怀化2025学年度第一学期期末教学质量检测五年级化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、按要求完成下列问题。

(1)精确包含个基本单元，计算时约为个，所含的电子数约为_____个。在标准状况下，11克的体积是___。

(2)同温同压下，等质量的、、、四种气体中，体积最大的是______；同温同压下，和以体积比混合，求混合气体对的相对密度是_______。

(3)下列八种物质：①②③④⑤⑥⑦⑧，其中含有共价键的离子化合物的是______，属于共价化合物的是______，写出的电子式_____。

6、短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E－的电子层结构与Ar原子相同。

（1）D原子结构示意图为____________；B和C形成的化合物的电子式为___________；

（2 ）B、C、D简单离子的半径大小为__________；(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)；

（3）①写出单质铜与元素A的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的化学方程式为   。

②写出E单质与C的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式为 。

（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是

_________(填序号)；

A.比较两种单质的颜色 B.比较氢化物的稳定性

C.依据两元素在周期表的位置 D.比较原子半径大小

E.比较最高价氧化物对应水化物的酸性

7、现有以下物质：①②熔融③盐酸④ 固体  ⑤液氨⑥蔗糖⑦ 溶液 ⑧ ⑨，请按下列分类标准回答问题用序号填写。

(1)能导电的是___________；

(2)属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________；

(3)写出加热熔融的电离方程式___________；

(4)向溶液中滴加KOH溶液的离子方程式为___________。

8、100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，会产生H2；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．

则：（1）溶液中一定含有的阳离子有 ，一定不含有的离子有     ．

（2）C→D的离子方程式为   ．

（3）由A→B及C→D段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为   mol•L﹣1和 mol•L﹣1．

9、用Cu还原密度为1.42g·cm-3，溶质质量分数为68%的HNO3溶液。反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

(1)该反应的离子方程式为：_______，该硝酸的物质的量浓度为_______mol/L(保留一位小数)。

(2)用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目：_______。

(3)12.8gCu与足量该浓硝酸反应能使_______molHNO3被还原；其中，还原过程为：_______→_______。

(4)浓硝酸在反应中显示出来的性质是_______(填字母)

a.还原性 b.酸性 c.氧化性   d. 挥发性

10、有以下9种物质，请回答下列问题：

①二氧化碳 ②氯化钠  ③蔗糖  ④稀硫酸  ⑤NaHSO4溶液 ⑥碳酸氢钠  ⑦氢氧化钡溶液  ⑧ 氯化氢 ⑨ NH3

(1)其中能导电的是 _______ (填写符号，下同)； 属于电解质的是 _______；属于非电解质的是 _______。

(2)分别写出物质⑤在水中的电离方程式：_______。

(3)写出物质④和⑦反应的离子方程式：_______ 。

11、莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲的原料之一、莽草酸是A的一种同分异构体，A的结构简式为。

回答下列问题：

(1)A的分子式为___________。

(2)A的分子中含有的官能团有___________。

(3)A可发生的化学反应有___________(填编号)。

①能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色

②可与NaHCO3溶液反应

③可与氢氧化钠溶液发生中和反应

④可与金属钠发生置换反应

⑤在铜或银的催化作用下，可被空气中的氧气氧化

(4)A与乙醇发生酯化反应的化学方程式为___________。

12、一定条件下，A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：

（1）下列有关反应A+BC+D的说法正确的是_______(填字母)。

（2）若E1＜E2，则反应热ΔH_______0(填“＞”“＜”或“=”)。

13、硫脲在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中先制备，再与合成，实验装置(夹持及加热装置略)如图所示。

已知：易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成。

(1)实验前先检查装置气密性，操作为：

①在E中加水至浸没导管末端，…；

②微热A处三颈烧瓶，观察到E处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯；

③一段时间后，E处导管末端形成一段水柱，且高度不变。

将操作①补充完整___________。

(2)检查气密性后加入药品，打开。装置B中盛装的试剂为___________。反应结束后关闭，打开通一段时间，目的是___________。

(3)撤走搅拌器，打开，水浴加热D中三颈烧瓶，在80℃时合成硫脲，同时生成一种常见的碱。控制温度在80℃的原因是___________，D处合成硫脲的化学方程式为___________。

(4)将装置D中的液体过滤后，结晶得到粗产品。

①称取m g产品，加水溶解配成500mL溶液。在锥形瓶中加入足量氢氧化钠溶液和单质碘，发生反应：，量取25mL硫脲溶液加入锥形瓶，发生反应：；

②充分反应后加稀硫酸至酸性，发生反应：，滴加两滴淀粉溶液，用 标准溶液滴定，发生反应：。至终点时消耗标准溶液V mL。

粗产品中硫脲的质量分数：为___________(用含“m、n、c、V”的式子表示)

已知：。

14、（1）等质量的氧气和臭氧（O3），它们的物质的量之比为 ______ ，原子的个数之比为 _____。

（2） 1.2g某二价金属的硫酸盐中，含有0.01mol SO42-，则该硫酸盐的摩尔质量为_________，该金属的相对原子质量为_________。

（3）在Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O反应中

①______ 元素被氧化，______ 是氧化剂．

② 若有2.4mol的H2SO4参与反应，则被还原的H2SO4为______ g．

15、消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。

(1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH=akJ·mol-1

2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) ΔH=bkJ·mol-1

4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(l) ΔH=ckJ·mol-1

则反应8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(l)△H=___________kJ·mol-1

(2)氮肥厂的废水中氮元素以NH3•H2O、NH3和NH的形式存在，对氨氮废水无害化处理已成为全球科学研究热点，下面是两种电化学除氨氮的方法。

Ⅰ．方法一：电化学氧化法

有研究表明，当以碳材料为阴极，O2可在阴极生成H2O2，并进一步生成氧化性更强的·OH，·OH可以将水中氨氮氧化为N2。

①写出·OH去除氨气的化学反应方程式___________。

②阴极区加入Fe2+可进一步提高氨氮的去除率，分析Fe2+的作用___________，结合如图用必要的文字和化学用语解释___________。

Ⅱ．方法二：电化学沉淀法

已知：常温下MgNH4PO4•6H2O、Mg3(PO4)2和Mg(OH)2的溶度积如下

用0.01mol/LNH4H2PO4溶液模拟氨氮废水，电解沉淀原理如图甲，调节溶液初始pH=7，氨氮的去除率和溶液pH随时间的变化情况如图乙所示。

①用离子方程式表示磷酸铵镁沉淀的原理：Mg-2e-=Mg2+，2H2O+2e-=H2↑＋2OH-，___________。

②反应1h以后，氨氮的去除率随时间的延长反而下降的原因___________。

16、Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：

(1)写出基态Р原子价电子排布式___。基态Fe2+与Fe3+离子化学性质相对稳定的是___(填离子符号)，解释原因___。

(2)浓磷酸在常温下呈粘稠状，原因___，浓磷酸在200～300℃时脱水生成焦磷酸(化学式：H4P2O7)，焦磷酸的结构式为___，其中Р的价层电子对数为___，杂化轨道类型为___。

(3)LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中О围绕Fe和Р分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。图(a)晶胞参数单位为pm，NA表示阿伏加德罗常数数值，其密度为___g·cm-3。

电池充电时，LiFePO4脱出部分Li+，形成Li1-xFePO4，结构示意图如(b)所示，则x=___，n(Fe2+)：n(Fe3+)=___。