咸宁2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、如图是一次性电池——铜锌电池的简易装置。

（1）该电池的负极材料是   ；在外电路中，电流方向是 。

（2）正极上发生 （填“氧化”或“还原”）反应，正极反应式是   。

（3）锂离子电池是新一代可充电的绿色电池，其必须采用非水电解质或固体电解质的原因是   。

6、(1)下表是几种短周期元素的原子半径及主要化合价。

则L元素的名称是__________，R元素在周期表中的位置为__________。

(2)某种融雪剂的主要成分为，且X、Y均为周期表中前20号元素。XY2中阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol 含有54mol电子，则该融雪剂主要成分的化学式为__________。

7、I. U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。回答下列有关问题：

(1)U表示的含义是________________。

(2)U、U、互为同位素，下列对同位素的理解不正确的是________(填序号，下同)。

A．元素符号相同   B．物理性质相同

C．化学性质基本相同   D．在周期表中位置相同

(3)下列有关U说法不正确的是________。

A.U原子核的中子数与质子数之差为51  

B.U与U的质子数、电子数都相等

C.U与U是两种质子数相同，中子数不同的原子

D.U与U是同种原子

Ⅱ.锂的材料在社会生活中广泛应用，如亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，LiCoO2作便携式电源的正极材料，碳酸锂(Li2CO3)广泛应用于陶瓷和医药等领域。根据下列要求回答相关问题：

(1)Li和Li作核反应堆最佳载热体，LiH和LiD作高温堆减速剂。下列说法中 正确的是________(填序号，下同)。

A.Li和Li互为同位素   B.Li和Li属于同种核素

C.LiH和LiD的化学性质不同   D.LiH和LiD是同种物质

(2)下列说法不正确的是________。

A．碱性：Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOH B．半径：K>Na>Li>Li＋

C．氧化性：Li＋<Na＋<K＋<Rb＋<Cs＋ D．金属性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be

(3)锂是碱金属族首元素，其性质明显不同于其他碱金属性质，下列能支持这一观点的性质是________。

A．碱金属与水反应 B．碱金属在氧气中燃烧

C．碱金属与氢气反应 D．碱金属与氯气反应

8、室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol/L的等体积的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示：

请按要求回答下列问题：

(1)三种酸的电离常数分别为KHA、KHB、KHD，其中最大的是_________。

(2)当滴定至P点时，该溶液中各种离子浓度由大到小依次是________________。

(3)若分别滴定到pH=7，此时三种溶液中的主要阴离子浓度大小关系为___________。

(4)当中和百分数达100%时，所需n(NaOH)的大小关系是___________；若将此时的三种溶液混合，其中的c(OH-)=___________(用溶液中其他粒子的浓度表示)。

9、按要求写出下列方程式：

（1）一种单质与一种盐发生反应的化学方程式：   

（2）小苏打电离的电离方程式：

（3）碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：

10、依据电化学原理，回答下列问题：

(1)图1是依据氧化还原反应Cu(s)+2Fe3+(aq)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)设计的原电池装置。

①电极X的材料是___。

②Y上发生的电极反应式为___。

③盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼胶，放电过程盐桥中向左侧烧杯移动的离子主要是___(填离子符号)。

(2)图2为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。

①写出电解过程中总反应的化学方程式____。

②a处得到的溶液中溶质的主要成分是___(填化学式)。

(3)科学家研发了一种绿色环保可充电“全氢电池”，其放电时工作原理如图3所示。

①吸附层a上的电势___(填“低于”、“高于”或“等于”)吸附层b上的电势。

②吸附层a上的电极反应式为___。

③下列说法错误的是___。

A.该电池充电时，吸附层b接电源正极

B.装置中的离子交换膜可以使用质子交换膜

C.NaClO4的作用是传导离子和参与电极反应

D.导线上通过1mole-，装置内H2总量减少0.5mol

11、有机物有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式________。

a．含有酚羟基

b．既能水解又能发生银镜反应

c．苯环上的一氯代物只有一种

d．核磁共振氢谱有5组峰

12、某温度时,在 一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物 质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:

