驻马店2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、下列微粒之间，属于同位素的是_______________，属于同素异形体的是_______________，属于同分异构体的是_______________，属于同一种物质的是：_______________。（填字母）

A．正丁烷和异丁烷  B．红磷和白磷  C．氕和氚  D．氯气和液氯 E．冰和干冰  F．乙醇和二甲醚  G．氧气和臭氧   H．13C和14C

6、(1)金属钠是一种非常活泼的金属，通常保存________中。把钠投入硫酸铜溶液中，发生反应的离子方程式为_____________、_________________

(2)Na2O2可作为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时反应的化学方程式有：__________、_____

(3)有一透明溶液，可能含有Al3＋、Fe3＋、K＋、Mg2＋和Cu2＋等离子中的一种或几种。现加入Na2O2粉末有无色无味的气体放出，同时析出白色沉淀。假设溶液中的水足量，加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量之间的关系用下图来表示。试推断：

①原溶液中一定含有的离子是__________________；

②一定不含有的离子是_________________；

③可能含有___________；为了进一步确定可能含有该离子，可增加焰色反应的实验，透过蓝色钴玻璃观察到的火焰的颜色为_______色。

7、太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGS(CIS中掺入Ga)等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。亚铜离子(Cu+)基态时的价电子排布式表示为________。

8、某同学利用如图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并研究铁及其化合物的部分性质。

请回答下列问题：

(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为___。

(2)一段时间后，取少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液B中存在的阳离子___(填序号)。

a.一定有Fe2+、H+和Fe3+   b.一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+

c.一定有Fe2+、Fe3+，可能有H+   d.一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+

(3)该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式(并标出电子转移的方向和数目)：___。

(4)实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配的原因是___，故配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量___。

(5)将一小块钠投入FeCl3溶液中，可观察到的现象除了“浮”、“熔”、“游”、“嘶”外，还有___，如何检验反应产物中是否含有铁单质___？(说明操作、现象、结论)

(6)另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体。经测定气体中含有SO2、CO2和H2。

①铁与足量浓硫酸反应的化学方程式是___。

②气体中混有的CO2是___产物(填“氧化”或“还原”)；干冰是其固态形式，可用于人工降雨、食品保鲜等，它属于___晶体(填“原子”、“离子”、“分子”或“金属”)。

③将672mL(STP)收集到的气体通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥后得到固体4.66g。由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是___。

9、某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：

(1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至35℃，再通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：___________。

(2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是___________反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是___________。

②1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的热化学方程式是___________。

(3)过程Ⅲ：一定条件下向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是___________。

10、为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，数字①～⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：

（1）⑧所对应的元素名称为___，其在周期表中的位置___。

（2）在①～⑨元素中，原子半径最大的是___（填元素符号），其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该反应化学方程式___。

（3）⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___（填化学式）。

（4）比较④与⑨的气态氢化物的稳定性___＞___（填化学式）。

（5）由下列元素形成的化合物中含有离子键的是___。

A.①和③   B.②和③ C.①和④ D.⑥和⑨

11、根据有关信息，写出符合要求的离子方程式

(1)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中，H2能将NO还原为N2。

上述反应的离子方程式为______________________________________。

(2)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，滴定反应的离子方程式为_______________________________________________。

(3)某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等，正极材料可再生利用，其中一步工艺流程为用氢氧化钠溶液进行“正极碱浸”，发生反应的离子方程式____________________________。

(4)Fe的一种含氧酸根FeO具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式是________________________________________________________________。

(5)向菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸，过滤后，再加入H2O2。

①MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________。

②加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为_________________。

③硫与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为＋4价，写出该反应的离方程式__________________________________________________。

12、在遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54 mol电子。

(1)该融雪剂的化学式是_______，该物质中化学键类型是_______，电子式是_______。

(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_______；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e-稳定结构，该分子的电子式为_______，化学键类型为_______(填“离子键”或“共价键”)。

13、利用生活中或实验室中的常用物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：

（1）实验原理：Fe+2H+=Fe2++H2↑

（2）装置连接好实验仪器，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓…”的声音。其原因是在原电池中化学能转化为电能，在耳机中__又转化为声波这种能量。

（3）在该原电池中，Fe在__极发生了__反应，H+在__极发生了_反应。

14、已知：H2、SO2 、O2、S四种物质的质量均为64 g。请回答下列问题:

(1) 四种物质中，物质的量最小的是____。

(2) SO2 、O2、S的摩尔质量之比为____，物质的量之比为____。

(3) O2 的物质的量为____ mol；所含原子数为_____个；所含电子数为_____mol。

15、工业上烟气脱氮的原理NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)+Q(Q＞0)。

（1）该反应化学平衡常数K的表达式为___。如果平衡常数K值增大，对___（填“正反应”或“逆反应”）的速率影响更大。

（2）若反应在恒容条件下进行，能说明反应已达到平衡状态的是___（填序号）。

a.容器内混合物的质量不变

b.容器内气体的压强不变

c.反应消耗0.5molNO的同时生成1molN2

d.NO2的浓度不变

（3）向2L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡，测得平衡时气体的物质的量增加了0.2mol，则用H2O(g)表示的平均反应速率为___。

（4）如图是P1压强下NO的转化率随反应时间(t)的变化图，请在图中画出其他条件不变情况下，压强为P2(P2>P1)下NO的转化率随反应时间变化氮气示意图___。

（5）常温下将等体积等浓度的氨水和NH4Cl溶液混合，pH＞7，溶液中NH3·H2O、H+、OH-、NH、Cl-浓度由大到小的关系是___。

16、二甲醚(CH3OCH3)被称为“21世纪的清洁燃料”。以CO2、H2为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下：

Ⅰ.

Ⅱ．

回答下列问题：

(1)反应的=___________。

(2)在压强、和的起始投料一定的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。

已知：的选择性=×100％，其中表示平衡时的选择性的是曲线___________(填“①”或“②”)；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是___________；为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为___________(填标号)。

a．低温、低压b．高温、高压

c．高温、低压d．低温、高压

(3)也可以利用甲醇脱水制备二甲醚：。已知：，其中Kp为以分压表示的平衡常数，T为热力学温度。

①为提高的平衡产率，可以采取的措施有___________(任写一条)。

②473K时，在密闭容器中加入一定量，采用合适的催化剂进行反应，达到平衡时体系中的物质的量分数为___________(填标号)。

a．b．c．d．

(4)对于反应，反应速率v=v正-v逆=k正p(CO2)·p(H2)-k逆p(CO)·p(H2O)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(分压=总压×物质的量分数)。

①降低温度，k正:k逆___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

②在T K、101kPa下，按照投料，转化率为50％时，v正:v逆=4:5，用气体分压表示的平衡常数Kp=___________。