通化2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、对反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)，在298K时，K=10-30，保持温度不变，测得反应进行的某一时刻，N2、O2、NO浓度分别是10mol/L、10mol/L、1×10-5mol/L，此时该反应______（填“已”或“未”）达到平衡状态，若要达到平衡状态，反应方向_____反应方向进行（填“正”或“逆”）。

6、写出下列式子：

(1)硫酸电离方程式___。

(2)钠和水反应离子方程式___。

(3)过氧化钠与水反应的化学方程式___。

7、2molSb(CH3)3、2molSb(CH3)2Br和2molSb(CH3)Br2三种化合物进行CH3与Br的重组反应，生成了空间位阻最小的lmolA2B型离子化合物。

（1）试写出A2B型离子化合物的离子式_______。

（2）试画出A+与B2-离子团的空间几何构型(标出Sb原子上非键电子对)并指出构型中Sb原子的杂化类型_______。

8、在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中。

(1)氧化性：K2Cr2O7___________Cl2(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)用双线桥法标明电子转移的方向和数目表示为：___________

9、已知：

C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)          ΔH1=-akJ∙mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)            ΔH2=-bkJ∙mol-1

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-ckJ∙mol-1

根据盖斯定律，计算298K时由C(石墨，s)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应的焓变ΔH=______________________(用含有a，b，c的式子表示)

10、质量为9.8g的H2SO4物质的量是多少?__________

11、将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染。工业上常用CO与H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇。

（1）右图是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图，

请判断该排布图 （填“正确”或“错误”），理由是     （若判断正确，该空不用回答）。

（2）向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深蓝色[Cu(NH3)4]SO4溶液，[Cu(NH3)4]SO4中所含配位键是通过配位体分子的   给出孤电子对， 接受电子对形成，SO42-的空间构型是 。

（3）甲醇与乙烷的相对分子质量相近，故二者分子间的作用力（范德华力）相近，但是二者沸点的差距却很大     ；在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为   。

（4）甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的结构如图所示：

在该晶胞中，Cu+ 的配位数是   。

12、按题目要求填空：

(1)经测定烃A的相对分子质量为86，核磁共振氢谱显示有2种化学环境的氢原子。则A的系统命名为_______。

(2)某有机物结构简式为该有机物在铜做催化剂作用下与氧气催化氧化的有机产物的结构简式为_______。

(3)对苯二甲酸与对苯二胺在催化剂作用下发生缩聚反应制取芳纶1414的化学方程式为_______，该有机产物中含氧官能团的名称为_______。

(4)某芳香化合物分子式为与饱和溶液反应能放出气体，且1 mol 与足量钠反应放出1 mol气体的有机物共有_______种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1并能与溶液发生显色反应的结构简式为_______。

13、制备氮化镁的装置示意图如下：

回答下列问题：

(1)检查装置气密性的方法是__________________________，

a的名称是________，b的名称是________。

(2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式_______________。

(3)C的作用是______________，D的作用是__________________，是否可以把C与D的位置对调并说明理由________________。

(4)写出E中发生反应的化学方程式________________________。

14、已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁：，假设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应.某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成.

查阅资料：①不溶于水，不与溶液反应②不溶于水，能与溶液反应生成可溶性的，.取该药片，加入的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，得到含有和等溶质的滤液，向滤液中逐渐加入足量的稀溶液，产生沉淀的质量与加入的溶液中的质量的关系下图所示.

（1）图中当加入溶液中的质量为时仍没有沉淀，此阶段发生的化学方程式是_____，发生的反应是______反应（填基本反应类型）.

（2）当加入溶液中的质量到x时，生成的沉淀中的质量是_____g.

（3）试确定铝碳酸镁的化学式中____（填最简整数比）.

15、PbCO3广泛用于陶瓷、油漆和颜料配制等。一种由方铅矿（主要成分为PbS，含少量FeS）和软锰矿（主要成分为MnO2）为原料制备PbCO3的流程如图：

已知：①“酸浸”时PbS反应的方程式为PbS+MnO2+4Cl-+4H+=== PbCl42-+Mn2++S+2H2O。PbCl2易溶于热水，难溶于冷水。在盐酸中因与Cl-形成配合离子PbCl42-而增大PbCl2的溶解度.

②常温下，几种金属离子沉淀的pH如表：

（1）“酸浸”之前需要将方铅矿、软锰矿和氧化钠粉碎并混合均匀，其目的是____。

（2）“趁热抽滤”的目的是___。

（3）铁锰滤液中阳离子主要是Mn2+，还含少量Fe3+、Fe2+。从铁锰滤液中得到较纯锰盐溶液有两种方案：

方案甲：向滤液中加入酸化的双氧水，再加入足量MnCO3粉末，过滤得到锰盐溶液。

方案乙：向滤液中加入稀硫酸酸化，然后加入二氧化锰粉末，充分反应；最后，加氨水调节溶液pH，过滤。

①方案甲中加入MnCO3的目的是_____。

②用离子方程式表示方案乙中“加入二氧化锰”的作用：____。

已知常温下，Ksp[Fe（OH）3]≈1.0×10-38，为了使溶液中c（Fe3+）=1.0×10-5mol·L-1，此时溶液的pH= ____。

③从操作、产品纯度角度考虑，方案____（填“甲”或”乙”）优于另一种方案。

（4）研究工业生产中温度对浸出率的影响如图所示，则生产中浸出过程的最佳温度是___。

（5）向氯化铅（难溶于水）产品中加入氯化钠溶液和碳酸钠溶液，得到碳酸铅产品后，要经过“过滤、洗涤、干燥”等操作，检验碳酸铅是否洗涤干净的操作是____。

16、（1）合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步。已知有一组数据：破坏1molN2中的键需要吸收能量；破坏中的键需要吸收能量；形成中的键能释放能量。图表示合成氨工业过程中能量的变化，请将图中①②的能量变化的数值填在横线上。

①________________，②____________________。

（2）用A、B、C、D四种金属按如表所示的装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

①装置甲中负极的电极反应式为__________________。

②装置乙中正极的电极反应式为________________。

③装置丙中溶液的pH________（填“变大”“变小”或“不变”）。

④四种金属的活动性由强到弱的顺序是________。

（3）一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应，测得的物质的量随时间的变化如图所示。

从开始反应到，用表示的化学反应速率为_________。