)。

(3)FeSO4是一种重要的食品和饲料添加剂：

①Fe在周期表中位于第______周期第______族。

②FeSO4·7H2O的结构示意图如图所示，H2O与Fe2+、SO的作用类型分别是______、______。

A.离子键          B.配位键          C.氢键          D.金属键

③比较H2O分子和SO中键角的大小并解释原因：______。

8、如图所示为在直流电源的作用下电解CuSO4溶液的装置，其中A、B为石墨电极，a、b为电源的两极，当接通电源，通电一段时间后，将B电足量极取出，洗干净并干燥后称量，其质量增加了3.2g，则：

（1）a电极为电源的___极。

（2）写出电极反应式：A极___，B极__。

（3）若要使反应后的溶液恢复到原来状态，则应该加入__，加入__g。

9、判断下列反应是放热反应还是吸热反应(填“吸热反应”或“放热反应”)

(1)铝片与稀盐酸的反应  ___________

(2) Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应  ___________

(3)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  △H=+131.3kJ/mol  ____________

(4)C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=-5518 kJ·mol-1  ____________

10、常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：

(1)常温下，等浓度的NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2溶液中c()较小，试分析原因：_______。

(2)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，其中pH_______7(填“＞”“＜”或“=”)；反应NH3∙H2O+H2CO3⇌++H2O的平衡常数K=_______。

(3)少量CO2通入过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式为_______。

11、下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。

请按要求回答下列问题：

(1)写出②的元素名称__________ ；

(2)将④、⑤和⑥三种元素相比较，金属性最强的是___________（填元素符号）；

(3)元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_____________________；

(4)在这些元素中，原子半径最小的是___（用元素符号表示）；

(5)元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟 ，写出产生该现象的化学方程式________________ 。

12、根据要求写出离子方程式：

（1）MgO溶于稀硫酸____________________。

（2）向CaCO3浊液中通入CO2气体_____________________ 。

（3）用NaOH溶液吸收氯气________________________。

（4）醋酸和氨水混合_______________________。

（5）等体积等浓度的Ca(HCO3)2与NaOH溶液混合______________________。

（6）少量FeO溶于稀硝酸_____________________。

（7）K2Cr2O7在酸性条件下被SO32-还原为Cr3+__________________ 。

13、氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，实验室可用无水氯化铬()与氨气在高温下反应制备，反应原理为。

【实验1】以红矾钠()为原料制备，流程如图1所示。

已知：a.不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。

b.易升华，在高温下能被氧化。

(1)步骤Ⅰ中“加入40% NaOH溶液”的作用是_______；步骤Ⅱ中“加与10%盐酸”，其中甲醇作为还原剂，反应后生成，请写出反应的离子方程式：_______。

(2)由步骤Ⅱ得到的固体经多步操作制备的实验操作为_______(实验中须使用6.0 mol/L盐酸、乙醚减压干燥器)。

【实验2】制备CrN的装置如图2所示。

(3)仪器B中的试剂是_______，其作用为_______。

(4)处理尾气时，使用装置E的优点是_______。

(5)整套装置的不足之处为_______，改进的措施是_______。

14、(1)联氨()是二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为______。(已知：)，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_______。

(2)0.20mol/L的小苏打溶液中各离子浓度由小到大的顺序是___。

(3)如图所示为二元酸H2A溶液中各微粒的物质的量分数(δ)随溶液pH的变化曲线(25°C)。

H2A的电离平衡常数＝_________，溶液pH＝7时，＝_______。

15、以水氯镁石样品(主要成分为MgCl2·6H2O，含少量有机色素和Fe2+、Cu2+、Mn2+、Pb2+)为原料，制备氯化镁的流程如图：

回答下列问题：

(1)“脱色”过程中H2O2会转化为·OH(羟基自由基)，·OH可使部分有机色素转化为CO2和H2O。

①·OH体现的性质是___________。

②相同时间内，测得不同温度下脱色率的变化如图所示。50℃前脱色率随着温度升高而升高，原因是___________。

(2)“沉淀”时，在H2O2的作用下，Mn2+转化成MnO2的离子方程式为___________。

(3)在加入(NH4)2S之前需先加热微沸，其目的是___________。

(4)已知：室温下Ksp(CuS)=6×10-36、Ksp(PbS)=8×10-28，溶液中离子浓度小于或等于1×10-5mol/L即认为该离子已经除尽。除Cu2+、Pb2+时，Cu2+、Pb2+均沉淀完全，此时需控制溶液中c(S2-)不低于___________。

(5)从氯化镁溶液中制得MgCl2·6H2O的操作为___________。制备无水氯化镁的方法为___________。

16、Ⅰ.碘化亚铜(Cu2I2)是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。完成下列填空：

（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。写出该反应的化学方程式： _________。

（2）往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是______________。

（3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为2Cu2I2＋Hg===Cu2HgI4(玫瑰红)＋ 2Cu，产物Cu2HgI4中Cu元素显_______价，当有1  mol Cu2I2参与反应时，转移电子数目______。

Ⅱ、过氧化钙可以用于改善地表水质，为测定过氧化钙产品中CaO2的含量，进行如下的实验步骤：

第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。

（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

（4）第一步发生反应的化学方程式为______________________________；

（5）样品中CaO2的质量分数为____________(用字母表示)。