衡阳2025学年度第一学期期末教学质量检测五年级化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、(1)将4gNaOH溶于___________g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比等于20：1。

(2)在标准状况下，某气体的密度为1.25g/L，则此气体的摩尔质量是________。

(3)如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是________，与B图变化趋势一致的是________，与C图变化趋势一致的是________。

a.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量

b.向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量

c.向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量

(4)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合气体中CO和CO2的物质的量之比为_________，CO的体积分数是________。

6、如图是元素周期表的一部分。

回答下列问题：

(1)元素⑨基态原子的外围电子排布图为___________，元素⑩的原子结构示意图为___________。

(2)元素③④⑤的电负性由大到小的顺序为___________(填化学符号，下同)，其第一电离能由大到小的顺序为___________，其简单离子半径由大到小的顺序为___________。

7、如图是原电池和电解池的组合装置图。请回答：

（1）若甲池某溶液为稀H2SO4，闭合K时，电流表指针发生偏转，电极材料A为碳棒，B为Fe，则：

①A碳电极上发生的现象为___。

②丙池中E、F电极均为碳棒，E电极为__（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。如何检验F侧出口的产物____。

（2）若需将反应：Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+设计成如图所示甲池的单液原电池装置，则正极反应式为___。

（3）若甲池为氢氧燃料电池，某溶液为KOH溶液，A极通入氢气，

①A电极的反应方程式为：___。②若线路中转移0.02mol电子，则乙池中C极质量改变___g。

8、砷(As)及其化合物可用于制半导体及除草剂等。回答下列问题：

（1）砷是氮的同族元素，比氮多2个电子层，砷在周期表中的位置为第__________周期___________族；AsH3的热稳定性比NH3___________（填“强”或“弱”）。砷在自然界中丰度最大的核素的中子数为40，该核素为______________（用元素符号表示）。

（2）砷化镓是常见的半导体材料，Ga与As同周期，镓最外层有3个电子，砷化镓的化学式为____________。

（3）某工业废水中含有少量的As2O3，向该废水中通入硫化氢可将其转化为更难溶的As2S3，该反应的化学方程式为__________________。

9、Ⅰ.写出下列物质在水中的电离方程式：

(1)NH3·H2O：__________；

(2)KHSO4：___________；

(3)HClO：__________；

(4)Al(OH)3的碱式电离：_________；

Ⅱ.下列物质中：A.KI(s) B.C2H5OH(l) C.Cl2(g) D. CH3COOH(l) E.BaSO4(s) F.NaHSO4(s) G.石墨(s) H.蔗糖(s) I.NaOH(l)

(1)属于非电解质的是_______，属于弱电解质的是_____。

(2)能溶于水，且水溶液能导电的是_______。

10、某元素X基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其价电子排布图为__，其原子核外有__种不同运动状态的电子；其最低价氢化物电子式为__，中心原子采用___杂化，分子立体构型为__。

11、漂白粉是用Cl2与_______反应来制取的，漂白粉是________填“混合物”或“纯净物”），其有效成分为_______（以上均填化学式）。

12、有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。

(1)其中能导电的是____；属于非电解质的是____；属于强电解质的是____；属于弱电解质的是____。

(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：____。

(3)写出物质⑥和⑩在水中反应的离子方程式：____。

13、2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯(ClO2)就是其中一种高效消毒灭菌剂。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO2制备方法，其中一种是用NaClO3与CH3OH在催化剂、60℃时，发生反应得到ClO2，下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。

已知：①ClO2的浓度较大时易分解爆炸，一般用CO2或空气稀释到10%以下，实验室也常用稳定剂吸收ClO2，生成NaClO2，使用时加酸只释放出ClO2一种气体；

②ClO2与KI反应的离子方程式为：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O

③有关物质沸点如下表；

请回答：

(1)仪器b的名称是___________，在装置中的作用是___________；比较仪器c和d，实验中c的优点是___________。

(2)根据反应条件判断制备装置甲中需改进的一项措施是___________。

(3)反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备ClO2的化学方程式：___________。该制备法可选用不同的还原性物质作为还原剂例如草酸(草酸的氧化产物为CO2)，相比甲醇法，草酸法的优点是___________。

(4)下列有关说法正确的是___________。

A．仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的ClO2

B．装置e主要用于检验是否有Cl2生成

C．在ClO2释放实验中，发生的离子反应方程式是：4H++5=Cl-+4ClO2↑+2H2O

D．ClO2和Cl2都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量时，Cl2的氧化能力是ClO2的2.5倍

