临汾2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体，分别由、、、、、、、中的一种阳离子和一种阴离子组成(同一种离子只存在一种物质中)。某课外小组做了以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有一定量蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入足量稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。

(1)根据上述实验事实，推断盐的化学式分别为：A______；D______。

(2)写出下列反应的离子方程式：

①B+D→：______；

③C+HCl→气体：______。

(3)在作实验反思时，有同学提出：如果溶液中同时存在和，会对的检验产生干扰。为了确定该溶液中是否存在，该小组同学进行了如下探究实验：

6、

利用合成的流程如图所示：

请回答下列问题：

（l）物质A的名称为__________；A→B的反应类型是__________。

（2）由A制备环戊酮（）的化学方程式为________________。

（3）由F生成G的化学方程式为________________。

（4）D的同分异构体中含有六元环且能发生银镜反应的有________种。

（5）写出符合下列要求的I的同分异构体的结构简式_______（写一种即可，已知同一个碳原子上不能连接2个羟基）。

①芳香族化合物   ②二元醇 ③分子中有5种化学环境的氢原子

（6）参照上述信息，以A和环戊酮（）为原料（其它试剂自选），写出合成的流程图。

___________

7、下列物质属于电解质的是______；能导电的是_____；属于弱电解质的是______(均填写序号)。

①醋酸溶液②乙醇③胆矾④熔融氯化钠⑤二氧化硫⑥氨水⑦硫酸钡⑧蔗糖⑨氢氧化铁⑩浓盐酸

8、NH3是一种重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。

（1）已知：

注：拆开气态物质中1 mol某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。

N2 (g)＋3 H2 (g)2 NH3 (g)   H =_____kJ·mol-1

（2）一定温度下，向恒容的密闭容器中充入N2和H2发生反应：N2＋3H22NH3，测得各组分浓度随时间变化如图8所示。

①表示c(N2)的曲线是__________（填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”）。

② 0～t0时用H2表示的反应速率：v(H2)=___________________mol·L-1·min-1。

③ 下列能说明该反应达到平衡的是________。

a．混合气体的压强不再变化

b．2c(H2)= 3c(NH3)

c．混合气体的质量不再变化

d．NH3的体积分数不再变化

（3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：

① 电极b名称是__________。

② 电解质溶液中OH-离子向________移动（填“电极a”或“电极b”）。

③电极a的电极反应式为______________________。

（4）可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼（N2H4）。该反应的化学反应方程式是___________________________________________。

9、砷（33As）在元素周期表中与氮、磷同主族，其在自然界存在的主要化合物有砒霜（As2O3）、雄黄( As4S4）、雌黄（As2S3）等。

（1）砷在元素周期表中的位置为________。

（2）在一定条件下，雄黄(As4S4（雄黄中As元素化合价为+2）和雌黄As2S3之间的转化关系如图所示。

①H3AsO3中砷元素呈_______价；则在转化关系I中，被还原的元素名称是____________。

②反应Ⅱ中，若1mol As4S4参加反应时，转移12mole-，则物质a为______（填化学式）；将As2O3（俗称砒霜）在高温下用焦炭还原可制备砷，同时产生一种无毒气体，写出用焦炭还原As2O3时的化学方程式：_________。

③在转化关系Ⅲ中，将As2O3溶于热水生成亚砷酸（H3AsO3），已知H3AsO3是两性偏酸性的化合物，Na3AsO3溶液呈碱性，原因是_________（用水解离子方程式表示）。

（3）某原电池装置如图，电池总反应为AsO43-+2I-+H2OAsO32-+I2+OH-。当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为___________。

10、按要求回答下列问题:

（1）3—甲基—1一丁炔的结构简式为_____________

（2）的分子式为_____________

（3）烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的35倍，其分子式为_____________。

（4）分子式为C8H10属于芳香烃的同分异构体共有_____________种，其中____________（填结构简式）在苯环上的一氯取代产物有两种。

11、写出下列反应的离子方程式

(1)少量Cl2通入FeBr2溶液中___________

(2)NaOH与SO2按物质的量5:4反应___________

(3)少量CO2通入NaClO溶液中___________

(4)HClO4的电离方程式___________

(5)Mg(HCO3)2和足量NaOH溶液反应___________

12、Ⅰ.有下列物质：①②③④⑤铜⑥⑦蔗糖

(1)属于电解质的有___________(填序号)。

(2)②在水溶液中的电离方程式为___________。

(3)⑥与氧气反应的化学方程式为___________。

Ⅱ．某学习兴趣小组用、、固体配制了无土栽培用的营养液。测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图所示，则该营养液中的物质的量浓度为___________，的质量为___________，的物质的量为___________。

