台东2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、现有下列八种物质：①SO2气体  ②NH3  ③FeCl3溶液  ④SiO2  ⑤熔融NaHSO4  ⑥Al2O3  ⑦Ba(OH)2溶液  ⑧Na2SiO3固体

（1）其中属于酸性氧化物的是__（选填所给物质的序号，下同）；属于电解质的是__；所给状态能导电的是__。

（2）写出熔融NaHSO4的电离方程式__。

6、我国科学家发现催化剂可高效活化，实现物质的高选择性氧化，为污染物的去除提供了新策略。污染物X去除的倠化反应过程示意思如下。

(1)Fe元素在元素周期表中的位置是___________。

(2)污染物X在电极a上的反应式是___________。

(3)科研团队研究了X分别为、和[也可以写作]的反应能力，发现中心原子含有孤电子对的物质易被氧化。

①基态As原子的价层电子排布式是___________。

②中的键角___________(填“＞”“＜”或“=”)中的键角。

③的结构是 ，P原子的杂化轨道类型是___________。

(4)比较反应能力：___________(填“＞”“＜”或“=”)，原因是___________。

(5)晶胞的体积为，晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为，一个晶胞中Fe原子的个数为___________(的摩尔质量：160g/mol)。

7、（1）在S2﹣、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I﹣、H+中，只有氧化性的是______________，只有还原性的是_____________，既有氧化性又有还原性的是_____________．

（2）将MnO4﹣氧化Fe2+的离子方程式补充完整： MnO4﹣+ Fe2++ ═Mn2++ Fe3++   .___________________

（3）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： Fe（OH）2+ ClO﹣+   ═ Fe（OH）3+ Cl﹣．________________

（4）实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。假设有87.0gMnO2完全参加反应，至少需要消耗HCl的物质的量是______mol，生成的气体在标准状况下的体积是______L。

8、用氯气对饮用水消毒已有百年历史。这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，且氯气本身也是一种有毒气体。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用广谱性高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，反应的化学方程式为：

_____NaClO3+_____HCl=_____NaCl+_____ClO2↑+_____Cl2↑+_____H2O。

（1）配平上述化学方程式。

（2）此反应中氧化剂是：__________，在反应中盐酸体现的性质是_________和_________；

（3）在标准状况下有4.48L氯气生成时，转移的电子数为_________mol，被氧化的盐酸的物质的量为________mol。

（4）我国研制成功用氯气氧化亚氯酸钠(在氮气保护下)制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是2NaClO2+Cl2==2ClO2↑+2A。已知A物质是一种盐，它的化学式为_________。这一方法的优点是_______。

9、下面是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，请用对应的化学符号回答下列问题：

（1）D在元素周期表中的位置是____。

（2）E元素所形成的气态氢化物的电离方程式____。

（3）B、C两元素的单质较活泼的是___。（填元素符号）

（4）F是形成化合物最多的一种元素，它有多种单质请写出其中的两种：___、___。

（5）C是大自然赐予人类的宝物。将少量C单质置于足量氢氧化钠溶液中，可以观察到的现象为__。它其中的一个用途是和氧化铁反应制得难熔金属铁，该反应的化学方程式为__C表现出的性质是___（氧化性/还原性），反应时可观察到的实验现象有___（填字母）。

A.产生红棕色烟雾 B.发出耀眼的光芒 C有熔融物生成

（6）C元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___，该物质___（填“能”或“不能”）溶于氨水，___（填“能”或“不能”）溶于氢氧化钠溶液，若能写出发生反应的离子方程式___。

（7）G元素的非金属性比H元素的非金属性___（选填“强”、“弱”），能说明这一事实的化学方程式是___（任写一个）。

10、（1）有机物系统命名法命名为______________；2,3-二甲基-1-戊烯的结构简式____；

（2）写出甲苯制TNT的化学方程式：_________________

（3）写出1，2-二氯乙烷发生消去反应的方程式：___________

（4）下列卤代烃在强碱的醇溶液中加热不反应的有________________；

①   ② (CH3)3CCH2Cl  ③(CH3)3CBr ④CHCl2CHBr2  ⑤ ⑥CH3Cl

（5）有机物与等物质的量的Br2发生加成反应产物有_________种；

11、糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。

（1）血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)。下列说法正确的是________。

A．葡萄糖属于碳水化合物，其分子式可表示为C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子中含6个H2O

B．糖尿病人尿糖高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖

C．葡萄糖为人体提供能量

D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

（2）木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一种甜味剂，糖尿病人食用后血糖不会升高。请预测木糖醇的一种化学性质：___________________________________________________。

（3）糖尿病人不可饮酒，酒精在肝脏内可被转化成有机物A。A的有关性质实验结果如下：

Ⅰ.通过样品的质谱测得A的相对分子质量为60。

Ⅱ.核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同效氢原子给出相同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：乙醇(CH3CH2OH)有三种氢原子(图甲)。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图乙所示。

Ⅲ.将A溶于水，滴入石蕊试液，发现溶液变红。试写出A的结构简式：_________________________________________________。

（4）糖尿病人宜多吃蔬菜和豆类食品。蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质。下列说法错误的是________(填序号)。

A．蛋白质都属于天然有机高分子化合物，且都不溶于水

B．用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛

C．人体内不含纤维素水解酶，人不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人没有用处

D．紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为它们能使细菌的蛋白质变性

E．用天然彩棉制成贴身衣物可减少染料对人体的副作用

（5）香蕉属于高糖水果，糖尿病人不宜食用。乙烯是香蕉的催熟剂，它可使溴的四氯化碳溶液褪色，试写出该反应的化学方程式：__________________________________。

