果洛州2025学年度第一学期期末教学质量检测五年级化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、白藜芦醇是一种抗肿瘤的药物，合成它的一种路线如下：

（1）化合物F中的含氧官能团的名称是__________和__________。

（2）③的反应类型是__________。

（3）反应④中加入试剂X的分子式为C9H10O3， X的结构简式为__________。

（4） 1mol白藜芦醇最多能与__________molH2反应，与浓浪水反应时，最多消耗__________molBr2。

（5） D的一种同分异构体满足下列条件：

I.属于a-氨基酸

II.能使溴水褪色，但不能使FeCl3溶液显色

Ⅲ.分子中有7种不同化学环境的氢，且苯环上的一取代物只有一种

写出该同分异构体的结构简式：__________。(任写一种)

（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料制备CH3CH=C(CH3)CN的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：。

6、乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请回答关于乙醇的若干问题：

(1)用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油

方法①_______；

方法②_______。

(2)用乙醇为主要原料(无机试剂任选)，根据要求，分别写出相应的化学方程式(注明反应条件)。

①氧化反应_______；

②消去反应_______；

③置换反应_______。

(3)在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下，再焊接。为什么要用酒精处理后再焊接？_______。发生反应的化学方程式为_______。

7、按要求回答下列问题：

(1)的系统命名为_______。

(2)3-甲基-2-戊烯的结构简式为_______。

(3)的分子式为_______。

(4)有机物分子中最多有_______个碳原子在同一平面内。

(5)某烃的分子式为，它是合成橡胶的中间体，它有多种同分㫒构体。其中有一种同分㫒构体，每个碳原子均达饱和，且碳与碳的夹角相同，该分子中碳原子形成的空间构型为_______形。

(6)化合物是合成天然橡胶的单体，分子式为，则的结构简式为_______，化学名称是_______。

8、（1）已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4＝2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O

①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________________________________。

②As2O3在上述反应中显示出来的性质是______________。

A．氧化性　　B．还原性　　C．酸性　　D．碱性

③该反应的氧化产物是________。

④若生成0.2mol AsH3，则转移的电子数为________。

（2）当溶液中X2O72－与SO32－数目之比为1:3时恰好完全发生氧化还原反应，则X在还原产物中的化合价为________。

9、(1)195K，三氧化二磷在二氯甲烷中与臭氧反应得到P4O18.画出P4O18分子的结构示意图_____。

(2)CH2SF4是一种极性溶剂，其分子几何构型符合价层电子对互斥(VSEPR)模型。画出CH2SF4的分子结构示意图(体现合理的成键及角度关系) _____。

(3)2018年足球世界杯比赛用球使用了生物基三元乙丙橡胶(EPDM)产品Keltan Eco。EPDM属三元共聚物，由乙烯、丙烯及第三单体经溶液共聚而成。

① EPDM具有优良的耐紫外光、耐臭氧、耐腐蚀等性能。写出下列分子中不可用于制备EPDM的第三单体(可能多选，答案中含错误选项不得分) _____。

②合成高分子主要分为塑料、纤维和橡胶三大类，下列高分子中与EPDM同为橡胶的是：_____。

F.聚乙烯     G.聚丙烯腈      H.反式聚异戊二烯       I.聚异丁烯

10、元素X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素名称是________，画出它的原子结构示意图________，它的电子排布共有________个能层，________个能级。

11、完成下列电子式

(1)氯气_______、氧气_______、二氧化碳_______。

(2)水_______、氯化钠_______、过氧化钠_______。

12、丙烯不溶于水，而易溶于有机溶剂，是一种属低毒类物质，也是生产石油化工产品的重要烯烃之一，它是除乙烯以外最重要烯烃，主要用于生产聚丙烯、丙烯腈、异丙醇、丙酮和N­异丙基丙烯酰胺等多种化工产品。其中N­异丙基丙烯酰胺则由丙烯经如下步骤合成，其可用于合成随温度变化的药物控制释放材料。

已知：在一定条件下，丙烯可以直接转化为丙醛，而碳碳双键不受影响。

（1）反应Ⅰ的反应类型为_____________。

（2）反应Ⅱ______（填“能”或“不能”）用酸性KMnO4溶液作为氧化剂，理由 是________。

（3）检验生成的B中是否含有A的方法是______；写出有关反应的化学方程式________。

（4）实验室中也可以由CH3CH2CH2Cl得到少量的丙烯，则该转化的化学方程式为_____

（5）M与A互称为同系物，相对分子质量比A大14，写出M所有可能的结构简式__________。

13、某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：

(1)装置A中发生反应的化学方程式___________。

(2)装置B中的干燥剂是___________(填名称)。

(3)装置C中的现象是___________。

(4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。

(5)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是___________(填“E”或“F”)。

(6)实验室制取氨气，还可采用图中的___________(填“A”或“B”)。

(7)喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置(夹持仪器已略去)，在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是___________。

A．HCl和水

B．和水

C．和水

D．和NaOH溶液

14、按要求填写下列各空：

(1)现有氧气，含有氧原子的数目为_______。

(2)某金属氯化物，含有，则金属的相对原子质量为_______。

(3)配制的溶液，需要用托盘天平称取固体_______。

(4)在相同条件下，相同质量的两份铝，分别置于足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生的氢气体积比为_______。

15、富镍三层状氧化物LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2(NCM811)作为下一代锂离子电池的正极材料，被广泛关注和深入研究，纳米级TiO2形成的表面包覆对提高该材料的性能效果明显。回答下列问题：

(1)基态Ni的电子排布式为______，基态Co3+有_____个未成对电子。

(2)该电池初始充电过程中，会有C2H4等气体产生。C2H4分子中σ键和π键数目之比为______。

(3)金属锰有多种晶型，其中δ-Mn的结构为体心立方堆积，晶胞参数为a pm。δ-Mn中锰原子的最小核间距为_____pm。

(4)制备NCM811的过程中，残余的Li2CO3会破坏材料的界面。分子或离子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则CO32-离子中的大π键应表示为________。

(5)TiO2的晶胞如图所示：

TiO2晶体中O原子的配位数是______。

16、黄铁矿的主要成分是，其中含有一定量的铜、钴等金属。某工厂在传统回收工艺的基础上进一步改进焙烧方式，研究出高效利用硫铁矿资源的工艺如下：

(1)研究表明，随着磨矿细度的增加，铜、钴的浸出率都会相应增加，其主要原因是：___________

(2)黄铁矿的氧化焙烧是制硫酸工艺的重要一步，其产物之一是，反应的化学方程式为：___________；制硫酸工艺中涉及反应2SO2+O22SO3 ΔH＜0，该反应需将温度控制在℃，原因是___________。

(3)氧化还原焙烧渣仍有少量CuS，已知CuS不溶于，但当浸出过程含有硫酸铁时，也可氧化浸出，其反应的离子方程式为：___________。

(4)浸液通过加入萃取剂可实现铜和钴的分离，在萃取前加入NaOH溶液乳化可提高分离效率，不同浓度的溶液对萃取率的影响如图，则NaOH溶液最佳的浓度为___________。

则该氧化物为___________(填化学式)

已知黄铁矿氧化焙烧前后主要元素质量分数如图：

为测定铜的浸出率，取50g焙烧后的烧渣，经处理后测得物质的量为，则铜离子的浸出率为___________(结果保留三位有效数字)。