内江2025学年度第一学期期末教学质量检测三年级化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、⑴可正确表示原子轨道的是___。

A.2s　　　B.2d　　　　C.3p　　　D.3f

⑵写出基态镓(Ga)原子的电子排布式：___。

⑶下列物质变化，只与范德华力有关的是___。

A.干冰熔化　   B.乙酸汽化   C.乙醇与丙酮混溶   D.溶于水

E.碘溶于四氯化碳 F.石英熔融

⑷下列物质中，只含有极性键的分子是___，既含离子键又含共价键的化合物是___；只存在σ键的分子是___，同时存在σ键和π键的分子是___。

A.N2　　　B.CO2　　　C.CH2Cl2　　　D.C2H4 E.C2H6　　   F.CaCl2　　   G.NH4Cl

⑸用“>”“<”或“=”填空:

第一电离能的大小：Mg___Al；熔点的高低：KCl___MgO。

6、概括归纳是化学学习的一种重要方法，回答下列问题。

(1)依据物质的性质、、、均属于_______(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“两性氧化物”)。下列物质均能与它们发生反应的是_______(填字母)。

a.水   b.盐酸   c.氢氧化钠

(2)在一定条件下，1mol不同物质的体积如下表所示。

分析表中数据，可得出的结论是_______(写出两条即可)。

(3)短周期部分元素的原子半径随原子序数递增呈现周期性的变化，如图所示。

分析图中曲线，可得出的结论是_______。

7、(1)医院里曾用的稀溶液作手术刀的消毒剂。熔点低，熔融时不导电。HgS难溶于水和稀的强酸却易溶于饱和NaCl溶液中生成。据此分析是______化合物（填“离子”或“共价”），HgS溶于饱和NaCl溶液的离子方程式为___________________。

(2)Cu2S是火法炼铜一种重要的原料，下面是由冶炼铜及制取的流程图：

写出①中火法冶铜的化学方程式___________________。

②中的一系列操作为___________________。

(3)配制溶液时，需加少量稀盐酸和铁粉，分别用方程式表述原因：___________________、___________________。

8、磺胺类药物是合成抗菌药，可以治疗全身性感染，易引起不良反应肾损害、血小板减少等，_______是最早发现的一种天然抗生素，使用前要进行皮试，滥用会导致细菌产生_______。

9、用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸。反应方程式如下：

2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为_________________________；

（2）用双线桥表示电子的得失_________________________；

（3）此反应中氧化剂是_________，氧化产物____________；

（4）若有xmolKMnO4参加反应，则转移电子的物质的量为____________；

（5）15.8gKMnO4完全反应，产生标准状况下Cl2的体积为_________，同时有________molHCl被氧化。

10、写出下列反应的热化学方程式：

(1)N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)，放出46.1kJ热量_____。

(2)46g C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出1366.8 kJ热量_____。

(3)已知断裂1molH2(g)中的H-H键需要吸收436kJ的能量，断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中1molH-O键能放出463kJ的能量，试着写出O2(g)与H2(g)反应生成H2O(g)的热化学方程式________。.

(4)到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要的能源。

已知:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)；ΔH=-25kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)；ΔH=-47kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)；ΔH=+19kJ/mol

请写出CO还原FeO的热化学方程式______。

11、回答下列问题：

(1)分子式为C4H8的所有烃同分异构体有___________种，其中属于脂肪烃且含一个甲基的物质结构简式为___________。

(2)已知下列几组有机化合物，请回答下列有关问题。

①和②CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3③CH3CH2OH和CH3OCH3④和⑤和⑥CH2=CHCH=CH2和CH3CH2C≡CH⑦CH3CH2NO2和NH2CH2COOH

其中属于碳架异构的是___________(填编号，下同)，属于位置异构的是_________，属于官能团异构的是________，属于同种物质的是________，不属于脂肪族化合物的是__________。

12、下列物质：①Fe、②干冰、③NaCl溶液、④Cu(OH)2、⑤熔融MgCl2、⑥NH4Cl溶液、⑦酒精、⑧石灰水、⑨CH3COOH、⑩CuSO4·5H2O、⑪KNO3晶体、⑫蔗糖、⑬碱石灰、⑭石墨(用序号作答)。其中：

(1)以上物质属于电解质的是_______________________________________；

(2)以上物质属于非电解质的是______________________________________；

(3)以上物质能导电的是____________________________________________；

13、亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效含氯消毒剂和漂白剂，主要用于自来水、污水等水环境的杀菌消毒，也常用作纸浆、砂糖、油脂的漂白剂。图为目前生产亚氯酸钠的流程之一(夹持装置省略)，所得NaClO2具有纯度高的优点。

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时会析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。试回答下列问题

(1)装置A用来制取，发生反应的离子方程式为___________。

(2)装置B的作用是___________。

(3)研究测得C装置吸收液中的与对粗产品中含量的影响如图所示。则最佳条件为___________，___________。

(4)C装置采用“冰水浴”的目的是___________。

(5)充分反应后，为从产品溶液中获取晶体，从下列选项中选出合理的操作并排序：___________→___________→___________→干燥。

a．趁热过滤             b．50℃水洗涤        c．加热蒸发结晶             d．冰水洗涤

e．55℃恒温减压蒸发结晶

(6)准确称取所得亚氯酸钠样品 g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250 mL待测溶液。移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用 的标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的平均值为 mL。(已知：、)

①达到滴定终点时的现象为___________。

②该样品中的质量分数为___________(用含、、的代数式表示，结果化成最简)。

14、(1)现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L，该混合气体的平均摩尔质量为________。

(2)将上述混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。

①标准状况下，气球中收集到的气体的体积为_________。

②气球中收集到的气体所含的电子总数为_________。(阿伏加德罗常数用NA表示)

15、CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：

(1)Sn为IVA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。SnCl4空间构型为_______。

(2)基态As原子的核外电子排布式为_______。

(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如下图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_______mol，该螯合物中N的杂化方式有_______种。

(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如下图所示，晶胞梭边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。

一个晶胞中有_______个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn_______(用分数坐标表示)。 CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有_______个。

16、已知反应：①SO3+H2O===H2SO4      ②Cl2+H2O===HCl+HClO    ③2F2+2H2O===4HF+O2    ④2Na+2H2O===2NaOH+H2⑤Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

(1)反应①的基本反应类型为：_______，属于置换反应的有______(填序号，下同)，上述反应中不属于氧化还原反应的有_______。H2O被氧化的是_______，H2O被还原的是_______。属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化又不被还原的是_____。

(2)写出反应⑤的离子方程式：_______。