黄南州2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、（1）质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为________；氧原子个数之比为________；相同条件下体积比为________。

（2）某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况下，0.92g该氧化物的体积为448ml，则该氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。RO2的化学式为_____________

（3）常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液的密度为1.21 g/cm3，则该溶液中CuSO4的物质的量浓度_________________，从中取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是_____________ml。

6、漂白粉或漂粉精的有效成分是__________（填化学式）。

7、汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0。

己知该反应在2404℃时，平衡常数K = 6.4×10-3。请回答下列问题。

（1）该反应的平衡常数表达式为__________。

（2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各lmol，平衡时，N2的转化率是_____%（保留整数）。

（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L、3.0×10-3mol/L，此时反应______（填“处于化学平衡状态”、“向正方向进行”或“向逆方向进行”），理由是__________。

（4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是_____。

（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2, 达到平衡状态后再向其中充入一定量NO, 重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数____（填“变大”、“变小”或“不变”）。

8、某无色溶液X，由K+、NH、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO 、SO 中的若干离子组成，取该溶液进行如下实验：

(1)白色沉淀甲是___________；

(2)试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式分别为___________；___________

(3)通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的阴离子是___________；尚未确定是否存在的离子是___________；若要检验溶液中是否含有该离子，实验方法是___________。(不用写出具体操作步骤)

9、某实验小组在常温下，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定 20.00mL未知浓度的HCl溶液。

已知：混合溶液的体积等于酸、碱体积的相加，lg2=0.3。可根据图示计算滴定的突跃范围。

(1)该盐酸溶液的浓度为_______________________。

(2)若滴加20.02mLNaOH溶液，所得溶液的pH≈9.7，试计算滴加19.98mLNaOH溶液，所得溶液的pH≈________；(写出计算过程，保留1位小数)。

10、反应物的平衡转化率

(1)定义：物质在反应中_______与_______的比值．

(2)表达式：．

(3)意义：反应物的平衡转化率表示在一定温度和一定起始浓度下反应进行的_______．

11、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、六种离子。

（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_______、____、___________。

（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的__________（填“活性炭”或“铁粉”）, 可以回收其中的______________（填写金属元素符号）。

（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含__________ ， 可用来浇灌农田。

12、黑火药是我国古代科技四大发明之一，在化学史上占有重要地位，黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应式主要为：KNO3+S+C →N2↑+CO2↑+K2S

试填下列空白．

（1）在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为____，被氧化的物质为_____。

（2）根据化学反应式分析，一个硫原子参与反应时____（得到或失去）____个电子。

（3）黑火药燃烧后的固体残留物中，除了K2S外，还有少许K2CO3、K2SO4和未燃烧的炭末，请设计一个简单的实验证明，黑火药燃烧的固体产物中存在K2CO3。

[实验方案]

①取黑火药燃烧后的固体残留物于烧杯中，加适量水溶解，过滤，得无色澄清溶液；

②用洁净的铂丝蘸取滤液，将铂丝放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察火焰，若火焰呈紫色，则证明含K+；

③___________。

13、实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式：____________。

(2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是____________。对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是____________。

(3)试管C中试剂为____________。

(4)装置G处发生反应的离子方程式为____________。

(5)用离子方程式表示试剂X的作用：____________。

(6)家庭中常用消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图。

“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：____________。

14、由等质量的锌片、铜片和200mL稀硫酸组成的原电池，工作一段时间后，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的气体时，H2SO4恰好完全反应。计算：

（1）原硫酸的物质的量浓度是多少？

（2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池两极的质量差为2.58g时，从电池中流出的电子的物质的量。

15、根据元素在体内含量不同，可将体内元素分为常量元素和微量元素。其中H、C、O、N、S、P等为常量元素，Fe、Zn等为微量元素。回答下列问题：

(1)基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]_______，有_______组相同能量的电子。

(2)数据表明，S的第一电离能小于P的第一电离能，其原因可能有两种：一种是S失去的是已经配对的电子，配对电子相互排斥，电离能较低，另一种是_______。

(3)氧与氮可形成正离子NO，其空间构型为_______，碳与氢也可形成正离子CH，该离子中，碳的杂化方式为_______。

(4)原子的电子亲和能是指在0K下的气相中，原子获得电子变成负离子时所释放的能量。氧原子的第二电子亲和能(O-＋e-→O2-的能量)不能直接在气相中测定，但可通过如图的born-Haber循环计算得到。

由图可知，Mg原子的第一电离能为_______kJ·mol-1，O=O键键能为_______kJ·mol-1，氧原子的第二电子亲和能为_______kJ·mol-1。

(5)氢化镁(MgH2)与金属锌在一定条件下研磨，可制得化合物Mg2ZnH4，X-射线衍射分析表明，该化合物的立方晶胞的面心和顶点均被锌原子占据，所有镁原子的配位数都相等。

①该晶胞中镁原子个数为_______。

②已知Mg2ZnH4晶体的晶胞参数为a pm，镁原子分布在该晶胞中锌原子形成的四面体中心。该晶胞中相邻镁原子与锌原子之间距离为_______pm，Mg2ZnH4晶体密度为_______g·cm-3(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。

16、填空

(1)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成有关填空：

①0.6molO2与0.4molO3的质量之比为_____，分子个数之比为________。

②5.6g铁单质与稀硫酸反应，产生H2的质量为________g。

③标准状况下，2.2gCO2的体积为________L。

(2)实验室用NaCl固体配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液。

①需要用托盘天平称取NaCl固体_________g。

②配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。

③下列关于100mL容量瓶的操作，正确的是________。

④用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线时，某同学俯视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中NaCl的实际浓度比所要求的________ (填“偏大”或“偏小”)。