海东2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

(1)25℃时，等浓度的三种溶液，酸性最强的是______，一般情况下，当温度升高时，______(填“增大”、“减小”或“不变”)；

(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是______填序号

a． b． c． d．

(3)室温下，某溶液中存在着，该反应的平衡常数______．(列出计算式，不用计算最终结果．)

(4)用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是______填序号．

a． b．

c． d．

6、请按要求填空

(1)写出丙烷的结构简式：_______。

(2)乙醇在加热和有催化剂存在的条件下，被氧气氧化的化学方程式_______。

(3)写出碳和浓硫酸反应的化学方程式_______。

(4)已知卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为氯气＞溴＞碘，试从原子结构角度解释单质氧化性逐渐减弱的原因_______。

7、通过控制开关可使同一装置发生不同的化学反应。

(1)研究模拟钢铁的电化学防护装置如图所示：

①若X为Zn，开关K置于a处，一段时间后，取适量Fe电极周围的溶液于试管中，滴加_______(填化学式)溶液未出现蓝色沉淀，证明铁未被腐蚀。

②若X为石墨，开关K置于b处，一段时间后，Fe电极周围溶液的pH_______(填“变大”或"变小”)；该电化学防护法称为_______。

(2)模拟氯碱工业的电化学装置如图(II)所示：

①开关K置于a处时，两极试管内均有气泡产生，则Fe电极为_______(填“阴”或“阳”)极。

②一段时间后，使开关K与a断开，再将K置于b处时，观察到两极试管内的气体逐渐减少，此时的装置称为_______(填“电解池”或“原电池”)，Fe电极上的电极反应式为_______。

(3)利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢的工作原理如图所示，通过控制开关连接a或b，可交替得到和。

①制时，K置于_______处(填“a”或“b”)。

②制时，电极3的电极反应式为_______。

8、物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。

Ⅰ、厨房中有下列用品：

(1)水溶液呈碱性的是_______(填序号)；

(2)食盐在水中的电离方程式是_______

(3)某同学将食盐、小苏打、纯碱划分为一类。该同学的分类依据为_______(填字母)

A.酸类 B.盐类 C.碱类 D.氧化物

(4)纯碱中含有少量NaCl，设计实验检验此混合物中的Cl-、CO。

实验操作步骤：将少量混合物加水溶解后，分别置于两支试管中。向第一支试管中加入稀盐酸，可观察到产生无色气泡，该反应的离子方程式为_______，说明溶液中存在CO；向第二支试管中先加入足量稀硝酸，再加入_______溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl-。

Ⅱ、如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。

(1)“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系_______胶体(填“属于”或“不属于”)。

(2)纳米级的Fe3O4(其中二价铁与三价铁个数比为1：2)是一种非常重要的磁性材料。

①Fe3O4溶于稀盐酸的离子方程式为_______。

②铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，反应中每生成1mol Fe3O4转移_______mol电子。

9、某元素的原子序数为29，试问：

(1)此元素原子共有_______个电子。

(2)写出该元素基态原子的核外电子排布式_______

(3)画出该元素二价阳离子的结构示意图_______

(4)画出该原子价电子排布图_______

(5)写出该元素在元素周期表中的位置_______

(6)写出V的简化核外电子排布式_______

10、C(H+)相同的①HCl、②H2SO4、③CH3COOH 各 100毫升

(1)比较三种溶液中酸的物质的量浓度____________。

(2)分别用0.lmol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的是_________________。

(3)反应开始时，反应速率________。（填A.HCl最快B.H2SO4最快C.CH3COOH最快D.一样快）

11、把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处：

（1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出  _____________；

（2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加  _____________；

（3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑  _____________；

（4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出  _____________；

（5）在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸  _____________。

12、碲（Te）具有两性特征，铜阳极泥是提取碲的主要原料，碲在铜阳极泥中主要以MezTeCMe表 示金属Cu、Pb、Au、Ag等）的形式存在。

（1）利用“氯化浸出-还原法”制备Te的工艺流程如下所示。

①浸出液的主要成分为CuSO4、HAuCu、H2TeO3,则浸出渣的主要成分 为____（填化学式）；“浸出”过程中有少量污染性气体生成，该气体是_______（填物质名称）

②已知HAuCU是一种强酸，则“一级还原”过程中发生反应的离子方程式为_________。

③欲得到64g碲，则“二级还原”过程中至少需通入____mol SO2。 “氧化碱浸-电解法”指的是在氧化剂的作用下，Cu2Te与NaOH溶液反应生成Na2TeO3和Cu（OH）2，经电解即可获得Te。

