攀枝花2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、回答下列问题

(1)按系统命名法命名：

①有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是_______。

②在有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”。C7H16的同分异构体中具有“手性碳原子”的有两种，名称分别为_______、_______。

(2)写出下列各有机物的结构简式：

①支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃_______。

②2，3—二甲基—1—丁烯_______。

6、一定温度下，在体积为2L的密闭容器中，充入1mol和3mol发生如下反应：。经测得和(g)的物质的量随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，的平均反应速率__。

②达到平衡时，的转化率为__。(用百分数表示)

③下列措施不能提高反应速率的是____。

A．升高温度                  B．加入适当催化剂

C．缩小体积，增大压强         D．恒温、恒压下通入氦气

④下列叙述中不能说明上述反应达到平衡状态的是___。

A．混合气体的平均相对分子质量保持不变

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．在混合气体中的质量分数保持不变

D．反应中与的物质的量之比为1∶1

E．单位时间内每消耗1mol同时生成1mol

7、I能源是现代社会发展的三大支柱之一，化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用。电能是现代社会中应用最广泛的二次能源。

(1)下列装置中能够实现化学能转化为电能的是___________(填字母)。

(2)该装置正极发生了___________反应(氧化或还原)。

(3)写出电极反应式：正极反应___________；负极反应___________。

II.铜与稀硝酸反应，生成标准状况下2.24升NO。请计算(写出计算过程)：

(4)参加反应的铜的质量是___________。

(5)被还原的硝酸的物质的量是___________。

8、研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价——物质类别关系图如下。

回答下列问题：

(1)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是_______。

(2)在加热条件下，物质C的浓溶液与铜单质反应，写出反应的化学方程式_______。

(3)实验室中，检验溶液中含有NH的操作方法是_______。

(4)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：_______，当反应消耗3.36 L(标准状况)物质B时，转移电子的物质的量为_______ mol。

(5)雷电固氮和工业合成氨的化学方程式分别为：_______，_______ 。

9、亚磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：

(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_________________________________。

(2)H3PO2中，P元素的化合价为______________________。

(3)NaH2PO2溶液显____(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。原因是（用离子方程式表示）________________________________。

10、(1)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2

③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3

回答下列问题：

已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

由此计算ΔH1＝________kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，则ΔH3＝________kJ·mol－1。

(2)烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：

NO(g)＋O3(g)===NO2(g)＋O2(g)  ΔH＝－200.9 kJ·mol－1

NO(g)＋O2(g)===NO2(g)  ΔH＝－58.2 kJ·mol－1

SO2(g)＋O3(g)===SO3(g)＋O2(g)  ΔH＝－241.6 kJ·mol－1

则反应3NO(g)＋O3(g)===3NO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

11、按要求书写化学方程式或离子方程式。

(1)除去氯化亚铁溶液中的氯化铁杂质，相应的离子方程式为___________。

(2)工业上用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，相应的离子方程式为___________。

(3)浓硫酸和铜反应，相应的化学方程式为___________。

(4)Fe(OH)2在空气中被氧化，相应的化学方程式为___________。

(5)SO2能使氯水褪色，相应的离子方程式为___________。

12、无水氯化铝是有机合成工业中一种重要的催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为2Al2O3＋6Cl24AlCl3＋3O2。

(1)实验室制氯气的离子方程式为_________________________氯气溶于水生成的次氯酸的电子式为__________________________

(2)AlCl3可以作净水剂，其原理是(用离子方程式表示)___________________________

(3)Al－Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其离子方程式为________________

(4)为分析某铝合金的成分，用足量稀硝酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为5、9时过滤沉淀，继续滴加NaOH溶液无沉淀生成。结合图象信息推断该合金中除铝外还含有的金属是___________________________。

13、同学们利用下图装置研究 Na2O2与干燥的CO2是否发生反应。回答问题∶

(1)药品X是___________。

(2)装置B的作用是___________。

(3)装置C 中反应的化学反应方程式是___________。

(4)将E中收集满气体后，欲检验该气体。应先关闭A中的活塞，将E中导气管移出水面，接下来的操作是___________。

(5)你认为以上实验___________(填"能"或"不能")达到实验目的，原因___________。

14、随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。

(1)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：

方法一　CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

方法二　CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

在25 ℃、101 kPa下，1g液态甲醇完全燃烧放热22.68 kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：_________________。

(2)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：

TiO2(金红石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO

已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=﹣393.5kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ΔH=﹣566 kJ/mol

TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)  ΔH=+141 kJ/mol

则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=_______________________。

(3)臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应如6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)  ΔH=﹣235.8 kJ/mol，

已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)  ΔH= +62.2 kJ/mol，则O3转化为O2的热化学方程式为________________。

15、根据原子结构，分子结构与性质相关知识，回答下列问题：

（1）基态硅原子的价电子轨道表示式是_________，核外有________种不同运动状态的电子。

（2）NH3分子的VSEPR模型为______________；SO3分子的立体构型为：_______________；

（3）根据等电子原理，写出CN-的电子式_______；SCN-中心原子的杂化方式为________；

（4）沸点比较：SiH4_______CH4（填大于、小于、等于），原因是_____________

（5）在下列物质①P4②NH3③HCN④BF3⑤H2O⑥SO3⑦CH3Cl中⑧H2O2，属于含有极性键的极性分子的是（填序号）_______。

（6）碳可以形成多种有机化合物，下图所示是噻吩的结构，分子中所有原子都在一个平面上。

①噻吩中所有元素的电负性由大到小的顺序__________。

②噻吩结构中C原子的杂化方式为___________。

③分子中的大π键可以用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。请问噻吩中的大π键表示为__________。

（7）键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热，回答下列问题：

已知H—H键能为436kJ/mol，N-H键能为391kJ/mol，NN键能为946kJ/mol，合成氨反应中，反应前充入N2和H2各6mol，达平衡时，N2的转化率为15%，试计算这种情况下，反应___________能量（填“吸收”或“放出”）___________kJ

16、尿素是首个由无机物人工合成的有机物。工业上合成尿素的反应为：。回答下列问题：

(1)已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：

反应I：；

反应II：；

下列示意图中a表示，b表示，c表示，能正确表示尿素合成过程中能量变化的曲线是_______。

A．

B．

C．

D．

(2)反应I在_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

(3)在恒温恒容的密闭容器中充入物质的量之比为2：1的氨气和二氧化碳，发生反应：，可判断其达到平衡状态的是_______。

A．氨气的消耗速率等于二氧化碳的生成速率

B．氨气和二氧化碳浓度比值不再变化

C．氨气的转化率不再变化

D．气体的密度不再变化

(4)某实验小组甲模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按物质的量之比2：1充入恒容密闭容器中(生成物的体积忽略不计)，经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如图所示。

①在上述条件下，从反应开始至20min时，氨气的平均反应速率为_______；该反应的平衡常数为_______。

②5min和10min时的正反应速率分别为v和v′，二者更大的是_______，理由是_______。

③实验小组乙为提高尿素的平衡产率，对甲组实验进行了改进(其它条件相同，且保持反应过程恒温恒容)，可以采取的措施是_______(任写一条即可)。

(5)根据下表计算_______。