(1)该反应的化学方程式为　_________________。

(2)从开始至2 min,Z的平均反应速率为______。

13、某实验小组对中学教材中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成的反应：①盐酸、②水。为点燃上述两个反应生成的，他们设计了图示装置。请回答下列问题：

（1）写出①②反应的离子方程式：

①_____；

②_________。

（2）在点燃之前必须先_______。

（3）实验小组在点燃用上述装置制得的时，①实验获得成功，②实验却失败了。他们分析认为失败的原因是与的反应速率太快，的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因为_________。

（4）实验小组查阅得钠、苯、水的密度分别为、、，并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中的生成速率会___（填“加快”或“减缓”）。改进后的实验现象为_____。

14、19世纪初，法国科学家杜龙和珀蒂测定比热时发现：金属的比热()与其相对原子质量的乘积近似为常数25.08。将40.0g惰性金属M加热到100℃，投入20.0g温度为36.7℃的水中，最终体系的温度为46.7℃。推算该金属的近似摩尔质量(水的比热为4.18，请写出计算过程，结果保留整数)。_________________

15、二甲醚是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为和少量)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：

①

②

③

④

试回答下列问题：

(1)一步法合成二甲醚的热化学方程式：_________；判断该反应在一定温度下、体积恒定的密闭容器中，下列不能作为反应达到化学平衡状态的依据是_________。

A．平均摩尔质量保持不变             B．容器的密度不变

C．容器内压强保持不变             D．单位时间内消耗同时消耗二甲醚

(2)燃煤废气中的转化为二甲醚的反应原理为：，一定条件下，现有两个体积均为恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入和，在乙中充入和，发生上述反应并达到平衡。该反应中的平衡转化率随温度的变化曲线如图1所示，容器甲中，在不同催化剂作用下，相同时间内的转化率随温度变化如图2所示，下列说法正确的是_________。

A．图1中，反应的

B．图1中，逆反应速率：状态I＜状态Ⅲ

C．图1中，表示乙容器的平衡转化率随温度变化的是曲线B

D．图2中，对应的平衡常数小于对应的平衡常数

E．图2中，根据图中曲线分析，催化剂Ⅲ的催化效果最好

(3)若和仅发生反应②和③，研究表明：在其他条件相同的情况下，用新型催化剂可以显著提高甲醇的选择性，使用该催化剂，按(总量为)投料于恒容密闭容器中进行反应，的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率：转化的中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如图所示：(忽略温度对催化剂的影响)

①根据图中数据，温度选择_________K(填“473”、“513”或“553”)，达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高。

②时，反应③的_________。

16、是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为，还含有、FeO、CoO等)为原料制备的工艺流程如下图。

资料：金属离子沉淀的pH

(1)酸浸后所得溶液的金属阳离子包括、、___________。

(2)沉淀池1中，先加充分反应后再加氨水。写出加时发生反应的离子方程式：___________。

(3)沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀剂，原因是___________。

(4)如图为和的溶解度曲线。从“含的溶液”中提取“晶体”的操作为___________，洗涤干燥。

(5)受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下。

i.称取a g废渣，加酸将锰元素全部溶出成，过滤，将滤液定容于100mL容量瓶中；

ii.取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的分解。

iii.加入指示剂，用b mol/L 溶液滴定。滴定至终点时消耗溶液的体积为c mL，重新变成。

①补全步骤ⅱ中反应的离子方程式：______

2++___________+___________+___________

②废渣中锰元素的质量分数为___________。

(6)废渣长期露置于空气；其中的锰元素逐渐转化为。研究者用如图装置提取中的锰元素。图中“H·”代表氢自由基。实验测得电解时间相同时，随外加电流的增大，溶液中的先增大后减小，减小的原因可能是___________(写出两条)。