内江2025学年度第一学期期末教学质量检测五年级化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、(1)Ti的四卤化物熔点如表所示，熔点高于其他三种卤化物，自至熔点依次升高，原因是___________。

(2)一些氧化物的熔点如表所示：

解释表中氧化物之间熔点差异的原因___________。

(3) 的熔点高于100℃，的熔点为77.9℃，其原因是___________。

(4)比较下列绪卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因___________。

6、有X、Y、Z、M、G五种元素，是分属三个短周期并且原子序数依次增大的主族元素。其中X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。在熔融状态下，将Z的单质和FeG2（元素G和铁构成的某化合物）组成一个可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z +FeG2Fe+2ZG

放电时，电池的正极反应式为：______________；充电时，接电源负极的电极材料是____（写物质名称），该电池的电解质为_______（填写化学式）。

7、（1）下列实验装置一般用于什么实验操作（填实验操作名称）

A______________   B______________   C____________

A．   B． C．

(2) 在标准状况下，体积为8.96 L的CO和CO2的混合气体共14.4 g。

①CO的质量为________    ②混合气体的平均摩尔质量为________

③CO2的体积为________  ④混合气体的密度为_____（小数点后保留1位）

8、（1）已知：2SO2(g)+ O2(g)= 2SO3(g)  △H =-196.6kJ·mol-1

2NO(g)+O2=2NO2(g) △H =-113.0kJ·mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)的△H = __________。

（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能：E(P-P)=198kJ·mol-1、E(P-O)=360kJ·mol-1、E(O=O)=498kJ·mol-1，则反应P4(白磷)燃烧生成P4O6的热化学方程式为：___________________。

（3）如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，请写出NO2和 CO反应的热化学方程式：   。

9、下表给出14～17号元素的一些性质，请回答：

（1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是________，还原性最差的是_____。

（2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐_____________________，试从原子结构的角度加以解释____________。

（3）一定条件下，反应H2S+Cl2=2HCl+S能否发生？简述理由___________。

10、⑴室温时，pH=a的氨水与PH =b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则氨水电离度可表示为_______________ (用百分数来表示）

（2）室温下，0.1 mol/LNaClO溶液的pH_________0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH。（选填“大于”、“小于”，或“等于”)。浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为 。

已知：

11、Ⅰ.（1）根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是 。

A．其热化学方程式为：CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2(g) ΔH＝41 kJ·mol－1

B．该反应为吸热反应

C．该反应为放热反应

D．若当H2O为液态时反应热为ΔH2，则ΔH2＞ΔH

（2）25℃、101 kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是   。

（3）已知反应：N2(g) + O2 (g) ＝ 2NO(g)   △H1

2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) △H2

N2(g) + 3H2(g) ＝ 2NH3(g) △H3

利用上述三个反应，计算4NH3(g) + 5O2(g) ＝ 4NO(g) + 6H2O(g)  △H4 的反应焓变为   (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

（4）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：

①大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为 。

②已知反应2HI（g） H2（g） + I2（g）的△H= + 11kJ•mol﹣1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为   kJ。

③Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g） + I2（g）

在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：

根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：   。上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为 （以K和k正表示）。若k正=0.0027min﹣1，在t=40min时，v正=   min﹣1。

12、在一定条件下将通入NaOH溶液中可以制得阴离子为、、的三种含氯化合物。

(1)化学品储藏室中存放容器上应贴的标签为___________（填字母）。

a．易燃品                           b．爆炸品                           c．有毒品

(2)实验室常用来检验的药品是___________溶液和稀___________溶液（填化学式）。

(3)将反应温度控制在70℃时，通入NaOH溶液中可以得到、NaCl和水，反应的化学方程式为______________________________________________。

(4)在一定条件下，把氯气通入NaOH溶液中，生成物中含有、、三种含氯元素的离子，其中、两种离子的物质的量与反应时间（t）的曲线如图所示。在0-时间内，与NaOH反应的总离子方程式为____________________________________________。

13、某实验小组研究Na2O2与水的反应，实验如图所示：

(1)结合实验1和实验2的现象，推测出Na2O2与水的反应经历2个反应过程，写出第一个反应的化学方程式：___。

Ⅱ.实验小组对实验2现象中“后褪色”做了进一步的探究。

(2)甲同学猜测：H2O2氧化了酚酞，导致溶液褪色，并向实验2褪色后的溶液中滴加酚酞，若溶液中的现象是：___，则猜测正确。

(3)甲同学查阅资料，H2O2溶液中主要存在H2O2H++HO，K=2×10-12。实验小组进行实验。

实验3：配制20mL3%H2O2与NaOH的混合溶液，调节pH分别为10~14。再滴入3滴酚酞试液，搅拌后静置，记录酚酞完全褪色的时间，实验结果如图所示：

结论：溶液褪色起氧化作用的微粒为____(填“H2O2”或“HO”)，解释原因：_____。

(4)乙同学查阅资料发现酚酞(以H2In表示)存在多种结构，其颜色及转化关系为：H2In(无色)HIn-(红色)In2-(红色)In(OH)3-(无色)。在不同pH下粒子分布曲线如图所示。