12、请按要求完成下列各题：

（1）质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是__________

（2）将2.3 g 金属钠投入到2.0 mol/L 100 mL的MgCl2溶液中，完全反应后，所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为__________(假定反应后溶液体积不变)；如果将钠、镁、铝均为0.3 mol分别与100 mL浓度为1 mol/L的HCl溶液反应，产生氢气的体积比为____________。

(3)某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为__________。

（4）青铜是人类历史上的一项伟大发明。工业冶炼铜的原理主要是：

(Ⅰ)2Cu2S(硫化亚铜)+3O22Cu2O+2SO2↑

(Ⅱ)2Cu2O(氧化亚铜)+Cu2S6Cu+SO2↑

①用“单线桥法”表示出上述反应(Ⅰ)中电子转移的方向和数目。

2Cu2S(硫化亚铜)+3O22Cu2O+2SO2↑

②该反应(Ⅰ)中的还原产物是____________；反应(Ⅱ)中被氧化的物质是­­____________。

③若反应(Ⅰ)和反应(Ⅱ)均转移的电子数为1.806×1024，则在标准状况下产生的二氧化硫的体积为_____________ L。

13、有硫酸酸化的草酸(H2C2O4，二元弱酸)溶液能将KMnO4溶液中的MnO4-转化为Mn2+。某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

(1)常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，完成实验设计表_______、______。

(2)该反应的离子方程式______________________________________________。

(3)若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是__________________________________。

(4)请你设计实验验证MnSO4对该反应起催化作用，实验方案(不要求写出具体操作过程)：_______________________________________________________________________；

预期实验结果和结论：_____________________________________________________。

14、碳是常见的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

ΔH＝＋88.6kJ·mol－1。

则M、N相比，较稳定的是_____。

(2)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－726.5kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)= CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－akJ·mol－1，则a________726.5(填“>”“<”或“＝”)。

(3)煤气化制合成气(CO和H2)

已知：①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH1=＋131.3kJ·mol-1

②C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH2=＋90kJ·mol-1

则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是________。

(4)已知E1=134kJ·mol-1、E2=368kJ·mol-1，请参考题中图表，按要求填空:

①图Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率加快，E1的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。NO2和CO反应的热化学方程式为________。

②下表所示是部分化学键的键能参数:

已知P4(g)+5O2(g)=P4O10(g)　ΔH=－dkJ·mol-1，P4及P4O10的结构如图Ⅱ所示。表中x=________(用含a、b、c、d的代数式表示)。

15、甲醇是重要的有机化工原料，在能源紧张的今天，甲醇的需求也在增大。甲醇的一种合成方法是：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)    ΔH<0

(1)①在恒温恒容的密闭容器中，能判断上述反应达到平衡状态的依据是___________(填字母)。

a.CH3OH的浓度不再发生变化

b.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

c.氢气的体积分数保持不变

d.混合气体的密度不变

②反应达到平衡后，改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是____(填字母)。

a.正反应速率先增大后减小

b.逆反应速率先增大后减小

c.化学平衡常数K值减小

d.氢气的平衡转化率减小

(2)某温度下，将1.0molCO与2.0molH2充入2L的恒容密闭容器中发生反应，在第5min时达到平衡状态，此时甲醇的物质的量分数为10%。若在第10min、20min时分别改变反应条件，甲醇的浓度在不同条件下的变化如图所示。从反应开始到5min内，生成甲醇的速率为_________，H2的平衡转化率α=_____%。比较甲醇在7～8min、12～13min和25～27min内平均反应速率[平均反应速率分别以υ(7～8)、υ(12～13)、υ(25～27)表示]的大小_____。

(3)恒压条件下，将1.0molCO与2.0molH2充入2L的恒压密闭容器中发生反应，实验测得CO的平衡转化率与压强、温度的关系如图所示：

①由图像可知，a_____(填“>”“<”或“=”)10。300℃、aMPa时用分压表示的平衡常数Kp=_____(分压=总压×物质的量分数，用含a的式子表示)。

②在B点对反应容器降温的同时缩小容器体积，重新达到的平衡状态可能是图中A～E点中的_____点。

16、金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石()转化为，再进一步还原得到钛。

直接氯化：

反应Ⅰ：　

碳氯化：

反应Ⅱ：　

反应Ⅲ：　

(1)直接氯化可以在___________下自发进行。

(2)反应Ⅳ的为___________

(3)科学家对以上反应做过热重分析，温度为1223K、氯气分压的条件下，得到固体相对质量变化与时间的关系如下图所示：

①用纯碳实验时，质量稍微有所增长，生成了含___________键的物质。

②用纯实验时，所发生的化学方程式为___________；该反应的活化能___________(填“高”或“低”)。

③按照混合，实验发现1.1min内质量迅速减少，经光谱分析证明有光气()生成，固体中含有C和，则x=___________。

④1.1min之后，光气()继续反应，有理论认为机理如下：

决速步骤的反应方程式为___________，1.1min之后发生的总反应方程式为___________。

(4)按照混合，平衡状态下不同物质的组成比与温度的关系如下图所示：

①曲线Q是___________(填化学式)的变化图像。

②M点所发生的化学方程式是___________。