石嘴山2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、回答下列问题：

I.某学生用的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数

④量取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

请回答：

(1)以上步骤有错误的是_______(填编号)。

(2)滴定终点的现象为滴入最后半滴氢氧化钠溶液后，_______。

(3)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_______中(从图中选填“甲”或“乙”)。

II.常温下，有浓度均为的下列6种溶液：

①NaCN溶液                           ②NaOH溶液                    ③溶液   ④溶液             ⑤溶液             ⑥溶液

(4)溶液③pH=10的原因是_______(用离子方程式表示)。

(5)溶液①中各离子浓度由大到小的顺序是_______。

(6)pH相等的溶液②和溶液④，稀释相同的倍数，则稀释后pH(NaOH)_______(填“＞”“＜”或“=”)

(7)25℃时，向①NaCN溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为_______。

6、食物中糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质，请根据所学知识回答下列问题。

(1)油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和__________（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。

(2)氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（—NH2）和___________（写名称）。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身________（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。

(3)淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为__________，分子式为：___________。

7、右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。请回答下列问题。

（1）直流电源中，N为  极。

（2）AgNO3溶液的浓度___________（填增大、减小或不变。下同），H2SO4溶液的pH      ，若要硫酸恢复成原溶液需加入    

（3）Pt电极上生成的物质是      ，其质量为 g。

8、铁及其重要化合物之间的部分转化关系如图所示。

(1)下列金属矿物中用于冶炼金属铁的是_______(填序号)；

a．金红石(TiO2) b．赤铁矿(Fe2O3) c．辉铜矿(Cu2S)

(2)实现Fe转化为Fe2+可选用足量的_______(填序号)；

a．稀盐酸             b．氢氧化钠溶液         c．稀硝酸

(3)在点燃的条件下，Fe与足量Cl2剧烈反应后，将产物溶于水，再滴加KSCN溶液，则溶液变为_______色，证明产物为FeCl3，写出氯气和铁反应的化学方为_______；

(4)某同学将FeSO4溶液与NaOH溶液混合，未观察到白色沉淀，分析原因是生成的Fe(OH)2易被空气中的O2氧化，请你设计一个防止Fe(OH)2被O2氧化的实验方案_______

9、简要回答下列问题。

（1）自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒，市场上有些不法商贩用自来水冒充纯净水出售，请你用化学方法将其辨别   。

（2）铝制器具不宜存放酸、碱溶液的原因是 。

（3）钢铁腐蚀给生活生产带来很多不便，并造成巨大的经济损失。请你提出一种防止钢铁腐蚀的合理措施：       。

10、海水是自然赐给人类的宝藏，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。请按要求完成下列问题：

I．从海水提取的粗盐中除了含有泥沙之外，还含有、、等杂质，由粗盐获得精盐的一般

步骤如下：

(1)操作Ⅱ的名称为_______，加入的试剂①、②分别是_______溶液、_______溶液(填化学式)。

Ⅱ．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计如下实验：

(2)步骤①中不会用到下列仪器中的_______。

A．酒精灯

B．漏斗

C．坩埚

D．泥三角

(3)步骤④发生的离子反应方程式为_______。

(4)海带灰中含有硫酸盐、碳酸盐等，请设计一种检验含碘水溶液中是否含有硫酸根离子的方法：_______。

(5)实验室常用碘量法测定溶液中的含量。取200mL样品，加入溶液，发生反应，充分反应后，消耗溶液100mL。则该样品中的含量是_______g/L。

11、铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

(1)Fe原子价电子排布图为___________。

(2)丙酮( )分子中碳原子轨道的杂化类型是___________，C、N、O第一电离能由大到小的顺序为___________。

(3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为___________。

(4)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为___________。

12、元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是______________。

（2）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________(填“增大“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。

③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10−5 mol·L−1)时，溶液中c(Ag+)为______________ mol·L−1，此时溶液中c(CrO42−)等于_______________ mol·L−1。(已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。

（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，反应的离子方程式为______________。

13、某化学兴趣小组为合成1-丁醇，查阅资料得知如下合成路线：CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH

已知：CO 的制备原理：HCOOH CO↑+H2O．（常温下甲酸为液体）

（1）原料气CH3CH=CH2、CO和H2的制备均可用图1装置：

填写下列空白：

①若用上述装置制备氢气，收集装置可选用图2下列______装置

②若用上述装置制备干燥纯净的CO气体，装置b的作用是______；c中盛装的试剂是______。

为了控制生成一氧化碳的速度，则分液漏斗a中盛装的试剂是______。

③实验室用浓硫酸和2-丙醇制备丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用图3试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是______（填序号，试剂可以重复使用）；写出2-丙醇与浓硫酸反应生成SO2、CO2及水蒸气的化学方程式______；

（2）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是______。

a．低温、高压、催化剂               b．适当的温度、高压、催化剂

c．常温、常压、催化剂               d．适当的温度、常压、催化剂

（3）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的 1-丁醇粗品。为纯化 1-丁醇，该小组查阅文献得知：

①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；

②沸点：乙醚 34℃，1-丁醇 118℃，并设计出如图提纯路线：

试剂1为______，操作3为______。

14、通常情况下，将1体积98%的浓硫酸(密度)与5体积的水混合得到一种稀硫酸，试计算该硫酸(密度)物质的量浓度____________。(写出计算过程)

15、氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl-浓度较大的体系，在潮湿的空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

(1)基态铜原子核外电子排布式为：________。

(2)为了提高溶解速率，可以适当加热到60~70℃，还可以采用的措施为________。

(3)溶解步骤的温度控制在60~70℃，温度不宜过高的原因是________。该步骤中Cu 与NH4NO3反应的离子方程式为 (N元素被还原到最低价)_________________。

(4)还原步骤发生反应的离子方程式为______________________。

(5)滤液的主要成分为__________(写化学式)。 

(6)酸洗时，可选用稀硫酸或稀盐酸，但不能用浓盐酸的原因是_________________。

16、硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化，接触室发生反应为：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。

(1)根据图甲，写出H2SO4(l)分解为SO2(g)、O2(g)和H2O(g)的热化学方程式：______。

(2)一定温度下，向恒压密闭容器中按一定比例充入SO2(g)和O2(g)，所得平衡时SO3的体积分数[φ(SO3)]随起始时的变化如图乙所示。

①下列条件不变时能说明反应已经达到平衡状态的是______(填字母)。

a．气体的总质量        b．容器内的压强        c．SO2和SO3的物质的量之比

②A、B、C三点时，SO2的转化率由大到小的顺序是______。

③x＝______。

④B点时，容器的体积为起始时的，则O2的平衡转化率为______。