天门2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、现有CuO、MnO2、PbO2和Co2O3四种黑色或近黑色粉状固体，除蒸馏水外，仅用一种试剂判别之。请用表格形式写出判别步骤和现象、相应的化学反应方程式_______。

6、科研人员研究发现，雾霾的形成与氮及其化合物有关，其关系如下图：

回答下列问题：

(1)写出反应②的化学方程式：_______。

(2)氨除与硝酸反应外，还能发生许多反应。如硝酸工业生产中，在催化剂作用下氨能与氧气反应，其化学方程式是_______；氨水中含10个电子的分子有_______种。

(3)雾霾中含有硝酸铵(NH4NO3)。在加热条件下，向硝酸铵溶液中加入氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为_______。

(4)硝酸还能与铜反应，写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：_______；硝酸铜的浓、稀溶液都呈蓝色，而实验中铜与浓硝酸反应的溶液呈绿色，其原因是生成的NO2溶解在硝酸铜溶液中所致，同学们设计下列实验方案证明其原因，这些方案中可行的是_______(填字母)。

a.加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化

b.用冰块降温该绿色溶液，观察颜色变化

c.向该绿色溶液中通入空气，观察颜色变化

d.向硝酸铜溶液中通入NO2气体，观察颜色变化

7、物质的制备是化学学科的基本研究方向。

(1)采用空气和为原料可直接制备。与熔融的金属反应前，空气需依次通过的试剂为___________、___________。(填字母)

a．饱和食盐水       b．溶液       c．溶液       d．浓硫酸

(2)由制取有下列方法：①；②；③。从原料消耗、产物纯净等方面综合分析，上述三种方法中最好的是___________(填序号)，若生成相同物质的量的，转移电子的物质的量之比是___________。

(3)汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含和等物质。当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解，从而为气囊充气。产生的立即与发生置换反应生成，化学方程式是___________。

(4)实验室可用钙盐制取，再经脱水制得，制备过程如下图所示。已知：不溶于水，时稳定，加热至时逐渐变为无水。

①“沉淀”时反应温度不能过高的原因有：温度过高，氨水易挥发、___________；

②沉淀时发生反应的化学方程式为___________。

8、准确称取0.430g不纯的苛性钠样品配成250mL溶液，取出10.00mL，用已知浓度为0.0200mol﹒L-1的硫酸进行滴定(杂质不与硫酸反应)，达到滴定终点时，共消耗硫酸10.25mL，该样品中苛性钠的质量分数为_______(保留三位小数)，滴定管蒸馏水洗涤后直接加入硫酸进行滴定，测定结果_______(偏大、偏小、无影响)。

9、某化学兴趣小组为了探究碳酸钙与稀盐酸反应过程中的速率变化，在VmL 稀盐酸中加入足量的碳酸钙，收集反应放出的CO2 (气体体积已换算为标准状况下的数值)，实验记录如下(累计值) :

(1)0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min五个时间段中，____反应速率最快。

(2)假设溶液体积不变，4~5min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为_______。

(3)为了降低上述化学反应的反应速率，向溶液中加入下列物质，你认为可行的是___(填编号)。

a.蒸馏水       b.浓盐酸   c.NaCl 固体     d.NaCl 溶液

(4)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率？(试写两条)______。

10、取3支试管并标记甲、乙、丙，分别依次倒入H2SO4，Na2SO4溶液，Na2CO3溶液，然后各加入几滴BaCl2溶液，观察现象_______。再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象_______。写出加入稀盐酸后的离子反应方程式：_______。

11、舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿(二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，发生反应的方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后，他又感到一种由衷的快乐。舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属、非金属、碱等发生化学反应。

舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿(二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，发生反应的方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后，他又感到一种由衷的快乐。舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属、非金属、碱等发生化学反应。

(1)氯气和氢气的反应的属于____________

A．分解反应     B．化合反应 C．置换反应     D．复分解反应

(2)对于反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是_____________

A．MnO2是还原剂　   B．MnCl2是氧化产物　  

C．Cl2是氧化产物　   D．H2O是还原产物

(3)下列反应条件的改变对实验室制备氯气速率的影响正确的是_____________

A．增大盐酸的浓度能加快反应速率

B．若用稀盐酸与二氧化锰反应则反应速率较慢

C．升高温度能减慢反应速率

D．增加MnO2的质量可显著加快反应速率

(4)氢气在氯气中燃烧为放热反应，下列说法正确的是________________

A．断开Cl—Cl键放出能量   B．形成H—Cl键吸收能量

C．燃烧都是放热反应   D．反应物的总能量小于生成物的总能量

12、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液   E．蒸馏   F．过滤

（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。

（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

（3）______分离水和汽油的混合物。

（4）______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

13、如图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置：

(1)试管A中反应的化学方程式是______。

(2)加热一段时间后，试管B中溶液褪色，说明SO2具有______性。若要立即终止得与浓硫酸的反应，恰当的方法是______。

A.撤去酒精灯          B.上移铜丝，使其脱离浓硫酸          C.拔掉橡胶塞倒出浓硫酸

(3)试管C可以探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象______。

(4)反应停止后，试管D中溶液依然澄清，待装置冷却，把D取下后将其中溶液分成两份做如下实验：

14、将64g铜与160mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为22.4L。请回答：

(1)在标准状况下，NO的体积为___________L，NO2的体积为___________L。

(2)参加反应的HNO3的物质的量是___________。

15、化石燃料燃烧排放的氮氧化物()需要加以处理，以氨气为还原剂的(选择性催化还原)技术主要是通过向烟道内喷入还原剂，然后在催化剂的作用下将烟气中的，还原成清洁的和。回答下列问题：

(1)已知下列反应的热化学方程式：

① (标准反应)

②(慢速反应)

③(快速反应)

④(副反应)

计算反应③的__________。

(2)下列关于反应②和反应③反应过程能量变化示意图正确的是__________。

(3)若烟气中水含量过高会对反应产生影响：ⅰ．从平衡角度分析水含量高的影响：__________；ⅱ．相同时间内水对反应①和反应③的影响如图所示。水的存在__________(选填“加快”“减慢”)了反应，可能的原因是：__________。

(4)在温度、压强条件下的恒容容器中模拟实验，原料气、、比例为1∶1∶2，主要发生反应③，平衡时压强为，脱氮率为__________，平衡常数__________(保留三位有效数字)。()

16、I.实验室利用反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑制取氢气，其能量变化趋势如图所示：

(1)该反应为______反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是______(填字母)。

A．改锌片为锌粉

B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸

C．滴加几滴CuSO4溶液

D．加入少量醋酸钠固体

(3)若将上述反应设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料，则石墨棒为______极(填“正”或“负”)。石墨棒上产生的现象为______。

II.某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：

(4)该反应的化学方程式为______。

(5)从开始至2min，用C表示的平均反应速率为______。

(6)在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的标志是______(填序号)。

①A、B、C的物质的量之比为3：1：3

②B的体积分数不再发生变化

③容器内的压强不再变化

④混合气体的密度不再变化