①O点的pH=_____(用K1、K2表示)

②乙同学猜测溶液褪色的另一原因是：____。

(5)针对甲、乙同学的猜测，该实验小组设计了如图实验：

①In(OH)3-比In2-更____被氧化(填“难”或“易”)。

②根据实验得出结论：甲、乙两同学的推测均合理，与不同环境下存在微粒的种类及其性质有关。请解释甲同学实验3中pH˃13时红色褪去的主要原因是____猜测(填“甲”或“乙”)

14、硫酸是一种重要的化工原料。接触法生产的硫酸产品有98％的硫酸、20％的发烟硫酸（H2SO4和SO3的混合物，其中SO3的质量分数为0.2）。

完成下列计算：

（1）若不计生产过程的损耗，__________m3 SO2（折合成标准状况）经充分转化、吸收，可产出1吨 98%的硫酸（密度为1.84g/mL）。若98％的硫酸可表示为SO3•H2O，20％的发烟硫酸可表示为SO3•aH2O，则a的值为 ___________（用分数表示）。

（2）铝和铝的化合物在社会生产和人类生活中也有着重要的作用。现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是Na[Al（OH）4]溶液和H2SO4溶液。现经实验获得如下数据：

（已知：2Na[Al（OH）4]+H2SO4→2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O）

请通过必要的计算推断过程回答：乙溶液中的溶质是什么________？其物质的量浓度为多少________？

15、目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)　ΔH=-a kJ·mol-1。

(1)该反应的平衡常数表达式为_______。

(2)已知2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)　ΔH=-b kJ·mol-1；CO的燃烧热ΔH=-c kJ·mol-1。写出在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的可逆反应的热化学方程式(已知该反应为放热反应)： _______。

(3)在一定温度下，将2.0 mol NO、2.4 mol CO通入到容积固定为2 L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

①有害气体NO的转化率为_______。

②20 min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是_______(填序号)。

a.缩小容器体积

b.在恒压条件下再充入2.0 mol NO、2.4 mol CO

c.降低温度

d.扩大容器体积

③若保持反应体系的温度不变，20 min时再向容器中充入NO、N2各0.4 mol，反应将_______(填“向左”或“向右”)进行，再次达到平衡时的平衡常数为_______。

④若保持反应体系的温度不变，20 min时再向容器中充入与平衡组分相同的气体，达到平衡后，CO的体积分数将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

16、铬是一种重要的金属材料，被广泛用于冶金、化工、耐火材料等行业。某铬铁矿的主要成分为Cr2O3、Fe2O3、FeO，还有少量MgO、Al2O3和杂质SiO2等，利用其制备多种铬产品和其他金属产品的工艺流程如下：

已知：Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑ SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑

回答下列问题：

(1)步骤①发生的主要反应为FeO+Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+NaNO2+A↑，反应时应选用何种材质的容器？_______(填字母)。

A．塑料

B．刚玉

C．铁

D．石英

(2)步骤②的操作是_______，“滤渣 2”是Al(OH)3和_______。 写出过量物质A与“滤液1"中溶质生成Al(OH)3的离子方程式：_______。

(3)“滤液2”中的Na2CrO4需要用H2SO4酸化，用离子方程式表示该反应：_______。

(4)制取高纯铬常用电解法和铝热法，铝热法的缺点是_______。步骤④是在隔绝空气条件下，除生成Cr2O3外，还生成了Na2CO3和CO，若该反应中有3 mol Na2Cr2O7参加反应，则转移的电子为_______mol。

(5)“滤渣1”中铁元素含量较高，具有回收价值。为回收金属，需要将含Fe3+的有机相进行反萃取。在有机相中Fe3+质量浓度为22.8 g/L、有机相与水相的体积比(Vo：Va)=1：1、反萃取时间为20min、反萃取温度为25°C条件下，不同浓度的4种反萃取剂对Fe3+反萃取率的影响实验结果如图所示。当反萃取剂的浓度均为0.5 mol·L-1时，反萃取效果最好的是_______ (填化学式)，在实际操作中需在该反萃取剂中加入一定量H3PO4溶液，其目的是_______ ；但H3PO4浓度不宜过大，其原因是_______。[已知：(NH4)2HPO4溶液pH=7.8 ~8.2]