淮北2025学年度第一学期期末教学质量检测一年级化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。该反应中

(1)氧化剂是___________； 氧化产物是___________ ；

(2)如果有8.7g纯MnO2被还原，那么：被氧化的氯化氢的质量为___________；转移电子的物质的量为___________。

(3)纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，过量的氯需要除去，通常可用Na2SO3作“脱氯剂”，脱氯后的产物为Na2SO4，氯变为-1价。写出该过程的化学方程式 ___________

6、醋酸是我们生活中常见的一种酸。请回答下列问题：

(1)在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H+浓度增大，应采取的措施是___。

A．升温

B．加水

C．加入NaOH溶液

D．加入稀盐酸

(2)常温下，有c(H+)相同、体积相同的CH3COOH溶液和HCl溶液，现采取以下措施：

①分别加适量醋酸钠晶体后，CH3COOH溶液中c(H+)___(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，HCl溶液中c(H+)____。

②分别加水稀释10倍后，CH3COOH溶液中的c(H+)____(填“＞”“=”或“＜”)HCl溶液中的c(H+)。

③分别加等浓度的NaOH溶液至恰好反应，所需NaOH溶液的体积：CH3COOH溶液____(填“＞”“=”或“＜”)HCl溶液。

④温度都升高20℃，CH3COOH溶液中c(H+)____(填“＞”“＜”或“=”)HCl溶液中c(H+)。

(3)将0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，下列有关稀释后CH3COOH溶液的说法正确的是____。

A．电离程度增大

B．溶液中离子总数增多

C．溶液导电性增强

D．溶液中醋酸分子增多

(4)25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离常数如表所示。

①碳酸第一步电离的电离常数表达式为____。

②在相同条件下，试比较CH3COO-、和与H+的结合能力大小：___。

③书写亚硫酸与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式___。

7、电解饱和食盐水，当阴极附近有0.8mol氢氧化钠生成时，导线中通过电子的物质的量 为_________________。

8、回答下列问题

(1)25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是 ___________(填序号)

A．氨水与氯化铵发生化学反应

B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵根离子，抑制了氨水的电离，使c(OH-)减小

(2)实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的 ___________中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。

(3)氯化铝水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)：___________，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ___________。

9、完成下列方程式

①CH3CH2CHO +Cu(OH)2_________

②OHC-CHO+Ag(NH3)2OH(足量)________

③+H2(足量)________

④+O2_________

10、按要求完成填空。

(1)等物质的量的盐酸、苛性钠溶液分别与两份足量的铝粉反应，在相同条件下产生氢气的体积之比为________________

(2)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3杂质应_______________，离子方程式为________________________

(3)将一小块金属钠投入到FeCl3溶液中，此时观察到的现象是 ____________________________，有关化学反应方程式是 __________________________________

11、价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的二维平面图像。如图为氯元素的价类二维图。

(1)氯元素在周期表中的位置___________，写出③的化学式___________，①中含有的化学键类型为___________，请用电子式表示物质⑤的形成过程___________。

(2)写出实验室用二氧化锰固体与浓盐酸制备物质②的离子方程式___________，在该反应中浓盐酸体现了___________性。若制备标准状况下5.6L的物质②，则被氧化的HCl的质量为___________克。

(3)管道工人通常用浓氨水检查输送②的管道是否漏气，反应方程式为，请用单线桥法表示出该反应转移电子的方向和数目___________。

12、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同。______

13、资料显示：浓硫酸形成的酸雾中含有少量的H2SO4分子。某小组拟设计实验探究该资料的真实性并探究SO2的性质，实验装置如图所示（装置中试剂均足量，夹持装置已省略）。

请回答下列问题：

（1）检验A装置气密性的方法是__；A装置中发生反应的化学方程式为___。

（2）实验过程中，旋转分液漏斗活塞之前要排尽装置内空气，其操作是__。

（3）能证明该资料真实、有效的实验现象是___。

（4）本实验制备SO2，利用的浓硫酸的性质有___（填字母）。

a．强氧化性     b．脱水性     c．吸水性     d．强酸性

（5）实验中观察到C中产生白色沉淀，取少量白色沉淀于试管中，滴加___的水溶液（填化学式），观察到白色沉淀不溶解，证明白色沉淀是BaSO4。写出生成白色沉淀的离子方程式：___。

14、在标准状况下，某气态烃的密度为2.5g/L。取一定量的该烃与足量氧气反应，生成8.96LCO2和7.2g水，求该烃的分子式及可能的结构简式（不考虑顺反异构）_______

15、硫酸亚铁是生产钛白的副产品，价格低，以硫酸亚铁为原料制备高效净水剂高铁酸钾(K2FeO4)可大大降低成本。其生产工艺如下：

已知：NaNO2是在空气中将Fe2＋氧化为铁黄(FeOOH)的催化剂；铁黄微溶于酸。

请回答下列问题：

(1)铁黄(FeOOH)中铁元素的化合价是________。写出反应①生成铁黄(FeOOH)的离子方程式：____________________________，在通入O2“氧化”FeSO4的过程中，溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)

(2)写出反应③的化学方程式：___________________________________________。

(3)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是_____________________________。

(4)该工艺每消耗标准状况下112LCl2理论上得到________gK2FeO4。

16、废弃化学品循环再利用对节约资源和保护环境有重要意义。钴盐在新能源、催化、印染等领域应用广泛。利用电解工业产生的钴、镍废渣(含Fe、Cu等)制备CoCl2·6H2O，流程如下图所示：

已知：通常认为溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1为沉淀完全；室温下相关物质的Ksp见下表。

回答下列问题：

(1)滤渣Ⅰ的主要成分为Fe(OH)3，H2O2氧化Fe2+的离子方程式为___________。

(2)操作①是___________；滤液III对应的溶质是___________(填化学式)；浓盐酸溶解沉淀时，加入NaCl(s)的目的是___________。

(3)K2CO3与钴、镍离子反应的产物是氢氧化物沉淀，室温下，在pH8.5~9.0范围内Co2+___________(填“能”或“不能”)沉淀完全，Co(OH)2易被氧化成Co(OH)3，Co(OH)3可氧化浓盐酸，其化学方程式为___________。

(4)浓缩结晶后的母液V可返回___________工序循环利用。

(5)利用硫化物分离钴镍离子，向浓度同为0.1mol·L-1的Ni2+和Co2+混合溶液中逐滴加入(NH4)2S溶液(忽略溶液体积变化)，首先生成硫化物沉淀的离子为___________；当第二种离子生成硫化物沉淀时，第一种离子的浓度为___________mol·L-1。