三明2025学年度第一学期期末教学质量检测五年级化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、钛及其化合物在人们的生活中起着十分重要的作用。尤其是二氧化钛、四氯化钛、钛酸钡等应用极广，回答下列问题：

（1）基态钛原子的价电子排布式为___，该基态原子中含___对电子对。

（2）二氧化钛是世界上最白的东西，1g二氧化钛可以把450多平方厘米的面积涂得雪白，是调制白油漆的最好颜料。基态Ti4+中的核外电子占据的原子轨道数为___。

（3）四氯化钛是种有趣的液体，在湿空气中水解成白色的二氧化钛的水凝胶(用TiO2表示)，在军事上利用四氯化钛的这股怪脾气，作为人造烟雾剂。四氯化钛水解反应的化学方程式为___。

（4）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

①LiBH4由Li＋和BH构成，BH的空间构型是___，B原子的杂化轨道类型是___，写出一种与该阴离子互为等电子体的微粒是___。Ti(BH4)3中各元素的电负性从大到小的顺序为___。

②原子序数小于36的过渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出B在周期表中的位置为___，A基态原子的电子排布式为___。

6、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等,其中一种生产工艺如下：步骤一，利用NaClO3在硫酸作用下与SO2反应生成 ClO2和一种酸式盐。步骤二，将ClO2在NaOH溶液中与H2O2反应即可生成NaClO2

回答下列问题：

（1）NaClO2中Cl的化合价为_____________。

（2）写出步骤一中生成ClO2的化学方程式____________________

（3） 步骤二反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________，该反应中氧化产物是____________________。

（4）亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为______________。

（5）Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。

（6）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，则生成物A的化学式为________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是___________________。

7、按要求回答下列问题：

(1)下列变化中属于吸热反应的是_______。

①铝片与稀盐酸的反应②将胆矾加热变为白色粉末③干冰汽化④甲烷在氧气中的燃烧反应⑤固体溶于水⑥氯酸钾分解制氧气

(2)反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是_______。

A．

B．

C．

D．

(3)下图是一氧化碳和氧在钌催化剂的表面形成化学键的过程。下列说法正确的是_______。

A．和均为酸性氧化物

B．该过程中，先断键成C和O

C．状态I到状态III为放热过程

D．图示表示和反应生成的过程

(4)合成氨工业中，合成塔中每产生，放出热量，已知断开键、键分别需要吸收的能量为；则键断裂吸收的能量约等于_______。

8、3.01×1023个OH-的物质的量是___，质量是___。

9、(1)比较给出能力的相对强弱：________（填“>”“<”或“=”）；用一个化学方程式说明和结合能力的相对强弱________。

(2)是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式________。

(3)在常压下，甲醇的沸点（65℃）比甲醛的沸点（-19℃）高。主要原因是________。

10、有五种物质：①氧化铁②盐酸③氢氧化钠④硫酸氢钠⑤碳酸氢钠

(1)写出①②两种溶液反应的离子方程式_______。

(2)写出③④两种溶液反应的离子方程式_______。

(3)写出⑤受热分解的化学方程式_______。

11、已知：i．用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”，放置片刻后用少量蒸馏水冲洗铜片后，在铜片上会出现凹凸的“Cu”。ii．Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。

(1)写出i中反应的离子方程式：_______。

(2)反应ii中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，当反应中有0.6mol电子转移时，生成NO的质量为_______g。

(3)向含有0.2molFeCl3、0.2molCuCl2的混合溶液中加入0.1molZn，充分反应后溶液中没有固体存在，则溶液中的金属阳离子有Zn2+、_______。

(4)HNO3、Fe3+、Cu2+的氧化性由强到弱的顺序为_______。

12、密闭容器中mA(g)+nB(g) pC(g)，反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如下图。则：

(1)增大压强，A的转化率___________平衡向___________移动，达到平衡后，混合物中C的浓度___________。

(2)上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是___________，

(3)当降低温度时，C的浓度减小，正反应是___________热反应。

13、在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

（1）步骤③加Fe粉的目的是   。

（2）写出步骤④中反应的离子方程式 。

（3）上述生产流程中，可以循环利用的副产物是   。

（4）操作⑤的名称是   ，选用的试剂是   。

（5）AgI见光易变黑，其原因(用化学方程式表示)   ，写出AgI两种主要用途   和 。

14、(1)酸性强弱比较：苯酚___________碳酸(填“＞”、“=”或“＜”)，原因(用相应的离子方程式表示)：___________。

(2)沸点：H2O___________H2S(填“＞”、“=”或“＜”)，原因___________。

(3)实验室欲测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的质量分数ω(Na2CO3)，实验步骤如下：称取此固体样品4.350g，溶于适量的水中，配成50mL溶液。取出25mL溶液，加入足量的AgNO3溶液充分反应，得到沉淀的质量为5.575g．则原混合物中ω(Na2CO3)=___________(保留4位有效数字)。写出简要的计算过程。

15、化合物H是合成新型杀虫剂茚虫威的中间体。H的一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)X所含官能团的名称是______；Z转化成R的反应类型为______。

(2)Y的结构简式为________________。

(3)Y分子中最多有________个原子共平面。

(4)写出G生成H的化学方程式____________。

(5)T是H的同分异构体，T同时满足下列条件：

①属于芳香化合物

②1 mol T与足量银氨溶液反应，生成6 mol Ag

③在核磁共振氢谱上T分子有3个峰

写出T的一种结构简式为______。

(6)参照上述流程，以为主要原料，设计合成路线制备(其他试剂自选)：______

16、二氧化碳的综合利用是实现碳达峰、碳中和的关键。

Ⅰ.利用和合成甲醇，涉及的主要反应如下：

已知：a.   ；

b.   ；

c.   

(1)计算_______。

(2)一定条件下，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol和3mol，发生反应a，测得和的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示平均反应速率为_______。

(3)下列措施中能使(2)中平衡时增大的有_______。(填字母)

A.升高温度       B.加入催化剂       C.将从体系中分离

D.再充入1mol和3mol       E.充入，使体系总压强增大

Ⅱ.工业上用和NH通过如下反应合成尿素[CO(NH2)2]；。t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中充入2mol和1.6mol发生反应。

(4)下列能说明反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。

a.相同时间内，6mol N-H键断裂，同时有2mol H-O键形成

b.容器内气体总压强不再变化       

c.

d.容器内气体的密度不再改变

(5)的物质的量随时间的变化如下表所示：

的平衡转化率为_______；t℃时，该反应的平衡常数_______。

(6)常温下，可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液，溶液中_______；若所得溶液，主要转化为_______(写离子符号)。(室温下的；)