1、用图示装置及药品制备有关气体,其中能达到实验目的的是( )
选项 | A | B | C | D |
装置及药品 | ||||
实验目的 | 制H2S | 制氨气 | 制NO2 | 制氯气 |
A.A
B.B
C.C
D.D
2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示,下列有关说法正确的是
A.“灼烧”时,可在玻璃坩埚中进行
B.“浸取”时,可用无水乙醇代替水
C.“转化”反应中,通入CO2的目的是提供还原剂
D.“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4
3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是
选项 | A | B | C | D | |
a | Na | Al | Fe | Cu | |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuO | |
c | NaCl | Al(OH)3 | FeCl2 | CuCl2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
4、下列实验合理的是( )
选项 | A | B | C | D |
实验装置 | ||||
实验目的 | 证明非金属性:Cl>C>Si | 吸收氨气,并防止倒吸 | 制备并收集少量NO2气体 | 制备少量氧气 |
A.A
B.B
C.C
D.D
5、如图是中学实验中常用到的仪器。
(1)该装置除用于洗气外,还有其它用途:医院给病人输氧时,往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置,用于________,此时氧气应从________口导入。
(2)若用该装置收集H2,H2应从________端通入。
6、按要求回答下列问题
Ⅰ、(1)已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为____________________________。
(2)已知:碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol-1,
S(s)+2K(s)=K2S(s);ΔH2=bkJ·mol-1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol-1,
则S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=____________________。
(3)肼N2H4(l)可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4(g)反应生成N2和水蒸气。
已知:①N2(g)+2O2(g)===N2O4(l)ΔH1=-195kJ/mol
②N2H4(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534.2kJ/mol
写出N2H4(l)和N2O4(l)反应的热化学方程式______________
Ⅱ、在一定温度下,有a,盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸:
(1)当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是________。
(2)若三者c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是__________。
(3)当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________。
Ⅲ、25℃时pH=12的NaOH溶液100mL,要使它的pH为11。(体积变化忽略不计)
(1)如果加入蒸馏水,应加入蒸馏水______________mL
(2)如果加入pH=10的NaOH溶液,应加NaOH溶液______________mL;
(3)如果加0.005mol/LH2SO4,应加0.005mol/LH2SO4______________mL。(精确到0.1)
7、氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图,图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
完成下列填空:
(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式________________________________。
(2)阳极发生的是____________反应、阴极发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)。
(3)精制饱和食盐水从图中________位置补充,氢氧化钠溶液从图中________位置流出。(选填“a”、“b”、“c”或“d”)
8、(11分)下表是元素周期表短周期的一部分
①
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| ②
| ③
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| ④
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|
| ⑤
| ⑥
| ⑦
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(1)①—⑦元素中金属性最强的元素位于周期表第 周期 族。
(2)可作为半导体材料的是 (写元素符号)。
(3)表中元素⑥的原子结构示意图为 。
(4)④与⑤形成的常见化合物的化学键的类型为 ,该化合物的电子式为 。
(5)表中元素①、②、③、⑤、⑦中,原子半径由大到小的顺序是 (填数字序号)
(6)表中元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 。
9、(1)某反应体系中有反应物和生成物共5种物质: S、H2S、 HNO3、NO、H2O,H2S是反应物之一,试回答下列问题。
①在上述反应中,表现出氧化性的物质是_______,_______是氧化产物。
②写出该反应的化学方程式:_______。
(2)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价)是一种新型的净水剂,可以通过下述反应制取:2Fe(OH)3+ 4NaOH+ 3NaC1O=2Na2FeO4+ 3NaCl+5H2O
①该反应中还原剂是_______(用化学式表示,下同),_______元素被氧化,还原产物为_______。
②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况:_______
2Fe(OH)3+ 4NaOH+ 3NaC1O=2Na2FeO4+ 3NaCl+5H2O
(3)根据反应8NH3+ 3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列问题。
①氧化剂与还原剂的质量之比为_______。
②当生成56 g N2时,电子转移的物质的量为_______ 。
10、据《中国环境报》报道,某化工厂排放的污水,使某市一条长约50公里的河水受到严重污染,对工农业生产及人民的生活造成严重危害。经环保部门测定,被污染的河水pH在1~4之间,其他水质指标也严重超标。2002年6月1日,国家环境保护总局发布的《地表水环境质量标准》,对地表水质量作了明确规定,部分指标如下(除pH外,各项目的单位: mg/L):
水质分类 项目及标准
| I类
| II类
| III类
| IV类
| V类
|
磷(P)≤
| 0.02
| 0.1
| 0.2
| 0.3
| 0.4
|
氮(N)≤
| 0.2
| 0.5
| 1.0
| 1.5
| 2.0
|
锌(Zn)≤
| 0.05
| 1.0
| 1.0
| 2.0
| 2.0
|
铅(Pb)≤
| 0.01
| 0.01
| 0.05
