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黔西南州2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

考试时间: 90分钟 满分: 80
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题 (共4题,共 20分)
  • 1、用图示装置及药品制备有关气体,其中能达到实验目的的是(       )

    选项

    A

    B

    C

    D

    装置及药品

    实验目的

    制H2S

    制氨气

    制NO2

    制氯气

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示,下列有关说法正确的是

    A.“灼烧”时,可在玻璃坩埚中进行

    B.“浸取”时,可用无水乙醇代替水

    C.“转化”反应中,通入CO2的目的是提供还原剂

    D.“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

  • 3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    a

    Na

    Al

    Fe

    Cu

    b

    NaOH

    Al2O3

    FeCl3

    CuO

    c

    NaCl

    Al(OH)3

    FeCl2

    CuCl2

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 4、下列实验合理的是(   )

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验装置

    实验目的

    证明非金属性:Cl>C>Si

    吸收氨气,并防止倒吸

    制备并收集少量NO2气体

    制备少量氧气

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 5、如图是中学实验中常用到的仪器。

    (1)该装置除用于洗气外,还有其它用途:医院给病人输氧时,往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置,用于________,此时氧气应从________口导入。

    (2)若用该装置收集H2,H2应从________端通入。

     

  • 6、按要求回答下列问题

    Ⅰ、(1)已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ391kJ946kJ,则N2H2反应生成NH3的热化学方程式为____________________________

    (2)已知:碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol1

    S(s)+2K(s)=K2S(s)ΔH2=bkJ·mol1

    2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol1

    S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=____________________

    (3)N2H4(l)可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4(g)反应生成N2和水蒸气。

    已知:①N2(g)+2O2(g)===N2O4(l)ΔH1=-195kJ/mol

    N2H4(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534.2kJ/mol

    写出N2H4(l)N2O4(l)反应的热化学方程式______________

    Ⅱ、在一定温度下,有a,盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸:

    (1)当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是________

    (2)若三者c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是__________

    (3)当三者c(H)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________

    Ⅲ、25℃时pH12NaOH溶液100mL,要使它的pH11(体积变化忽略不计)

    (1)如果加入蒸馏水,应加入蒸馏水______________mL

    (2)如果加入pH10NaOH溶液,应加NaOH溶液______________mL

    (3)如果加0.005mol/LH2SO4,应加0.005mol/LH2SO4______________mL(精确到0.1)

  • 7、氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图,图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

    完成下列填空:

    (1)写出电解饱和食盐水的离子方程式________________________________

    (2)阳极发生的是____________反应阴极发生的是________反应(填氧化还原”)。

    (3)精制饱和食盐水从图中________位置补充,氢氧化钠溶液从图中________位置流出。(选填“a”、“b”、“c”“d”)

  • 8、11分)下表是元素周期表短周期的一部分

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    1①—⑦元素中金属性最强的元素位于周期表第   周期   族。

    2)可作为半导体材料的是   (写元素符号)。

    3)表中元素的原子结构示意图为  

    4形成的常见化合物的化学键的类型为   ,该化合物的电子式为  

    5)表中元素中,原子半径由大到小的顺序是   (填数字序号)

    6)表中元素它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为  

     

  • 9、(1)某反应体系中有反应物和生成物共5种物质: S、H2S、 HNO3、NO、H2O,H2S是反应物之一,试回答下列问题。

    ①在上述反应中,表现出氧化性的物质是_______,_______是氧化产物。

    ②写出该反应的化学方程式:_______。

    (2)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂,可以通过下述反应制取:2Fe(OH)3+ 4NaOH+ 3NaC1O=2Na2FeO4+ 3NaCl+5H2O

    ①该反应中还原剂是_______(用化学式表示,下同),_______元素被氧化,还原产物为_______。

    ②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况:_______

    2Fe(OH)3+ 4NaOH+ 3NaC1O=2Na2FeO4+ 3NaCl+5H2O

    (3)根据反应8NH3+ 3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列问题。

    ①氧化剂与还原剂的质量之比为_______。

    ②当生成56 g N2时,电子转移的物质的量为_______ 

  • 10、据《中国环境报》报道,某化工厂排放的污水,使某市一条长约50公里的河水受到严重污染,对工农业生产及人民的生活造成严重危害。经环保部门测定,被污染的河水pH1~4之间,其他水质指标也严重超标。200261日,国家环境保护总局发布的《地表水环境质量标准》,对地表水质量作了明确规定,部分指标如下(pH外,各项目的单位: mgL)

    水质分类

    项目及标准

     

    I

     

    II

     

    III

     

    IV

     

    V

     

    (P)≤

     

    002

     

    01

     

    02

     

    03

     

    04

     

    (N)≤

     

    02

     

    05

     

    10

     

    15

     

    20

     

    (Zn)≤

     

    005

     

    10

     

    10

     

    20

     

    20

     

    (Pb)≤

     

    001

     

    001

     

    005

     

    005

     

    01

     

    pH

     

    69

     

    69

     

    69

     

    69

     

    69

     

     

    1.如让你测定河水样的酸碱度,可选用 ______

    A. 石蕊试液    B. 酚酞试液    C. pH试纸    D. 碳酸钠溶液

    2.材料2中所指出的,是指_______

    A. 单质    B. 元素    C.离子    D. 分子

    3.经测定,该化工厂排放的污水中铅的质量分数为(1×105)%。则该污水的水质属于(设该污水的密度为1gcm3) ___________

    A. I    B. Ⅲ    C. Ⅳ    D. V

  • 11、2013年12月5日广州越秀区某幢20多层的大厦被大火吞噬,事故原因初步查明,是由于整幢大厦出租作仓库,储藏鞋类、服装等易燃物品遇明火所致,就此事件回答问题:

