厦门2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①H2SO4_________；②NaHCO3_______；③Fe2(SO4)3______；

6、请按要求写出相应的方程式：

(1)小块的钠投入到乙醇中：_______。

(2)苯与丙烯在一定条件下反应生成异丙苯：_______。

(3)苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀：_______。

7、氧化还原反应在生产生活中有广泛的应用，回答下列问题。

(1)实验室中常用浓盐酸和二氧化猛混合加热制备氯气，下列反应中盐酸所体现的性质与该反应相同的是________

a.Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

b.KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O

c.2HClH2↑＋Cl2↑

d.2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O

(2)向硫酸酸化的髙锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液，高锰酸钾备液褪色并有气泡冒出，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，若生成标准状况下3.36 L气体时转移的电子数为________。

(3)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________。

8、化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。

I.现有25℃时，浓度均为的和的缓冲溶液，pH=4.76，回答下列问题：[25℃时，为盐的水解常数]

(1)25℃时_______(写表达式)，计算_______(保留三位有效数字)。

(2)该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。

(3)用1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，反应后溶液中c(H+)_______mol/L。

(4)改变下列条件，能使稀溶液中保持增大的是_______。

a.升温   b.加入NaOH固体   c.稀释   d.加入CH3COONa固体

II.人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，的一级电离常数，，。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为_____，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将___(填“变大”“变小”或“不变”)。

9、反应，在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的质量增加了。

容器中A的物质的量减少了______。

容器中生成D物质的量为______。

的平均反应速率是______。

若最初投入A物质的量为，则半分钟时A的转化率______。

10、根据如图所示的装置，完成下列各空。

(1)该装置中的总反应式为___________ 。

(2)溶液中的H+移向___________(填“Cu片”或“Zn片”)

(3)Zn电极的反应式为___________，发生 ___________反应，(填“氧化”或“还原”)

(4)Cu片为原电池的___________极(填“正”或“负”)，现象为___________。

11、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液   E．蒸馏   F．过滤

（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。

（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

（3）______分离水和汽油的混合物。

（4）______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

12、(1)请按酸性从强到弱给以下化合物排序：______

(2)请按酸性从强到弱给以下化合物排序：______

(3)判断以下化合物哪些具有光活性(手性)、哪些没有光活性(非手性)、哪些是内消旋体______。

13、久置的FeSO4溶液变黄，一般认为是被氧化为的缘故。回答下列问题：

(1)久置的FeSO4溶液中Fe3+的检验：

向久置的FeSO4溶液中加入KSCN的现象为：______________________________，向含有Fe3+久置的FeSO4溶液中加入少量KI—淀粉溶液，发现溶液变蓝，反应的离子方程式：________________________________________。

(2)除去久置FeSO4溶液中Fe3+：

在溶液中加入少量铁粉，可以观察到的现象为______________________；反应的离子方程式为：_____________________________，不能用铜粉作为除去FeSO4溶液中Fe3+试剂的原因：__________________________。

(3)查阅资料：溶液中Fe2+的氧化过程分为两步，首先是Fe2+水解为Fe(OH)2，接着水解产物被O2氧化。

写出Fe(OH)2在空气中被氧化的化学方程式：________________________________，其现象为：__________________________________________________

(4)某研究小组研究常温下不同pH对Fe2+被O2氧化的影响，如图。结合图分析不同pH对Fe2+被O2氧化的反应产生了怎样的影响：___________________________________。

14、取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到1g白色沉淀．

①计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比____________。

②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2gH2的体积为22.4L）

请根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数_______。

③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？（用含m的代数式表示）

15、某化学兴趣小组利用下图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

(1)装置A中烧瓶内试剂可选用___________(填字母)。

a．碱石灰   b．浓硫酸   c．生石灰   d．五氧化二磷   e．烧碱

(2)若探究氨气的溶解性，需在K2的导管末端连接下图装置中的___________装置(填序号)，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是___________。

(3)若探究氨气的还原性，需打开K1、K3，K2处导管连接制取纯净、干燥氯气装置。

①D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体。该反应的化学方程式为___________。

②从K3处导管逸出的气体中含有少量Cl2，则为了环保需要，C装置中发生反应的离子方程式为___________。

(4)下面是某化学小组测定用氨气等物质制得的硫酸四氨合铜晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O)样品中氨的含量的实验装置图和实验步骤。

实验步骤：精确称取wg硫酸四氨合铜晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V1mL0.5mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

根据实验

①A装置中长玻璃管的作用___________，样品中氨的质量分数的表达式___________。

②下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的原因是___________(填编号)。

A．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B．读数时，滴定前平视，滴定后俯视

C．滴定过程中选用酚酞作指示剂

D．取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁

16、SPC(2Na2CO3∙3H2O2)具有Na2CO3和H2O2的双重性质，广泛应用于印染、医药卫生等领域。以芒硝(Na2SO4∙10H2O)、H2O2等为原料制备SPC的工艺流程如下：

回答下列问题：

⑴步骤Ⅰ中________填“有”或“没有”发生氧化还原反应。

⑵步骤Ⅱ中会生成一种可以循环使用的物质，该物质的化学式为________。

⑶步骤Ⅲ中需要加热，发生反应的化学方程式为_________________________________。

⑷步骤Ⅴ中，合成时需选择温度为15℃，其目的是___________。

⑸SPC的保存方法是_____________________________。

⑹过氧化氢用催化剂催化分解时生成水和氧原子，该氧原子非常活泼，称为活性氧。称量0.1600g样品，置于250mL锥形瓶中，并用100mL 0.5 mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定，滴定至终点时溶液颜色为________，且半分钟内不恢复为原来的颜色，进行三次平行实验，消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMnO4溶液的平均体积为2.24mL。该样品的活性氧含量为_______%。