| 0.05
| 0.1
|
pH
| 6~9
| 6~9
| 6~9
| 6~9
| 6~9
|
1.如让你测定河水样的酸碱度,可选用 ______
A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. pH试纸 D. 碳酸钠溶液
2.材料2中所指出的 “氮”、“磷”、“锌”、“铅”,是指_______
A. 单质 B. 元素 C.离子 D. 分子
3.经测定,该化工厂排放的污水中铅的质量分数为(1×10-5)%。则该污水的水质属于(设该污水的密度为1g/cm3) ___________
A. I类 B. Ⅲ类 C. Ⅳ类 D. V类
11、2013年12月5日,广州越秀区某幢20多层的大厦被大火吞噬,事故原因初步查明,是由于整幢大厦出租作仓库,储藏鞋类、服装等易燃物品遇明火所致,就此事件回答问题:
(1)从物质燃烧的条件分析,鞋类、服装是________。
(2)某住户房中起火,若此时打开房门,火势将扩大,原因是________。
(3)火灾中可以用水枪或者干粉灭火器来灭火,干粉灭火器灭火的原理是________。
(4)每个人都应懂得防火知识,学会如何自救.请你列举一条自救措施________。
12、(1)肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料。将NH3和NaClO按一定物质的量比混合反应,生成肼、NaCl和水,该反应的化学方程式是_________________________________。
(2)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢,当它们混合时,即产生大量气体,并放出大量热。已知:H2O(l) H2O(g) ΔH= +44 kJ/mol。12.8 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气,放出256.65 kJ的热量。
①请写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式_______________。
②则16 g 液态肼与足量过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是___________________。
13、如图为实验室制溴苯的实验装置图,请回答下列问题:
(1)写出实验室制溴苯的化学方程式____。
(2)双球U型管中盛放的试剂是____,目的是____。
(3)试管中盛放硝酸银溶液,则试管中的现象是____,对应反应的离子方程式为____。
(4)得到粗溴苯后,要用如下操作精制:
①蒸馏、②水洗、③用干燥剂干燥、④10%NaOH溶液润洗、⑤水洗。
正确的操作顺序是____。(填选项)
A.①②③④⑤
B.②④⑤③①
C.④②③①⑤
D.②④①⑤③
(5)1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的六边形平面结构,解释了苯的部分性质,但还有一些问题尚未解决,它不能解释下列____事实(填入编号)。
a.苯不能使溴水反应而褪色 b.苯能与H2发生加成反应
c.溴苯没有同分异构体 d.邻二溴苯只有一种
14、铁及其化合物在生产生活中应用广泛,如铁红(Fe2O3)可作为颜料,电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板,制成印刷线路板。 aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O,(硫酸铁铵)常用于生活饮用水、工业循环水的净化处理。
(1)现有一含有Fe2O3和Fe3O4的混合物样品,测得n(Fe):n(O)=1:1.375,则该样品中Fe2O3的物质的量分数为___________。(结果保留2位有效数字)
(2)CuO和Fe2O3的混合物9.6 g在高温下与足量的CO充分反应,反应后全部气体用100mL 1.2mol/L Ba(OH)2 溶液吸收,生成15.76 g白色沉淀。则吸收气体后溶液中的溶质的化学式为__________,混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为___________。
(3)称取某硫酸铁铵样品7.00 g,将其溶于水配制成100 mL溶液,分成两等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,过滤洗涤得到1.07 g沉淀;向另一份溶液中加入含0.025 molBa (NO3)2的溶液,恰好完全反应,求该硫酸铁铵的化学式_________。
(4)现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入800mL 3mol/L的FeCl3溶液中,一段时间后,将该线路板取出,向溶液中加入铁粉56.0 g,充分反应后剩余固体51.2 g,求所得溶液中溶质的物质的量浓度_________(忽略反应前后溶液体积的变化)。
15、银作为一种战略金属,在电子、化工、医药等行业广泛使用。某铅锌矿(含有、ZnO等)中含有低品位的辉银矿(
与自然Ag共生),可以采用
溶液氰化法提取出银,能耗低,生产工艺简便。其炼制工艺简介如图:
已知:①HCN是一种弱酸,易挥发,有毒性,。
②、ZnO易溶解于
溶液中,且
对游离态和化合态的银均能以
形式漫出。③调
过程中,
已经溶解为
(1)的电子式为_______。
(2)“碱洗”后需调,使
,方可进行
溶液喷淋,其目的是_______。
(3)“氰化”过程中与
溶液反应的化学方程式为_______,调
后不经过“过滤”操作直接加
溶液“氰化”的理由是_______。
(4)矿泥堆要有良好的渗透性和孔隙度,其原因是_______。
(5)“氰化法”中最终矿浆需要用溶液消毒处理,发生的离子反应方程式为_______,处理
含
的废水,实际至少需
_______g(实际用量应为理论值的4倍),才能使
含量低于
,达到排放标准。
16、铈是稀土中丰度最高的元素,其在电子材料、催化剂等方面的应用广泛。现以氟碳铈矿(含CeFCO3、BaO、SiO2等)为原料制备氧化铈(CeO2),并测定其纯度。其工艺流程如下:
已知:①稀土离子易和SO形成复盐沉淀:
Ce2(SO4)3+Na2SO4+nH2O==== Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O↓(复盐沉淀);
②硫脲:一种有机物,结构简式为,酸性条件下易被氧化为(SCN2H3)2;
③Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+;
回答下列问题:
(1)焙烧时,为了提高焙烧效率,可采取的措施有________________________________________
(2)CeFCO3中Ce元素的化合价为___________,滤渣A的主要成分是_____________
(3)焙烧后加入硫酸浸出,稀土的浸出率和硫酸浓度、温度有关,如图所示,应选择的适宜的条件为___________,硫酸浓度过大时,浸出率减小的原因是__________。
(4)加入硫脲的目的是将Ce4+还原为Ce3+,反应的化学方程式为_________。
(5)步骤③加入盐酸后,通常还需加入H2O2,其主要目的为_________。
(6)步骤④的离子方程式为________________________。
(7)取所得产品CeO2 8.0g,用30 mL高氯酸和20 mL磷酸混合液加热溶解,冷却至室温后,配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液用0.2000 mol·L-1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定,已知滴定时发生的反应为Fe2++Ce4+==== Fe3++Ce3+,达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液20.50 mL,则该产品的纯度为____________。
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