临沂2025学年度第一学期期末教学质量检测五年级化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、琉璃被誉为中国五大名器之首、佛家七宝之一。琉璃的发源地在山西，早在春秋战国时期就已出现，世有“晋地琉璃遍天下”一说。

(1)古法琉璃，采用琉璃石加入琉璃母烧制而成。琉璃石是一种有色水晶材料，水晶的主要成分是___________。

(2)水琉璃，即现今常见的仿制琉璃，是以不饱和树脂材料制成。若其为淡绿色，其中可能含有____________(填离子符号)。

(3)台湾琉璃，由西方玻璃艺术演化而来。制造普通玻璃的原料是石英砂、纯碱和____________。玻璃制品应避免与碱性物质(如NaOH)长期接触，有关反应的化学方程式是________________________。

(4)保存琉璃制品时，切不可与氯气接触，这说明琉璃的成分可能具有_____________性。

6、Ⅰ.下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素关系最为密切？

(1)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气泡有快有慢：_______。

(2)MnO2加入双氧水中放出气泡更快：_______。

Ⅱ.在一定温度下，4 L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：

(1)比较t2时刻，正逆反应速率大小v正_______v逆。(填“>”“=”或“<”)

(2)若t2=2 min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为_______。

(3)t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为_______。

(4)如果升高温度，则v逆_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

7、回答下列问题

(1)   中含有的官能团的名称为___________。

(2)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式___________。

(3)用核磁共振仪对分子式为的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为，则该化合物的键线式为___________。

(4)分子式为的有机物共有(不含立体异构)___________种。

(5)为有机物   的同分异构体，同时满足如下三个条件的X的结构简式为___________。

①含有苯环：

②有三种不同化学环境的氢，个数比为；

③与足量金属反应可生成。

8、X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的五种元素，基态X原子的s电子数比p电子数多3个，Y、Z同周期且相邻，第一电离能：Y＞Z，Z、R同主族，M核外电子有29种运动状态，请回答下列问题：

（1）化合物XCl3的中心原子杂化类型为___________；RCl2的立体构型为___________；

（2）H2Z、H2R的沸点分别为100℃、-60．4℃，试解释其原因___________________；

（3）H2RO3的K1和K2分别为1．54×10-2和1．02×10-7，请根据结构与性质的关系解释K1＞K2的原因___________________；

（4）Z、M形成的一种化合物晶胞如图所示：

①该化合物的化学式为________________；

②若晶胞参数为apm．列式计算该晶胞的密度ρ=_____________g•cm-3。

9、双氧水、氢化钠、硼氢化钠(，其中B的化合价为价)都是应用广泛的化学试剂。硼和铝位于同一主族，它们的部分化合物的组成和性质类似。

(1)已知：酸性条件下双氧水的氧化性强于的。若设计实验验证这一事实，则实验原理为_______(结合离子方程式和文字加以说明)。

(2)中氢元素的化合价为_______价；与水反应只生成氢气和偏硼酸钠，则每消耗，转移电子的物质的量为_______。

(3)以和为原料可制得，发生反应的化学方程式为_______。

(4)的反应活性很强，遇到水会转化成碱性很强的氢氧化物，发生反应的化学方程式为_______。

(5)某实验小组为了制得纯净的，将和稀盐酸反应后生成的气体(不含空气)，用浓硫酸干燥后，在隔绝空气的装置中与少量金属钠充分反应，制得氢化钠样品。经检测，该方法制得的样品中仍有杂质，其原因可能是_______。

10、卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料按图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁（轻质体积蓬松，体积是等质量的重质氧化镁的三倍）。

若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据表1和表2提供的资料，填写空白：

表l  生成氢氧化物沉淀的pH

已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去。表2原料价格表

(1)为了加快卤块的溶解，我们可以选择那些方法_______（请写出两种方法）；

(2)在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是________，在酸性条件下，其对应的离子方程式是________________