13、环烷酸钴可作油漆、油墨、合成橡胶的催化剂。环烷酸及其钴盐的性质和脂肪酸相似，它易溶于油，不溶于水。某实验小组欲模拟制备环烷酸钴，查阅资料了解到环烷酸钴可由氯化钴和环烷酸盐制备。

I．制备无水氯化钴的装置如图所示

(1)圆底烧瓶中应选择_______(填“”或“”)，E装置的名称是_______。

(2)玻璃纤维的作用是_______。

Ⅱ．制备环烷酸钴

已知：①环烷酸的密度为g/mL，摩尔质量为M g/mol，属于一元羧酸，用RCOOH表示；

②“步骤I”装置如图所示，“步骤II”需要加热，温度为90℃，将分液漏斗中NaOH溶液改为溶液；

③“步骤II”得到的环烷酸钴需加入温水反复洗涤至使分液除去的水层为无色或微红色为止。

(3)“步骤II”中加热方式采用热水浴，并在水中加入少量石蜡油，目的是_______。

(4)制备过程中，若加入过多NaOH溶液，可能会生成_______(填化学式)；该制备过程中需要反复洗涤多次，耗水量和耗费时间相对较多，为了节省成本和时间，小组同学提出可以采用加入苯_______(填操作，下同)，然后_______，除去苯来得到环烷酸钴。

Ⅲ．测定产品纯度

称取粗产品m g，先将其转化为，并加入少量硫酸抑制水解，再加入足量的KI溶液，最后用标准液滴定，消耗标准溶液V mL。(已知：)。

(5)产品环烷酸钴的纯度为_______。

(6)实验过程中，下列操作会导致所测纯度偏大的是_______(填标号)。

a．粗产品中存在

b．用于抑制水解的酸加入过多

c．使用的KI溶液在空气中久置

d．盛装标准液的碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡

14、(1)欲将0.10 mol.L－1的NaOH溶液和0.60 mol.L－1的NaOH溶液混合成0.20 mol.L－1的NaOH溶液（忽略混合时溶液体积变化），则两种溶液的体积比为___________。

(2)某温度下，40g质量分数为10%硝酸钠溶液与60g质量分数为7.5%的硝酸钠溶液混合，得到密度为1.20 g.cm-3的混合溶液，则该混合溶液中NaNO3的物质的量浓度为______。

(3)现有硫酸钠和碳酸钠混合溶液10.0 mL，加入足量氯化钡溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和干燥，得到白色沉淀1.451 g。将沉淀与过量盐酸反应，得到112 mL二氧化碳气体(在标准状况下)。则原混合溶液中硫酸钠和碳酸钠的物质的量浓度分别是_____、____。

15、聚氨酯是分子结构中含有氨酯键(−NHCOO−)的一种高分子材料，用途极其广泛。甲苯—2，4—二异氰酸酯()是其合成原料之一，有机锡()、环烷酸金属(Cu、Zn、Co、Ni)盐是合成过程中的有效催化剂。回答下列问题：

(1)基态Cu2+核外电子排布式为[Ar]___，有___对成对电子。

(2)分子中非饱和碳原子的杂化轨道类型为___，其中C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是___。

(3)Ni、Co的第五电离能：I5(Ni)=7339 kJ∙mol−1，I5(Co)=7670 kJ∙mol−1，I5(Ni)<I5(Co)，其原因是___。

(4)锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。研究灰锡晶体的结构最常用的仪器是___；灰锡晶体与金刚石结构相同，但灰锡不如金刚石稳定，其原因是___。

(5)硒化锌晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a=56.67pm。

①紧邻的Se2-与Zn2+之间的距离为___pm(列出表达式即可)。

②已知原子坐标A点为(0，0，0)，B点为(1，1，1)，则C点的原子坐标为___。

③硒化锌晶体的密度为___g·cm−3(列出计算表达式即可，阿伏加德罗常数用NA表示)。

16、芳香烃是一种重要的基础化工原料，常用作有机溶剂，在不同反应条件下与发生取代反应时，反应产物不同。(部分条件未标注)

已知：Ⅰ：，Ⅱ．

(1)上述反应中，条件①为___________。

(2)以下符合性质的是___________。

A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．易溶于水

D．常温下为液态

(3)与可以发生加成反应，其中一种产物不能在、条件下被氧化，该产物的结构简式为___________。

(4)的化学反应方程式为___________，反应类型为___________。的化学反应方程式为___________，反应类型为___________。

(5)反应条件①下，其中一种副产物可以直接在加热条件下制得，的结构简式为___________。

(6)已知，的同分异构体中苯环上一氯取代物仅有一种，符合该要求的的同分异构体共___________种。