黔西南州2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、如图是中学实验中常用到的仪器。

（1）该装置除用于洗气外，还有其它用途：医院给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置，用于________，此时氧气应从________口导入。

（2）若用该装置收集H2，H2应从________端通入。

6、按要求回答下列问题

Ⅰ、(1)已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为____________________________。

(2)已知：碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol－1，

S(s)+2K(s)=K2S(s)；ΔH2=bkJ·mol－1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol－1，

则S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=____________________。

(3)肼N2H4(l)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4(g)反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)===N2O4(l)ΔH1=-195kJ/mol

②N2H4(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534.2kJ/mol

写出N2H4(l)和N2O4(l)反应的热化学方程式______________

Ⅱ、在一定温度下，有a，盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：

(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是________。

(2)若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是__________。

(3)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________。

Ⅲ、25℃时pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。(体积变化忽略不计)

(1)如果加入蒸馏水，应加入蒸馏水______________mL

(2)如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加NaOH溶液______________mL；

(3)如果加0.005mol/LH2SO4，应加0.005mol/LH2SO4______________mL。(精确到0.1)

7、氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

完成下列填空：

（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式________________________________。

（2）阳极发生的是____________反应、阴极发生的是________反应（填“氧化”或“还原”）。

（3）精制饱和食盐水从图中________位置补充，氢氧化钠溶液从图中________位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）

8、（11分）下表是元素周期表短周期的一部分

（1）①—⑦元素中金属性最强的元素位于周期表第   周期   族。

（2）可作为半导体材料的是   （写元素符号）。

（3）表中元素⑥的原子结构示意图为   。

（4）④与⑤形成的常见化合物的化学键的类型为   ，该化合物的电子式为   。

（5）表中元素①、②、③、⑤、⑦中，原子半径由大到小的顺序是   （填数字序号）

（6）表中元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为   。

9、(1)某反应体系中有反应物和生成物共5种物质： S、H2S、 HNO3、NO、H2O，H2S是反应物之一，试回答下列问题。

①在上述反应中，表现出氧化性的物质是_______，_______是氧化产物。

②写出该反应的化学方程式：_______。

(2)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+ 4NaOH+ 3NaC1O=2Na2FeO4+ 3NaCl+5H2O

①该反应中还原剂是_______(用化学式表示，下同)，_______元素被氧化，还原产物为_______。

②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：_______

2Fe(OH)3+ 4NaOH+ 3NaC1O=2Na2FeO4+ 3NaCl+5H2O

(3)根据反应8NH3+ 3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。

①氧化剂与还原剂的质量之比为_______。

②当生成56 g N2时，电子转移的物质的量为_______ 。

10、据《中国环境报》报道，某化工厂排放的污水，使某市一条长约50公里的河水受到严重污染，对工农业生产及人民的生活造成严重危害。经环保部门测定，被污染的河水pH在1~4之间，其他水质指标也严重超标。2002年6月1日，国家环境保护总局发布的《地表水环境质量标准》，对地表水质量作了明确规定，部分指标如下(除pH外，各项目的单位： mg／L)：

1.如让你测定河水样的酸碱度，可选用 ______

A. 石蕊试液    B. 酚酞试液    C. pH试纸    D. 碳酸钠溶液

2.材料2中所指出的 “氮”、“磷”、“锌”、“铅”，是指_______

A. 单质    B. 元素    C.离子    D. 分子

3.经测定，该化工厂排放的污水中铅的质量分数为(1×10－5)％。则该污水的水质属于(设该污水的密度为1g／cm3) ___________

A. I类    B. Ⅲ类    C. Ⅳ类    D. V类

11、2013年12月5日，广州越秀区某幢20多层的大厦被大火吞噬，事故原因初步查明，是由于整幢大厦出租作仓库，储藏鞋类、服装等易燃物品遇明火所致，就此事件回答问题：

（1）从物质燃烧的条件分析，鞋类、服装是________。

（2）某住户房中起火，若此时打开房门，火势将扩大，原因是________。

（3）火灾中可以用水枪或者干粉灭火器来灭火，干粉灭火器灭火的原理是________。

（4）每个人都应懂得防火知识，学会如何自救．请你列举一条自救措施________。

12、（1）肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料。将NH3和NaClO按一定物质的量比混合反应，生成肼、NaCl和水，该反应的化学方程式是_________________________________。

（2）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量气体，并放出大量热。已知：H2O(l) H2O(g)　 ΔH= +44 kJ/mol。12.8 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。

①请写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式_______________。

②则16 g 液态肼与足量过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是___________________。

