陵水县2025学年度第一学期期末教学质量检测五年级化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、2004年，在安徽省阜阳市，由于被喂食几乎完全没有营养的劣质奶粉，13名可爱的小天使夭折，近200名婴儿患上严重营养不良症。据调查劣质奶粉主要是以各种廉价的食品原料如淀粉.蔗糖等全部或部分替代乳粉，再用奶香精等进行调香调味制成。

（1）婴幼儿配方粉及婴幼儿补充谷粉通用技术条件规定：①0～6个月婴儿食用的婴儿配方粉：蛋白质含量10.0％～20.0％，脂肪含量≥20.0％；②较大婴儿和幼儿（6～36个月）食用的配方粉：蛋白质含量15％～25％；脂肪含量15.0％～25.0％；③婴幼儿补充谷粉（4个月龄以上婴幼儿的补充食品—非主食品）：蛋白质含量≥5.0％。据以上技术标准判断劣质奶粉主要是________；___________成分不达标及缺乏所必需的维生素和矿物质。

（2）脂肪.淀粉.蛋白质是三种重要的营养成分，其中_______不是高分子化合物，它们都在人体内能发生______反应，脂肪的最终产物是______，淀粉的最终产物是_________，蛋白质的最终产物是______________________。

6、氮化硅()可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：

(1)请写出氮化硅中氮元素的化合价__，以及以上反应中的氧化剂和还原剂__、____。

(2)若该反应生成11.2L一氧化碳(标准状况)，则生成氮化硅的质量是________。

7、（1）将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为 ，体积比为   ，氮原子和氧原子的个数比为 。

（2）常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O(相对分子质量为250)，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21 g/cm3，求：

该溶液中溶质电离出的阴、阳离子的总物质的量为____________。

该溶液中CuSO4的物质的量浓度为____________。（保留小数点后1位）

取出20.0  mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是___________mL。

8、将纯锌片和纯铜片按图所示插入相同浓度的稀硫酸中，根据下图回答问题：

(1)甲乙装置中能产生电流的是___________。(填“甲池”或“乙池”)

(2)甲池中Zn电极为______(填“正极”或“负极”)，导线中电子流动方向是________。

(3)甲池中铜电极的电极反应式___________。

(4)乙池中发生反应的化学方程式是___________。

9、无机化合物可根据其组成和性质进行分类。

(1)上图所示的物质的分类方法的名称是___________。

(2)从H、C、N、O、Na、S中任选两种或三种元素组成合适的物质，填表。

(3)写出⑧转化为⑤的化学方程式：___________。

(4)实验室制备⑦常用___________(填名称)与①的水溶液反应，并用④的水溶液检验该气体。写出检验该气体时反应的离子方程式：___________。

10、乙醇燃料电池采用硫酸作为电解质溶液，是一种可再生清洁的电池，电池的示意图如图，电池总反应式为C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O。

（1）a是___极（选“正”或“负”），发生___反应；电流由___极流向___极（选“a”或“b”），SO42-移向___极（选“a”或“b”）。

（2）随着电池的不断放电，硫酸溶液的物质的量浓度将___。（选“变大”或“不变”或“变小”）

（3）电池的负极电极反应式是___。

11、化学用语是化学的专用术语，请按要求回答：氟化钙的电子式________；铵根离子的电子式_________；硫酸铝的电离方程式________；电解饱和食盐水的化学方程式___________ 。

12、氯化铁、硫酸铁和摩尔盐是铁的三种重安盐类，在净水和定量分析等方面具有重要作用。

(1)配制溶液时，应先将一定质量的固体溶于水再进行后续操作。除去溶液中含少量的，应通入氯气，相关离子方程式为___________。

(2)用溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是___________。

a．若无固体剩余，则溶液中一定有

b．若有固体存在，则溶液中一定有

c．若溶液中有，则一定没有固体析出

d．若溶液中有，则一定有Cu析出

(3)摩尔盐[]在定量分析中常作为基准物质，用来标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的浓度，在0.1mol/L的该盐的溶液中，阳离子浓度由大到小的顺序是___________。

(4)溶液可除去煤中以黄铁矿()形式存在的硫元素，反应如下(未配平)：

①检验溶液已消耗完的方法___________

②该方法的优点之一是易再生。向反应后的溶液中通入___________气体，就能达到使再生的目的，方便且价廉。

13、实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4+＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与1molH＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤Ⅰ  称取样品1.500g。

步骤Ⅱ  将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ  移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

（1）根据步骤Ⅲ填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

对滴定结果的分析最终都是由___的变化来分析C测变化。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察___。

④滴定达到终点现象__ 。

（2）滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为___。(保留4位有效数字)

14、回答下列问题：

(1)已知100℃时，水的离子积常数为，该温度下，有pH=11的NaOH溶液100mL，要使它的pH变为10(体积变化忽略不计)：

①如果加入蒸馏水，应加___________mL；

②如果加入pH=9的NaOH溶液，应加___________ mL；

③如果加入0.01的盐酸，应加___________ mL。

(2)在t℃时，测得0.01NaOH溶液的pH=11，0.1的HA溶液中。回答下列问题：

①该温度下，水的离子积常数Kw=___________；

②该温度下，0.1的HA溶液中由水电离出的c(H+)=___________。

(3)①明矾溶液呈___________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，原因是___________(用离子方程式表示)；

②将氯化铁溶液蒸干灼烧得到的固体物质是___________(填化学式)。

15、化学反应原理与生产、生活密切相关。

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值)：

求3~4 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为____(设溶液体积不变)。

(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是____(填字母)。

A．蒸馏水　　B．KNO3溶液　　C．NaCl溶液

(3)某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是____。

②该反应达到平衡状态的标志是____(填字母)。

A．Y在混合气体中的体积分数保持不变

B．X、Y的反应速率比为3∶1

C．容器内气体的压强保持不变

D．生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z

③4 min时，正反应速率____逆反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。

④5 min内X的转化率为____。

(4)可以用图示法分析化学反应中的能量变化。观察题图，写出HI(g)分解生成I2(g)与H2(g)反应的热化学方程式为____。

16、轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆，水性涂料以及造纸等行业，日常生活中的牙膏也常用它作摩擦剂。目前轻质碳酸钙的生产主要用碳化法，工艺流程如图所示：

请分析轻质碳酸钙的生产流程，回答下列问题：

(1)B的化学式为_______。

(2)在A→B溶液的过程中，过滤操作的目的是_________。

(3)在B溶液+C→CaCO3的过程中，应控制C的量，原因是_________(用化学方程式表示)。

(4)生产轻质碳酸钙的方法很多，请再设计一种制备方法________(用化学方程式表示)。