淮北2025学年度第一学期期末教学质量检测五年级化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、在一体积为1 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃ 发生如下反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)　ΔH<0。CO和H2O浓度变化如图：

(1)0~4 min的平均反应速率v(CO)=_______mol·(L·min)-1。

(2)850 ℃时，平衡常数K=_______，温度升高，平衡常数_______(增大、不变或减小)

(3)850 ℃时，若向该容器中充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O，则CO的平衡转化率为_______。

(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______(填选项序号)。

a.v正(H2)=v逆(H2O) b.c(CO2)=c(CO)

c.容器中气体密度不变   d.1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键

6、元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N-、Z+、X+ 离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：

（1）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程__________________ 。

（2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：____________________________。

（3）上图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：________________________________。

（4）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是____________ ；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式_______________ 。

7、环烷酸金属(Cu、Ni、Co、Sn、Zn)盐常作为合成聚氨酯过程中的有效催化剂。回答下列问题：

(1)基态Cu原子的价电子排布___________。

(2)镍的氨合离子中存在的化学键有___________。

A．离子键       B．共价键        C．配位键        D．氢键        E．键        F．键

(3)Ni、Co的第五电离能：，，，其原因是___________。

(4)锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。其中灰锡晶体与金刚石结构相似，但灰锡不如金刚石稳定，其原因是___________。

(5)硒化锌晶胞结构如图所示，其晶   胞参数为a pm。

①相邻的与之间的距离为___________pm。

②已知原子坐标：A点为(0，0，0)，B点为(1，1，1)，则C点的原子坐标___________。

③若硒化锌晶体的密度为，则阿伏加德罗常数 ___________(用含a、的计算式表示)。

8、妈妈教小鲁蒸馒头：先用酵头发面，面团发酵至两倍大后，再加纯碱调节酸性，然后将面团揉切后上锅蒸即可。小鲁查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。

(1)下列关于纯碱的认识正确的是_________。

A．受热易分解        B．水溶液显碱性

C．属于碱            D．可与酸反应

(2)小鲁探究用调节面团酸度，而不用的原因。质量均为1g的与分别与足量酸反应生成时，消耗的物质的量更多的是____________。

(3)小鲁实际操作时，发现面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味。妈妈指导小鲁将改用，继续揉面，上锅蒸后果然蒸出了松软的馒头。该过程中的作用为___________________________________。

9、下列物质①铜②H2SO4③熔融氯化钠④氢氧化钠固体⑤硝酸钠溶液⑥碳酸钙⑦二氧化碳⑥蔗糖⑨Ca(OH)2：其中属于电解质的是 _______，属于非电解质的是_______，能导电的是_______。

10、请根据氧化还原反应Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑设计成原电池：

（1）负极发生的电极反应方程式为：   ，电流   （填“流出”或“流入”）该反应为 （填“氧化反应”或“还原反应”）

（2）若电路中转移6.02×1022个e-，则产生标况下H2的体积为

11、回答下列问题：

I．断①键发生________反应，乙酸能使石蕊溶液变________色，其酸性比碳酸强。

(1)与钠反应的离子方程式为__________。

(2)与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为__________。

(3)与氧化铜反应的离子方程式为___________。

(4)与碳酸钙反应的离子方程式为__________。

II．断②键发生_____反应，与反应的化学方程式为___________。

12、金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：

（1）环戊二烯分子中最多有__________个原子共面；

（2）金刚烷的分子式为____________________，其分子中的CH2基团有__________个；

（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应①的产物名称是_____________，反应②的反应试剂和反应条件是_________，反应③的反应类型是_____________；

（4）已知烯烃能发生如下的反应： ，请写出下列反应产物的结构简式：___________。

（5）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：苯环的烷基（—CH3，—CH2R，—CHR2）或烯基侧链经酸性高锰酸钾溶液氧化得羧基]，写出A的一种结构简式（不考虑立体异构）：________________________。

13、对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色澄清，其可能含有SO42﹣、Na+、CO32﹣、H+、NO3﹣、HCO3﹣、Cl﹣等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。

①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。

②取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。

③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。

请回答下列问题：

（1）原溶液中一定存在的离子是_____，一定不存在的离子是_____。

（2）在上述实验操作中，不合理的步骤是_____（填代号）。对该步骤改正的方法是_____。

14、某混合物由FeSO4和Cu(NO3)2两种物质组成，为测定其中各组分的含量，进行以下实验操作，同时得到相关实验数据：

假设NO的还原产物只有NO，且完全反应。

(1)原混合物中FeSO4和Cu(NO3)2的物质的量之比为_______；

(2)上述步骤②中n=_______， 请简要写出计算过程_______。

15、2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH2=CH2)与四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物(ETFE)制成。回答下列问题：

(1)基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为_______。

(2)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能Ⅰ变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是_______(填标号)，判断的根据是_______；第三电离能的变化图是_______(填标号)。

(3)固态氟化氢中存在(HF)n形式，画出(HF)3的链状结构_______。

(4) CF2=CF2和ETFE分子中C的杂化轨道类型分别为_______和_______；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因_______。

(5)萤石(CaF2)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是_______；若该立方晶胞参数为a pm，正负离子的核间距最小为_______pm。

16、钛酸钙是最典型的钙钛矿型化合物，该类化合物具有特殊的理化性质。

(1)基态的核外电子排布式为___________。

(2)钛酸钙的晶胞如图所示，1个晶胞中含有的个数是___________。离子半径大于，理由是___________。

(3)钛酸钙的阴、阳离子均可被半径相近的其它离子替代，从而衍生出多种钙钛矿型化合物。

①晶体密度可以用晶胞的质量除以体积来求算。已知，钛酸钙晶胞的棱长为a pm()，则钛酸钙晶体密度___________(列出计算式)

②若忽略离子替代时的体积变化，下列钙钛矿型化合物中，密度大于钛酸钙的是___________(填字母序号)

a．       b．       c．

(4)通过离子替代可获得具有优异光电性能的有机钙钛矿型化合物。其中有机阳离子可由甲胺()制得。

①中N的杂化方式为___________。

②请从化学键的角度解释由甲胺形成的过程：___________。