永州2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、按要求填空。

(1)SiH4是一种无色气体，在空气中能发生爆炸性自燃生成固态SiO2和液态H2O。已知室温下16gSiH4(g)自燃放出热量713.6kJ。写出室温下SiH4(g)自燃的热化学方程式___________。

(2)某化学反应中，反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＜E2，则该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应

(3)稀溶液中，1molH2SO4与NaOH完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示中和热的热化学方程式___________。

(4)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每转移1mole﹣，放热44.4kJ，写出该反应的热化学方程式___________。

(5)如表所示是部分化学键的键能参数：

已知白磷的燃烧热为dkJ/mol，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图所示。1个P4O10分子中P-O的个数为___________，表中x=___________kJ/mol(用含a、b、c、d的代表数式表示)。

(6)已知：25℃时，H2CO3的Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.61×10-11，HClO的Ka=2.95×10-8，比较结合H+能力的相对强弱：___________ClO-(填“＞”、“＜”或“=”)。

6、指出下列氧化还原反应的氧化剂和还原剂：

(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

氧化剂___________；转移___________个电子；

(2)MnO2+4HCl(浓）=MnCl2+Cl2+2H2O

氧化剂___________；转移___________个电子；

(3)2H2SO4(浓）+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑

氧化剂___________；转移___________个电子；

7、铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。

（1）鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是    。

（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： 。

（3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是 ；②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl－)＝       mol·L－1。

③验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是     。

A．观察溶液是否呈浅绿色

B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+

C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+

（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

①滤渣C的化学式为 。

②加过量D发生反应的离子方程为 。

③通入F发生反应的化学方程式为_________________________。

8、（1）现有下列10种物质：①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤KOH、⑥NH3·H2O、⑦CuSO4·5H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH和⑩NaHCO3。

其中，属于混合物的是______________(填序号，下同)；属于碱的是______________；属于盐的是______________。

（2）标准状况下，①4 g氢气、②33.6 L CH4、③6.02×1023个水分子中，含分子数最多的是________，含原子数最多的是__________ 。

9、有下列物质：①Cl2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤H2O2  ⑥MgF2  ⑦NH4Cl

(1)只由离子键构成的物质是________  

(2)只由极性键构成的物质是________

(3)只由非极性键构成的物质是____  

(4)只由非金属元素组成的离子化合物是__ __

(5)由极性键和非极性键构成的物质是____ _ 

(6)由离子键和极性键构成的物质是___   、 _

(7)由离子键和非极性键构成的物质是_   _ _

10、合成氨有助于解决地球上粮食不足问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。

(1)基态N原子中，能量最高的电子的电子云在空间有_______个伸展方向，原子轨道呈_______形。

(2)我国科研人员研制出了“”催化剂，使得合成氨温度和压强分别降到了350℃，，这是近年来合成氨反应研究中心的重要突破。

①第三电离能_______(填“＞”或“＜”)，原因是_______。

②比较与的半径大小关系：_______(填“＞”或“＜”)。

(3)科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化H2，将转化为NH2，反应过程如图所示：

产物中原于的杂化轨道类型为_______。

11、为测定混有少量氯化钠的碳酸钠固体的质量分数，向盛有12g 该混合物的烧杯中加入过量稀盐酸，碳酸钠完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下：

（1）. 则完全反应后，生成二氧化碳的质量_________g。

（2）. 请计算混合物中碳酸钠的质量分数(精确到0.1%)__________。

12、(1)3—甲基—2—戊烯的结构简式是_______；

(2)的分子式为_______；

(3)写出中官能团的名称_______；

(4)聚偏二氯乙烯()具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料。它是由_______(写结构简式)发生加聚反应生成的；

(5)写出异丁醇(CH3)2CHCH2OH催化氧化反应的化学方程式：_______。

13、碱金属元素和卤族元素广泛存在，用化学用语回答下列问题。

(1)氢氟酸可以用来雕刻玻璃。请写出氟化氢的电子式：___________。

(2)次氯酸钠溶液(pH＞ 7)和溴化钠溶液混合，可以作为角膜塑形镜的除蛋白液。二者混合后，溶液变成淡黄色，该反应的离子方程式是___________。

(3)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4 -SOCl2。电池的总反应可表示为4Li+ 2SOCl2 =4LiCl+S+SO2↑。组装该电池必须在无水条件下进行，原因是___________。

