威海2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、(6分)（1）25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl ②NaOH ③ H2SO4 ④(NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序（用序号填空）:____________

（2）LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：

① 2Li(s)+H2(g)=2LiH(s) △H=-182kJ·mol-1

②2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-572kJ·mol-1；

③4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H=-1196kJ·mol-1

试写出LiH在O2中燃烧的热化学方程式_________。

(3)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3反应的△S____0(选填“>”“<”或“=”)，在高温下，该反应_______(填“能”或“不能”自发进行)。

6、如图所示为燃料电池的装置(A、B为多孔碳棒)；______(填A或B)处电极入口通甲烷，其电极反应式为______；当消耗甲烷的体积为(标准状况下)时，消耗的质量为______g。

7、根据要求回答下列问题

(1)酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式为如图，所含官能团名称是_______。

(2)分子式为的有机物，其结构不可能是_______(填序号)。

①只含一个双键的直链有机物       ②含一个三键的直链有机物

③含一个双键的环状有机物          ④含2个双键的直链有机物

(3)某有机物的结构简式如图所示，该有机物的分子式为_______，该物质属于_______(填类别)

(4)分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)_______种。

(5)下列关于有机物的说法正确的是_______。

①分子内含有苯环和羟基的化合物一定属于酚类

②分子式为的有机物一定表示一种物质

③和一定属于同一类物质

④相对分子质量相同的物质，一定互为同分异构体

8、充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是 相同条件下N2的2倍．

（1）求该有机物的分子式   ．

（2）该有机物链状同分异构体的结构简式为： 、   、 ．

（3）若有机物A在核磁共振氢谱中只有一个信号峰（即只有一种氢原子），则用键线式表示的结构简式为  ．

9、由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是____价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是_______(填字母)。

a．都不稳定，密封放置沉淀      b．两者均有丁达尔效应    c．分散质粒子可通过滤纸

(3)提纯明胶的装置是下列中的_________(填字母)。

A． B．  C．   D．

(4)现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4能够透过半透膜：______。

10、已知下列反应：

①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；②2KI+Br2=2KBr+I2；③Na2S+I2=2NaI+S↓。

(1)Cl-、Br-、I-、S2-四种离子的还原性由强到弱的顺序是_______。

(2)判断Cl2与Na2S能否反应？_______(填“否”或书写离子反应方程式)。

(3)判断I2与NaBr能否反应？_______(填“否”或书写离子反应方程式)。

(4)已知实验室制取氯气反应为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，由此MnO2在反应中_______电子，所含元素化合价_______，发生_______反应。

(5)在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数比1：2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为_______。

A.Cl2O7 B.ClO2 C.Cl2O D.Cl2

11、化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行如图所示的实验(图中所用电极均为惰性电极，电解液均足量)：

（1）对于氢氧燃料电池，b电极的电极反应为________________________.

下列叙述不正确的是________。

A. a电极是负极，OH－移向负极

B. 电池总反应式为：2H2＋O22H2O

C．电解质溶液的pH保持不变

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

（2）若把图中a电极通入的氢气换为甲烷气体，则a电极的电极的电极反应为_______________________________________，图中盛有硝酸银溶液的烧杯中导线与a电极连接的电极反应方程式为_____________________________________，若图中甲烷气体消耗了8 g , 则理论上烧杯中硝酸银溶液的质量减少了___________ g。

12、第四周期的元素砷(As)和镍(Ni)具有广泛的应用。回答下列问题：

(1)基态As原子的核外电子排布式为___________，As、Ni的第一电离能：I1(As)___________I1(Ni)(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)砷单质的气态分子构型如图所示，在其中4条棱上各插入1个硫原子，形成As4S4，俗称雄黄，则雄黄可能有___________种不同的结构；0.5 mol As4S4中含有___________mol As—S键。

(3)亚砷酸(H3AsO3)形成的盐可用作长效杀虫剂和除草剂，的空间构型为___________；磷和砷同主族，亚磷酸(H3PO3)中心原子磷配位数为4，则亚磷酸为___________元酸。

(4)一种Ni2+配合物的结构如图所示，该配合物中的配位数为___________，C原子的杂化方式为___________。

(5)As和Ni形成的一种晶体晶胞中原子堆积方式如图所示，晶体中As原子围成的空间构型为___________(填 “三角形”“四面体”或“八面体”)，图中六棱柱底边边长为a pm，高为c pm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度ρ=___________g·cm−3。

13、下面a～e是中学化学实验中常见的几种仪器：

a．量筒 b．容量瓶 c．托盘天平 d．温度计 e．分液漏斗

（1）标出仪器使用温度的是______(填写编号)。

（2）使用前需要检查是否漏水的是_____(填写编号)。

（3）称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)若样品与砝码错放位置，则实际称取的样品质量为____g。

（4）在某次实验中，要用500mL 0.52mol·L-1的NaOH溶液， 配制此浓度NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平（附砝码、镊子）、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、______和_____；

下列操作使所配物质的量浓度偏大的有______（填写字母）。

A．称量时用了生锈的砝码；

B．将NaOH放在托盘天平的右盘上称量（使用游码）；

C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；

D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出；

E．定容时俯视刻度线；

F．容量瓶未干燥即用来配制溶液；

G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

14、(1)相同物质的量的CO2和O2,其分子数之比为__________,原子数之比为__________,氧原子数之比为__________;质量相同的CO2和O2,其物质的量之比为__________。

(2)气体A在标准状况下的密度为1.25 g • L-1,则气体A的相对分子质量为__________。若气体A为空气的主要成分,则气体A的化学式为__________;若气体A为有毒的双原子分子,则其化学式为__________。

15、有A、B、C、D、E五种元素，其相关信息如表：

请回答下列问题：

(1)CA3分子的电子式_______；在元素E的硫酸盐溶液中逐渐通入CA3，可以观察到的实验现象是_______；CA3是_______分子(填“极性”或者“非极性”)，CA3极易溶于水的原因：①_______、②_______。

(2)C与A还可形成CA5，CA5是由CA与A-组成的离子化合物，可与水反应产生无色气体，且所得溶液显碱性，则与水反应的化学方程式_______。

(3)A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+，其中存在的化学键类型有_______(填序号)；1mol该离子中含有_______个σ键。

①配位键     ②金属键     ③极性共价键     ④非极性共价键     ⑤离子键     ⑥氢键

(4)若[E(CA3)4]2+具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2+的空间构型为_______(填序号)。

A．平面正方形

B．正四面体

C．三角锥形

D．V形

(5)B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。

其中D离子的配位数为_______，该晶体的化学式为_______。

16、NH3具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，NH3的合成及应用一直是科学研究的重要课题，以H2、N2合成NH3，Fe是常用的催化剂。

(1)实际生产中采用铁的氧化物Fe2O3、FeO，使用前用H2和N2的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如图：

①两种晶胞所含铁原子个数比为_____。

②图1晶胞的棱长为apm(1pm=1×10-10cm)，则其密度ρ=_____g•cm-3(用含NA的代数式表示)。

(2)化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

①1体积水可溶解约700体积NH3，NH3极易溶于水的原因是_____。

②反应时，向饱和NaCl溶液中先通入_____气体。

③NaHCO3分解得Na2CO3，CO空间结构为_____。