(5)采用以下方法可以测定所制备的ClO2的量：

Ⅰ．将足量KI用100mL水溶解后加入到锥形瓶，再加3mL稀；

Ⅱ．将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收

Ⅲ．滴加几滴淀粉溶液，用cmol/L的标准溶液滴定()，共用去溶液：

①达到滴定终点的现象是___________。

②实验测得所通入的ClO2的质量为___________。

14、依据水溶液中的平衡相关原理，回答下列问题：

(1)已知某温度下，Kw=1×10-13，在该温度下0.1 mol∙L-1HA溶液的pH=3

①该溶液中由水电离出的H+浓度是___________ mol∙L-1。

②计算此温度下HA的电离平衡常数Ka约为___________。

(2)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

以下说法正确的是___________。(填选项)

A．向弱酸溶液中加入少量NaOH溶液，电离平衡常数变大

B．25℃时NaClO的水解平衡常数约为2.5×10-7

C．表中三种酸，酸性最强的是CH3COOH

D．向NaClO溶液中通入少量CO2气体，可以发生反应：2ClO-+H2O+CO2==2HClO+

(3)已知t℃，KW=1×10-13，在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4的溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=10，则a∶b=___________。

(4)Na2CO3俗称纯碱，是因为其水溶液呈碱性，用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的主要原因是___________。在纯碱溶液中下列关系成立的是___________

A．c(H+)+c(Na+)=c()+c()+c(OH-)

B．c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(OH-)-c(H+)= c()+2c(H2CO3)

D．c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)

15、含氮化合物在生活、生产、研究领域至关重要。回答下列问题：已知：

Ⅰ.2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)  ΔH1=−483.6 kJ∙mol−1

Ⅱ．N2(g)+O2(g) 2NO(g)  ΔH2=＋180.5 kJ∙mol−1

Ⅲ．2H2(g)＋2NO(g) N2(g)＋2H2O(g)

(1)反应Ⅲ的ΔH3=___________ kJ∙mol−1

(2)在恒温恒容的容器中发生反应Ⅲ。

①下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。

A．2υ逆(NO)= υ正(N2)

B．混合气体的密度不再变化

C．容器内总压强不再变化

D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

②反应Ⅲ的平衡常数表达式为：___________。

(3)如图所示的装置，电源为甲烷燃料电池，其电解质溶液是稀硫酸。X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向甲中滴入酚酞溶液，在 Fe 极附近显红色。试回答下列问题：

①在电源中，B 电极为___________(填“正极”或“负极”)；该极的电极反应是___________。

②甲装置中总的化学方程式是___________。

③丙装置在通电一段时间后，X 电极上发生的电极反应式是___________。

④如果乙装置中精铜电极的质量增加了 0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为___________L。

16、钨有“光明使者”的美誉,在自然界中主要以钨(+6价)酸盐的形式存在，黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成(Fe、Mn)WO4,钨酸(B)酸性很弱，难溶于水，黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法，第二阶段则是用还原剂还原出金属钨。化合物A、B、C含有同一元素。请回答下列问题：

（1）为提高水浸速率，采取的措施为___________________(写两种)。

（2）用还原剂还原出金属钨。

①碳和氢气均可还原化合物C得钨,用氢气比用碳更具有优点,其理由是___________。

②如果用金属铝与化合物C反应,还原出1mol钨至少需要铝的质量为___________。

（3）利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为：W(s)+I2(g)WI2(g) △H＜0。

①一定温度下,向某恒容密闭容器中加入2molI2(g)和足量W(s)达平衡后,I2(g)的转化率为20%，则平衡时c[I2(g)]∶c[WI2(g)]=___________;相同条件下，若开始加入I2(g)的物质的量变为原来2倍，则下列数值是原来2倍的有___________(填标号)。

A．平衡常数 B．达到平衡的时间

C．I2(g)的物质的量浓度 D．平衡时WI2(g)的体积分数

②工业上利用上述反应原理提纯金属钨的示意图如右：

反应在真空石英管中进行，先在温度为T1端放入不纯W粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T2的一端得到纯净的晶体，则温度T1___________T2(填：“＞”、“＜”或“=”)。

（4）写出黑钨矿中FeWO4在步骤Ⅰ中反应的化学方程式__________________________。