(4)利用碱金属与水的反应可测定某碱金属的相对原子质量。如图所示，仪器本身连同水和干燥管以及其内的无水氯化钙的总质量为500.0g。现将4.6g某碱金属单质投入水中，立即用带有干燥管的塞子塞紧瓶口，反应完毕后，测得整套仪器的总质量为504.4 g。

①该元素可能是___________。

②若不用干燥管，测得的相对原子质量比实际相对原子质量___________(填“偏大”“偏小”或“相等”)，理由是___________。

(5)常温下，KMnO4固体和浓盐酸反应产生氯气。为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，装置气密性已检验)。

实验过程：

I．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

II．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

III．当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。

IV．   ……

①验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是___________。

②为验证溴的氧化性强于碘，过程IV的操作和现象是_______。

14、（1）将8gNaOH溶于水配制成100mL溶液。

①该溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？

②配制1 mol/L的NaOH溶液500 mL，需该溶液的体积为多少？

（2）标准状况下，67.2L的NH3中，含有的原子个数是多少？

15、钼酸钠晶体(Na2MoO4•2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示：

（1）途径Ⅰ还原剂与氧化剂物质的量之比为(不考虑杂质的反应)_____；碱浸时气体A的电子式为_______。

（2）途径II氧化时溶液中还有Na2SO4生成，则反应的离子方程式为____。

（3）已知途径I的钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0.40 mol/L，c(CO32-)=0.40mol/L。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-。当CO32-的除去率为90%时，列式计算此时是否有BaMoO4沉淀生成____。[已知Ksp(BaCO3)=1×10-9、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，忽略溶液的体积变化]

（4）途径II所得的BaMoO4溶液结晶后再经过重结晶可使钼酸钠晶体的纯度提高，其利用的原理是_____。

（5）某锂电池放电过程中，电极上发生Lix(MoS2)n与MoS2之间的转化。则电池放电时正极的电极反应式为_____。

16、某废催化剂主要成分为活性炭和(CH3COO)2Zn，以该废催化剂为原料回收活性炭并制备超细ZnO的实验流程如图：

(1)浸出时ZnO转化为[Zn(NH3)4]2+，参加反应的n(NH3•H2O)：n(NaHCO3)=3：1，该反应的离子方程式为___。

(2)蒸氨时控制温度为95℃左右，在装置中[Zn(NH3)4]2+转化为碱式碳酸锌沉淀。实验室模拟蒸氨装置如题图所示。

①用水蒸气对装置b加热时，连接装置a、b的导管应插入装置b的位置为___。(填序号)

A.液面上方但不接触液面          B.略伸入液面下       C.伸入溶液底部

②在不改变水蒸气的温度、浸出液用量和蒸氨时间的条件下，为提高蒸氨效率和锌的沉淀率，可采取的措施是___(写出一种)。

(3)46℃、pH约为6.8时，ZnSO4溶液与Na2CO3溶液反应可得碱式碳酸锌。实验室以含少量CuO的ZnO结块废催化剂为原料制备碱式碳酸锌，设计实验方案：___，过滤，洗涤，干燥。(须使用的试剂：稀H2SO4、锌粉、Na2CO3溶液)

(4)所回收的活性炭的吸附性能可通过测定其碘吸附值(1g活性炭能够吸附的碘的质量)分析。测量方法如下：

①将活性炭粉碎并干燥，称取0.5000g试样，放入100mL碘量瓶(如题图所示)中，加入10.00mLHCl溶液，加热微沸后冷却至室温，再加入50.00mL0.1mol•L-1I2标准溶液，盖好瓶塞，振荡一段时间，迅速过滤；

②取10.00mL滤液放入另一碘量瓶，加入100mLH2O，用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为10.00mL。计算该样品的碘吸附值___(mg•g-1)。(写出计算过程，实验过程中溶液的体积变化忽略不计)

已知：I2+S2O=I-+S4O(未配平)