(3)在步骤③中加入的试剂应是________；之所以要控制pH=9.8，其目的是__________

(4)在步骤④中加入的试剂Z应是___________；

(5)在步骤⑤中发生的反应是__________

11、一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n（mo1）随时间t（min）的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。

（1）该反应的化学方程式为_____________，此反应平衡常数的表达式为________。

（2）从开始到平衡C的平均反应速率v（C）＝________________。该反应的________0。（填“”、“”或“”）

（3）该反应的反应速率v随时间t的关系如图2所示：

①根据图2判断，在时刻改变的外界条件是________。

②a、b、c三点中，C的体积分数最大的是________。

③各阶段的平衡常数如下表所示：

、、之间的关系为_______（用“”、“”或“”连接）。

12、工业合成氨反应(N2+3H22NH3)中物质能量随时间的变化如图所示。

(1)该反应的能量转化形式为___能转化为___能。

(2)为加快该反应的速率，可以采用的方法有___和___。

(3)该反应中会形成的化学键是___键，形成该化学键会___(填“释放”或“吸收”)能量。

13、H2O2作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备H2O2原理及装置如下：

已知：H2O、HX等杂质易使Ni催化剂中毒。回答下列问题：

(1)A装置的名称是_______；C反应装置的名称是_______。

(2)装置B应为_______(填序号)。

(3)检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞_______，控温45℃。一段时间后，仅保持活塞b打开，抽出残留气体。随后关闭活塞b，打开活塞_______，继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，得产品。

(4)装置F的作用为_______。

(5)反应过程中，控温45℃的原因为_______。

(6)氢醌法制备H2O2总反应的化学方程式为_______。

(7)取5.00 g产品，加蒸馏水定容至100 mL摇匀，取20.00 mL于锥形瓶中，用0.0500 mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为19.98 mL、20.90 mL、20.02 mL。假设其他杂质不干扰结果，产品中H2O2质量分数为_______。

14、实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为 MnO2 + 4HCl (浓) MnCl2+ Cl2↑ +2H2O ，欲制得标准状况下4.48L氯气，

（1）参加反应的HCl的质量是 __________ 克

（2）反应中实际被氧化的HCl的物质的量是__________ mol

（3）反应中转移的电子个数为 ______________   .

15、砷的化合物应用非常广泛，如有机砷化物、含铁和砷的超导材料(、)等。

回答下列问题：

(1)基态砷原子处于最高能级的电子云轮廓图为 ___________形。

(2)的基态核外电子排布式为 ___________

(3)、As、O、F的电负性从大到小的顺序为 ___________用元素符号填空。

(4)、、是同主族元素的氢化物，其中键角最小的是 ___________。

(5)图(a)()是从自然界中分离出的一种多砷化合物，该分子中的杂化类型为 ___________，As的杂化类型为 ___________。

(6)一种含砷有机物的结构如图(b)所示，该有机物中含键的物质的量为 ___________ 。

(7)一种铁基超导化合物，的晶胞结构如图(c)，则该超导化合物的化学式为 ___________，已知晶胞边长为，高为，该晶体的密度为 ___________。

16、由次氯酸钠碱性废水(含有杂质Ca2+)处理硫酸工业尾气的流程如下：

(1)次氯酸钠不稳定，温度较高时会分解生成NaClO3，该反应的化学方程式为_____。

(2)控制合适的条件有利于提高SO2的吸收率(脱硫率)。

①脱硫时需保持溶液呈碱性，此过程的主要反应之一为：SO2+2OH-=+H2O；另一个为氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式：_____________。

②提高脱硫率的可行措施有_______(填序号)。

a．加快通入尾气的速率

b．吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触

c．提高碱液pH

③温度控制在40~60 ℃之间，脱硫率较高，原因是_________________。

(3)脱硫完成后过滤。

①滤渣的主要成分为___________(填化学式)。

②滤液中含有较多的Na2SO4和NaCl，需实现两者分离。其中得到高纯度Na2SO4·10H2O晶体的方法是：___________________，过滤，冰水洗涤，重结晶。