13、如图为实验室制溴苯的实验装置图，请回答下列问题：

(1)写出实验室制溴苯的化学方程式____。

(2)双球U型管中盛放的试剂是____，目的是____。

(3)试管中盛放硝酸银溶液，则试管中的现象是____，对应反应的离子方程式为____。

(4)得到粗溴苯后，要用如下操作精制：

①蒸馏、②水洗、③用干燥剂干燥、④10%NaOH溶液润洗、⑤水洗。

正确的操作顺序是____。(填选项)

A．①②③④⑤

B．②④⑤③①

C．④②③①⑤

D．②④①⑤③

(5)1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列____事实(填入编号)。

a.苯不能使溴水反应而褪色        b.苯能与H2发生加成反应

c.溴苯没有同分异构体               d.邻二溴苯只有一种

14、铁及其化合物在生产生活中应用广泛，如铁红（Fe2O3）可作为颜料，电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。 aFe2（SO4） 3·b（NH4） 2SO4·cH2O，（硫酸铁铵）常用于生活饮用水、工业循环水的净化处理。

（1）现有一含有Fe2O3和Fe3O4的混合物样品，测得n（Fe）:n（O）=1:1.375,则该样品中Fe2O3的物质的量分数为___________。（结果保留2位有效数字）

（2）CuO和Fe2O3的混合物9.6 g在高温下与足量的CO充分反应，反应后全部气体用100mL 1.2mol/L Ba（OH）2 溶液吸收，生成15.76 g白色沉淀。则吸收气体后溶液中的溶质的化学式为__________，混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为___________。

（3）称取某硫酸铁铵样品7.00 g，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到1.07 g沉淀；向另一份溶液中加入含0.025 molBa （NO3）2的溶液，恰好完全反应，求该硫酸铁铵的化学式_________。

（4）现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入800mL 3mol/L的FeCl3溶液中，一段时间后，将该线路板取出，向溶液中加入铁粉56.0 g，充分反应后剩余固体51.2 g，求所得溶液中溶质的物质的量浓度_________（忽略反应前后溶液体积的变化）。

15、银作为一种战略金属，在电子、化工、医药等行业广泛使用。某铅锌矿(含有、ZnO等)中含有低品位的辉银矿(与自然Ag共生)，可以采用溶液氰化法提取出银，能耗低，生产工艺简便。其炼制工艺简介如图：

已知：①HCN是一种弱酸，易挥发，有毒性，。

②、ZnO易溶解于溶液中，且对游离态和化合态的银均能以形式漫出。③调过程中，已经溶解为

(1)的电子式为_______。

(2)“碱洗”后需调，使，方可进行溶液喷淋，其目的是_______。

(3)“氰化”过程中与溶液反应的化学方程式为_______，调后不经过“过滤”操作直接加溶液“氰化”的理由是_______。

(4)矿泥堆要有良好的渗透性和孔隙度，其原因是_______。

(5)“氰化法”中最终矿浆需要用溶液消毒处理，发生的离子反应方程式为_______，处理含的废水，实际至少需_______g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使含量低于，达到排放标准。

16、铈是稀土中丰度最高的元素，其在电子材料、催化剂等方面的应用广泛。现以氟碳铈矿(含CeFCO3、BaO、SiO2等)为原料制备氧化铈(CeO2)，并测定其纯度。其工艺流程如下：

已知：①稀土离子易和SO形成复盐沉淀：

Ce2(SO4)3＋Na2SO4＋nH2O====  Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O↓(复盐沉淀)；

②硫脲：一种有机物，结构简式为，酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2；

③Ce3＋在空气中易被氧化为Ce4＋；

回答下列问题：

(1)焙烧时，为了提高焙烧效率，可采取的措施有________________________________________

(2)CeFCO3中Ce元素的化合价为___________，滤渣A的主要成分是_____________

(3)焙烧后加入硫酸浸出，稀土的浸出率和硫酸浓度、温度有关，如图所示，应选择的适宜的条件为___________，硫酸浓度过大时，浸出率减小的原因是__________。

(4)加入硫脲的目的是将Ce4＋还原为Ce3＋，反应的化学方程式为_________。

(5)步骤③加入盐酸后，通常还需加入H2O2，其主要目的为_________。

(6)步骤④的离子方程式为________________________。

(7)取所得产品CeO2 8.0g，用30 mL高氯酸和20 mL磷酸混合液加热溶解，冷却至室温后，配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液用0.2000 mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定，已知滴定时发生的反应为Fe2＋＋Ce4＋====  Fe3＋＋Ce3＋，达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液20.50 mL，则该产品的纯度为____________。