①以空气为氧化剂进行“氧化碱浸”的化学方程式为______。

②电解过程中，阴极的电极反应式为______。

③与“氯化浸出-还原法”相比“氧化碱浸-电解法”的优点是____（任写一点）

13、过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)俗称固体双氧水，易溶于水，可以替代过氧化钙作为水产养殖业的产氧剂，放氧速率高于过氧化钙，并可给在贮运过程中的鱼、虾等生物供氧保鲜。某实验小组模拟工业生产过碳酸钠，装置如图所示。

(1)装置中仪器A的名称为____；仪器B的侧面导管的作用是____。

(2)按图连接好装置后，在三颈瓶中加入Na2CO3固体，再由B向三颈瓶中加入H2O2充分反应。反应时，反应温度不能太高，原因是____；向反应后的混合物中加入NaCl固体，搅拌、静置、过滤、洗涤、烘干。得到过碳酸钠晶体。加入NaCl固体的作用是____。

(3)过碳酸钠为鱼、虾等生物供氧时，其有效成分是过氧化氢(不稳定，易分解)，将过氧化氢制成过碳酸钠的优点是____。

(4)实验制得的过碳酸钠活性氧测定。

取6g上述实验制得的过碳酸钠样品溶于水中，滴入稀硫酸酸化，再加入足量的KI溶液，并加入少量淀粉，待充分反应后，置于250mL容量瓶中定容；从容量瓶中收出25mL于锥形瓶中，用0.5000mol·L-1 Na2S2O3潮液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为21.00mL。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

已知：过碳酸钠产品质量的优劣可用活性氧的质量分数[w(活性氧)]表示，当w(活性氧)≥13%时为优等品。其计算方法如下：w(活性氧)=×100%。

①加入KI后发生反应的离子方程式为____。

②滴定终点时的现象为____。

③该实验制得的过碳酸钠的w(活性氧)=____，则该过碳酸钠____(填“是”或“不是”)优等品。

14、请回答下列问题

(1)已知：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-akJ•mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H2=-bkJ•mol-1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H3=-ckJ•mol-1

计算C(石墨，s)与H2(g)反应生成1molCH4(g)的△H为_____kJ•mol-1(用含a、b、c的式子表示)。

(2)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2molN2理论上放出的热量为_____。

(3)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g) △H＞0。在610K时，将0.1molH2S与0.3molCO2充入2.5L的空钢瓶中，经过10min，反应达到平衡，反应平衡时水蒸气的物质的量分数为0.125。

①H2S的平衡转化率α=_____%，反应平衡常数K=______。

②在650K重复实验，此时反应的平衡常数K=0.25，经过8min时，测得水蒸气的物质的量为0.04mol，该反应是否达到平衡______(填“是”或“否”)，此时v(正)______v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)。

15、某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

回答下列问题：

(1)写出“碱浸”过程中涉及的所有离子方程式______________，_________________；

(2)“转化”之后，“调节PH”之前溶液中含有的阳离子有________________________；

(3)加NaOH溶液“调pH”应控制的pH范围是______________；

(4)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式___________________________________；

(5)为了提高原料的利用率，将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其操作的名称是_____________。

16、氮族元素是一类重要元素，广泛应用于生产生活，特别是在医药、纳米材料制备中。回答下列问题：

(1)基态磷原子核外电子的空间运动状态共有_____种。N、P同族，性质相似。氮原子间可形成键能很大的氮氮三键而磷原子间不能形成类似结构的原因是_____。

(2)肼(N2H4)和偏二甲肼[(CH3)2NNH2]均为无色液体，属于同系物，是常用的火箭推进剂，其熔沸点如表：

二者熔沸点差异较大的主要原因是_____。

(3)在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，简称大π键。可用符号Π表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数，如苯分子中的大π键可表示为Π。计算表明，N4H结构如图所示，只有一种化学环境的氢原子，其中的大π键可表示为_____。

(4)氮化硼(BN)是由氮原子和硼原子所构成的晶体。工业上制备氮化硼的一种方法为BCl3(g)+NH3(g)=BN(s)+3HCl(g)。形成BCl3时，基态B原子价电子层上的电子先激发再杂化，激发时B原子的价电子轨道表示式可能为_____(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(5)新型半导体材料立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是_____；如图所示，砷化镓晶体中砷原子作立方最密堆积，镓原子填入间隔的四面体空隙中。已知晶胞中原子1的坐标为(0，0，0)，原子2的坐标为(，，)，则原子3的坐标为_____。砷化镓的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，计算晶体中砷原子和镓原子的核间距_____pm。