    (1)从物质燃烧的条件分析,鞋类、服装是________

    (2)某住户房中起火,若此时打开房门,火势将扩大,原因是________

    (3)火灾中可以用水枪或者干粉灭火器来灭火,干粉灭火器灭火的原理是________

    (4)每个人都应懂得防火知识,学会如何自救.请你列举一条自救措施________

  • 12、(1)(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料。将NH3NaClO按一定物质的量比混合反应,生成肼、NaCl和水,该反应的化学方程式是_________________________________

    (2)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢,当它们混合时,即产生大量气体,并放出大量热。已知:H2O(l) H2O(g)  ΔH= +44 kJ/mol。12.8 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气,放出256.65 kJ的热量。

    ①请写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式_______________

    ②则16 g 液态肼与足量过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是___________________

     

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 13、如图为实验室制溴苯的实验装置图,请回答下列问题:

    (1)写出实验室制溴苯的化学方程式____

    (2)双球U型管中盛放的试剂是____,目的是____

    (3)试管中盛放硝酸银溶液,则试管中的现象是____,对应反应的离子方程式为____

    (4)得到粗溴苯后,要用如下操作精制:

    ①蒸馏、②水洗、③用干燥剂干燥、④10%NaOH溶液润洗、⑤水洗。

    正确的操作顺序是____。(填选项)

    A.①②③④⑤

    B.②④⑤③①

    C.④②③①⑤

    D.②④①⑤③

    (5)1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的六边形平面结构,解释了苯的部分性质,但还有一些问题尚未解决,它不能解释下列____事实(填入编号)。

    a.苯不能使溴水反应而褪色        b.苯能与H2发生加成反应

    c.溴苯没有同分异构体               d.邻二溴苯只有一种

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 14、铁及其化合物在生产生活中应用广泛,如铁红(Fe2O3)可作为颜料,电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板,制成印刷线路板。 aFe2SO4 3·bNH4 2SO4·cH2O,(硫酸铁铵)常用于生活饮用水、工业循环水的净化处理。

    1)现有一含有Fe2O3Fe3O4的混合物样品,测得nFe:nO=1:1.375,则该样品中Fe2O3的物质的量分数为___________。(结果保留2位有效数字)

    2CuOFe2O3的混合物9.6 g在高温下与足量的CO充分反应,反应后全部气体用100mL 1.2mol/L BaOH2 溶液吸收,生成15.76 g白色沉淀。则吸收气体后溶液中的溶质的化学式为__________,混合物中CuOFe2O3的物质的量之比为___________

    3)称取某硫酸铁铵样品7.00 g,将其溶于水配制成100 mL溶液,分成两等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,过滤洗涤得到1.07 g沉淀;向另一份溶液中加入含0.025 molBa NO32的溶液,恰好完全反应,求该硫酸铁铵的化学式_________

    4)现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入800mL 3mol/LFeCl3溶液中,一段时间后,将该线路板取出,向溶液中加入铁粉56.0 g,充分反应后剩余固体51.2 g,求所得溶液中溶质的物质的量浓度_________(忽略反应前后溶液体积的变化)。

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 15、银作为一种战略金属,在电子、化工、医药等行业广泛使用。某铅锌矿(含有、ZnO等)中含有低品位的辉银矿(与自然Ag共生),可以采用溶液氰化法提取出银,能耗低,生产工艺简便。其炼制工艺简介如图:

    已知:①HCN是一种弱酸,易挥发,有毒性,

    、ZnO易溶解于溶液中,且对游离态和化合态的银均能以形式漫出。③调过程中,已经溶解为

    (1)的电子式为_______

    (2)“碱洗”后需调,使,方可进行溶液喷淋,其目的是_______

    (3)“氰化”过程中溶液反应的化学方程式为_______,调后不经过“过滤”操作直接加溶液“氰化”的理由是_______

    (4)矿泥堆要有良好的渗透性和孔隙度,其原因是_______

    (5)“氰化法”中最终矿浆需要用溶液消毒处理,发生的离子反应方程式为_______,处理的废水,实际至少需_______g(实际用量应为理论值的4倍),才能使含量低于,达到排放标准。

  • 16、铈是稀土中丰度最高的元素,其在电子材料、催化剂等方面的应用广泛。现以氟碳铈矿(CeFCO3BaOSiO2)为原料制备氧化铈(CeO2),并测定其纯度。其工艺流程如下:

    已知:①稀土离子易和SO形成复盐沉淀:

    Ce2(SO4)3Na2SO4nH2O====  Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O↓(复盐沉淀)

    ②硫脲:一种有机物,结构简式为,酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2

    Ce3在空气中易被氧化为Ce4

    回答下列问题:

    (1)焙烧时,为了提高焙烧效率,可采取的措施有________________________________________

    (2)CeFCO3Ce元素的化合价为___________,滤渣A的主要成分是_____________

    (3)焙烧后加入硫酸浸出,稀土的浸出率和硫酸浓度、温度有关,如图所示,应选择的适宜的条件为___________,硫酸浓度过大时,浸出率减小的原因是__________

    (4)加入硫脲的目的是将Ce4还原为Ce3,反应的化学方程式为_________

    (5)步骤③加入盐酸后,通常还需加入H2O2,其主要目的为_________

    (6)步骤④的离子方程式为________________________

    (7)取所得产品CeO2 8.0g,用30 mL高氯酸和20 mL磷酸混合液加热溶解,冷却至室温后,配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液用0.2000 mol·L1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定,已知滴定时发生的反应为Fe2Ce4====  Fe3Ce3,达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液20.50 mL,则该产品的纯度为____________

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得分 80
题数 16

类型 高考真题
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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